高二化學(xué)選修4第一章知識(shí)點(diǎn)
高二化學(xué)選修4第一章知識(shí)點(diǎn)
熱化學(xué)就是用各種量熱方法準(zhǔn)確測(cè)量物理的、化學(xué)的以及生物的過(guò)程的熱效應(yīng)。那么你知道高二化學(xué)選修4第一章知識(shí)點(diǎn)有哪些嗎？下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高二化學(xué)選修4第一章知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。
高二化學(xué)選修4第一章知識(shí)點(diǎn)(一)
1.反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量
2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱 效應(yīng)
(1).符號(hào)： △H(2).單位：kJ/mol
3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱
放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0
吸收熱量的 化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0
☆ 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：
?、?所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng)
?、?大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)
?、?生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
☆ 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：
?、?晶體Ba(OH)2?6?18H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)
?、?以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等
高二化學(xué)選修4第一章知識(shí)點(diǎn)(二)
1、 當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)
出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
2.寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
1)1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO (g)，需吸收68kJ的熱量;
2)2molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量;
3) 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。 4)4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。
5)在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= – 572 kJ /mol
CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); ∆H = – 890 kJ/mol
由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。
3.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意要點(diǎn):
?、贌峄瘜W(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。
?、跓峄瘜W(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)
③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。
?、軣峄瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)
⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍;反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號(hào)，數(shù)值不變
高二化學(xué)選修4第一章知識(shí)點(diǎn)(三)
1.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。
2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。
4.蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。
5.燃燒熱概念：25 ℃，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
注意以下幾點(diǎn)：
?、傺芯織l件：101 kPa
②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。
?、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1 mol
④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)
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