溶解度的計算公式
溶解度的計算公式_溶解度和什么有關(guān)
學(xué)習化學(xué)的同學(xué)，應(yīng)該都知道溶解度，與溶解度相關(guān)的知識點非常多，大家知道溶解度的計算公式是什么嗎?下面是小編給大家?guī)淼娜芙舛鹊挠嬎愎絖溶解度和什么有關(guān)，以供大家參考，我們一起來看看吧!
▼溶解度的計算公式
如果一種物質(zhì)是可溶的，它就可以溶解。溶解度是指在規(guī)定溫度下，在一定量的溶劑中溶解的溶質(zhì)的最大量。溶劑的用量通常為100克，溫度為25°C。
當離子物質(zhì)在水中溶解時，它會分解成離子。溶液中生成的離子數(shù)與離子化合物的配方有直接關(guān)系。離子物質(zhì)在水中溶解的一般形式如下：
AX(s) → A+(aq) + X-(aq)
溶解度公式例題：
例題1.當1摩爾氯化鈣在水中溶解時，溶液中會產(chǎn)生多少摩爾離子?
答:
為了解決這個問題，必須找到正確的氯化鈣配方和溶解方程式。
CaCl2(s) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq)
在這個例子中，1摩爾的氯化鈣CaCl2會產(chǎn)生1摩爾的鈣離子Ca2+和2摩爾的Cl-氯離子，因此總共有3摩爾離子在溶液中生成。
▼溶解度和什么有關(guān)
物質(zhì)溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定于物質(zhì)的本性;另一方面也與外界條件如溫度、溶劑種類等有關(guān)。在相同條件下，有些物質(zhì)易于溶解，而有些物質(zhì)則難于溶解，即不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質(zhì)溶解在另一物質(zhì)里的能力稱為溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
氣體的溶解度還和壓強有關(guān)。 壓強越大，溶解度越大，反之則越小;溫度越高，氣體溶解度越低。
七溶解度曲線：
1點
溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。
2線
溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。
根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。
3交點
兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同。
大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀;少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。
▼固體物質(zhì)的溶解度以及溶解度曲線
1.概念：
在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶解里的溶解度。
2.影響固體溶解度大小的因素
(1)溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)
(2)溫度
3.溶解度曲線
(1)溶解度曲線的意義：
①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。
②溶解度曲線上的每一個點表示溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。
③兩條曲線的交叉點表示兩種物質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。
④在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的不飽和溶液。
⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質(zhì)。
(2)溶解度曲線變化的規(guī)律
大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”比較“平緩”，如氯化鈉;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。