2019初中化學知識點總結
2019初中化學知識點總結
一說化學大家就會覺得化學很繁多，其實在學習化學中，還是需要積累的，小編整理了2019初中化學知識點總結，希望能幫助到大家。
Ⅰ、化學用語(必須熟記，加*號者不作要求)
一、熟記下列元素名稱及符號： 1、H氫O氧 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 2、K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇 二、熟記下列物質的化學式： 1、單質： H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 2、化合物 (1)氧化物： H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵
Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵
MnO2二氧化錳 *Na2O氧化鈉 (2)酸： HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H2CO3碳酸 *H2SO3亞硫酸
(3)堿： NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅
Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂 (4)鹽： NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 NaHCO3碳酸氫鈉 CaCO3碳酸鈣 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀
ZnCl2氯化鋅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 BaCl2氯化鋇 Na2SO4硫酸鈉
CuSO4硫酸銅 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Ag NO3硝酸銀 Cu(NO3)2硝酸銅
*NH4Cl氯化銨 *NH4NO3硝酸銨 *(NH4)2SO4硫酸銨 * NH4HCO3碳酸氫銨
(5)有機物： CH4甲烷 C2H5OH乙醇(酒精) C6H12O6葡萄糖 (C6H10O5)n淀粉 *CO(NH2)2尿素
三、熟記下列元素在化合物中的化合價： (1) 正價(多為金屬)+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) (2) 負價(非金屬)-2 -1 -2 O Cl S (3) 原子團+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3
四、熟記下列常用離子(比較與相應化合價的聯(lián)系)
(1)陽離子
H+ K+ Na+ Ca2+ Fe2+ Mg2+ Cu2+ Fe3+
(2)陰離子
Cl- OH - NO3- CO32- SO4 2-
五、熟記下列化學方程式：
(一)化合反應 (A+B→C)：1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2 點 燃 CO2 2、硫在氧氣中燃燒： S+O2 點 燃 SO2 3、鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O2 點 燃 2MgO 4、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2 點 燃 Fe3O4 5、磷在氧氣中燃燒： 4P+5O2 點 燃 2P2O5 6、銅在空氣中加熱： 2Cu+O2 △ 2CuO 7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2 點 燃 2H2O
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2 點 燃 2CO2 9、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)點 燃 2CO 10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2 + C 高 溫 2CO 11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O === H2CO3
*12、三氧化硫溶于水：SO3+H2O === H2SO4 (酸雨的成因)13、生石灰和水化合：CaO+H2O === Ca(OH)2
(二)分解反應(C→A+B)：
14 過氧化氫用二氧化錳作催化劑分解(實驗室制O2)： 2H2O2 2 H2O + O2↑15、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實驗室制O2)：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、電解水：2H2O通 電 2H2↑ + O2↑18、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高溫煅燒石灰石：CaCO3 高 溫 CaO + CO2↑
*20、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2 △ CuO + H2O
(三)置換反應(A+BC→B+AC)： 21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制H2)：Zn+H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 22、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl === ZnCl2 + H2↑ 23、鐵和鹽酸： Fe+2HCl === FeCl2 + H2↑ 24、鐵和稀硫酸： Fe+H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 25、氫氣還原氧化銅：H2+CuO △ Cu + H2O
26、氫氣還原氧化鐵：3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 2H2O27、木炭還原氧化銅： C+2CuO高 溫2Cu + CO2↑ 28、焦碳還原氧化鐵： 3C+2Fe2O3 高 溫 4Fe+3CO2↑ 29、鐵和硫酸銅溶液：Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 30、銅和硝酸銀溶液：Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2
31、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32、鋁和硫酸銅溶液：2Al + 3CuSO4 === 3Cu + Al2(SO4)3
*33、鈉和水反應：2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑
(四)復分解反應(AB+CD→AD+CB)： 34、大理石和稀鹽酸(實驗室制CO2)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 35、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
36、碳酸氫鈉和鹽酸：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
37、碳酸鉀(草木灰)和鹽酸：K2CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑38、鹽酸和氫氧化鈉(中和反應)：HCl + NaOH === NaCl + H2O 39、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 40、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓(白)+ 2HCl 41、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl + AgNO3 === AgCl↓(白)+ HNO3
42、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓(藍色) + Na2SO443、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3↓(紅褐色)+ 3NaCl
44、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH45、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 46、氯化鈉和硝酸銀：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 47、氫氧化鋁和鹽酸(中和胃酸)：Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 48、氫氧化鎂和鹽酸(去除水垢)：Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2 H2O 49、鹽酸除鐵銹：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 50、氧化銅和硫酸：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
*51、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 + H2O + NH3↑
(五)其他： 52、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁(實驗室用于鑒定CO2)：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O 53、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液(實驗室用于吸收CO2)： CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O 54、用氫氧化鈉溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH === Na2SO4 + H2O 55、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO △ Cu + CO2 56、一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵)：3CO + Fe2O3 高 溫 2Fe + 3CO2 57、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點 燃 CO2 + 2H2O 58、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 點 燃 2CO2+3H2O
*59、葡萄糖在人體組織中氧化：C6H12O6 + 6O2 =酶 6CO2+6H2O
?、颉⒅R、規(guī)律類整理
一、常見物質的顏色、氣味等：
1、紅色：紅P、Cu粉、Fe2O3 ; 2、黑色：C粉、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4
3、白色：NaCl、CaCO3、KClO3、Na2CO3、NaHCO3、BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、KCl、BaCO3、CuSO4等
4、特征顏色 紫黑色：KMnO4晶體、 紅褐色：Fe(OH)3、 藍色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4 ·5H2O、
黃色：S、 綠色：Cu2(OH)2CO3 、 5、藍色溶液：可溶性Cu2+ 鹽的溶液6、黃色溶液：可溶性Fe3+ 鹽的溶液7、淺綠色溶液：可溶性Fe2+ 鹽的溶液8、紫紅色：KMnO4溶液9、無色氣體：空氣、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 10、刺激性氣味氣體：SO2、HCl、HNO3等 11、無色透明：金剛石、干冰、大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、蔗糖的溶液
二、熟記一些物質的學名、俗名及對應的化學式 Hg汞(水銀) CO2固態(tài)二氧化碳(干冰) CO一氧化碳(煤氣) CH4甲烷(沼氣、天然氣)
CaO氧化鈣(生石灰) Ca(OH)2氫氧化鈣(熟石灰、消石灰) CaCO3碳酸鈣(石灰石、大理石)
NaCl氯化鈉(食鹽) H2O2過氧化氫(雙氧水) KMnO4高錳酸鉀(灰錳氧) C2H5OH乙醇(酒精) NaOH氫氧化鈉(燒堿、苛性鈉、火堿) Na2CO3碳酸鈉(純堿、蘇打) NaHCO3碳酸氫鈉(小蘇打) HCl氫氯酸(鹽酸) K2CO3碳酸鉀(草木灰主要成分) *Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅(銅綠)
三、酸堿鹽的溶解性(記憶口訣)
堿溶鉀鈉鈣鋇銨，硝酸鹽全部溶水間。鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽只溶鉀鈉銨，
多數(shù)為沉淀全能溶于酸。微溶物質碳酸鎂、硫酸鈣銀記心間。
四、金屬活動性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
規(guī)律：在金屬活動順序中，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活
動性就越強;金屬的位置越靠后，該金屬的陽離子在水溶液中就越容易得到電子變成原子。
應用小結：1、判斷金屬與酸反應。只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫，而排在氫后面的金屬不能與酸反應。
2、判斷金屬與鹽反應。排在前面的金屬一般能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
3、注意：(1)適用范圍 僅適用于在溶液中的反應。
(2)對反應酸的要求 酸一般是指稀鹽酸、稀硫酸等，不包括濃硫酸和硝酸等強氧化性酸。
對反應鹽的要求 鹽必須是可溶于水的可溶性鹽。
對金屬的要求 上述兩種反應中的金屬通常應不包括K、Ca、Na三種。
(3)金屬鐵在反應中，均生成正2價的亞鐵離子(Fe2+)。
五、溶液的酸堿度——pH：
pH試紙： 紅 黃 藍
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性 中性 堿性酸性增強 堿性增強 石蕊試液： 紅 紫 藍 酚酞試液： 無 無 紅
指示劑變色情況：
酸使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色;
堿使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅色。
六、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
1. 金屬單質+氧氣 ------ (一般為)堿性氧化物
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點 燃2MgO 鐵在氧氣中燃燒：2Cu + O2 △ 2CuO 2. 非金屬單質+氧氣 ----- (一般為)酸性氧化物
硫粉在空氣中燃燒： S + O2點 燃SO2 化合反應碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點 燃CO2
3. (大部分)酸性氧化物+水 ----- 酸
二氧化碳與水反應：CO2 + H2O === H2CO3三氧化硫與水反應：SO3 + H2O === H2SO4
4. (少部分)堿性氧化物+水 ----- 堿
生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
5. 不穩(wěn)定酸分解生成酸性氧化物和水
碳酸分解： H2CO3 === H2O + CO2↑
6. 難溶性堿受熱分解成堿性氧化物和水
氫氧化銅分解：Cu(OH)2 △ CuO + H2O
7.鹽分解 分解反應
高溫煅燒石灰石：CaCO3 高 溫 CaO + CO2↑
酸鉀與二氧化錳共熱 ：2KClO3 2KCl+3O2↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
8. 金屬單質 + 酸 ------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 置換反應
反應條件：金屬活動性順序9. 金屬單質 + 鹽(溶液)----- 新金屬 + 新鹽 (與鹽反應時鹽是可溶性鹽)
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
10. 堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
11. 酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 (中和反應)鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 =-- CaCl2 + 2H2O
12. 酸 + 鹽 ------ 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 復分解反應
(滅火器原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 反應條件：反應后必須有水、氣
(反應的碳酸鹽可溶也可以不溶) 體或者沉淀生成。
鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
13. 堿 + 鹽 ------- 另一種堿 + 另一種鹽
(反應在溶液中進行，故堿和鹽必須都可溶于水)
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
14. 鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
(反應在溶液中進行，故兩種鹽必須都可溶于水)
氯化鈉和硝酸銀：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 硫酸鈉和氯化鋇：Na4SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
15. 酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 (不屬于復分解反應)苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O (反應在溶液中進行，參加反應的堿為可溶性堿)
七、幾種常見離子(物質)的鑒定
1、H+(酸溶液)：紫色石蕊試液、活潑金屬等;
2、OH -(堿溶液)：無色酚酞;
3、CO32-(碳酸鹽)：稀鹽酸 以及 澄清石灰水;
4、Cl- (鹽酸或可溶性氯化物)：AgNO3溶液以及稀HNO3;
5、SO4 2-(硫酸或可溶性硫酸鹽)：BaCl2【或Ba(NO3)2】溶液以及稀HNO3;
6、H2O 加入無水硫酸銅檢驗;
7、氮肥(含NH4+)加堿【如Ca(OH)2】共熱，有無刺激性氣味產生。
八、常見幾種離子(物質)的不能共存問題
1、H+ 與OH -：H+ + OH ----- H2O 如NaOH和HCl，Ca(OH)2和H2SO4等;
2、H+與CO32-：H++CO32- --- H2O +CO2↑ 如CaCO3 和HCl，Na2CO3 和H2SO4;
3、Fe3+與OH -：Fe3+和OH ---- Fe(OH)3↓如FeCl3和NaOH;
4、Cu2+與OH -：Cu2++OH ---- Cu(OH)2↓ 如NaOH 和CuSO4;
5、Mg2+與OH -：Mg2++OH ---- Mg(OH)2↓ 如MgCl2和NaOH;
6、NH4+與OH -：NH4++OH ---- NH3↑+ H2O ;
7、Ag+與Cl-： Ag++Cl---- AgCl↓ 如NaCl 和 AgNO3，HCl 和AgNO3;
8、Ba2+與SO4 2-：Ba2++SO4 2---- BaSO4↓ 如 Na4SO4 和BaCl2，H2SO4和Ba(NO3)2;
9、Ca2+與CO32-：Ca2++CO32---- CaCO3 ↓ 如Na2CO3和Ca(OH)2，Na2CO3和CaCl2;
10、Ba2+與CO32-：Ba2++CO32---- BaCO3↓ 如Na2CO3和BaCl2或Ba(NO3)2。
九、常見混合物的分離和提純方法歸納
1、從粗鹽中提純食鹽：實驗方法 溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶;
2、除去NaCl濃溶液中混有的少量KNO3：加熱蒸發(fā)掉大部分溶劑使食鹽結晶，少量的KNO3仍留在溶液中;
3、除去大量KNO3固體中混有的少量NaCl：溶于水制成飽和溶液后降溫結晶出KNO3，NaCl仍留在溶液中;
4、除去CO氣體中混入的CO2：通過堿溶液或熾熱的炭層;
5、除去CO2氣體中混入的CO：通過灼熱的CuO(或其它金屬氧化物);
6、除去鹽酸鹽中的碳酸根離子：氣化法：用稀鹽酸將其轉變?yōu)闅怏w;沉淀法：用CaCl2或BaCl2溶液將其沉淀后過濾除去;
7、除去鹽酸及其鹽中的硫酸根離子：用BaCl2溶液將其沉淀后過濾除去;
8、除去硝酸及其鹽中的硫酸根離子：用Ba(NO3)2溶液將其沉淀后過濾除去;
9、除去硝鹽及其鹽中的氯離子：用AgNO3溶液將其沉淀后過濾除去;
10、除去鉀鹽或鈉鹽中的鎂離子：用KOH或NaOH溶液將其沉淀后過濾除去;
11、除去較活潑金屬鹽溶液中的較不活潑金屬離子：用較活潑金屬單質(除鉀、鈣、鈉外)將其置換出來;
12、除去氫后面金屬中混有的氫前金屬單質：用稀鹽酸或硫酸或用氫后金屬的鹽溶液將其溶解。
全部整理就在這里啦，希望能幫助到大家。