初中化學計算方法歸納總結(jié)

初中化學計算方法歸納總結(jié)

　　學習化學是少不了計算的，所以化學有很多的計算方法，把化學的計算方法總結(jié)起來還是很有必要的。以下是學習啦小編分享給大家的初中化學計算方法歸納，希望可以幫到你!

　　初中化學計算方法歸納

　　守恒法 利用反應體系中變化前后，某些物理量在始、終態(tài)時不發(fā)生變化的規(guī)律列式計算。主要有：(1)質(zhì)量守恒;(2)原子個數(shù)守恒;(3)電荷守恒;(4)電子守恒;(5)濃度守恒(如飽和溶液中);(6)體積守恒;(7)溶質(zhì)守恒;(8)能量守恒。

　　差量法 根據(jù)物質(zhì)發(fā)生化學反應的方程式，找出反應物與生成物中某化學量從始態(tài)到終態(tài)的差量(標準差)和實際發(fā)生化學反應差值(實際差)進行計算。主要有：(1)質(zhì)量差;(2)氣體體積差;(3)物質(zhì)的量差;(4)溶解度差……實際計算中靈活選用不同的差量來建立計算式，會使計算過程簡約化。

　　平均值法 這是處理混合物中常用的一種方法。當兩種或兩種以上的物質(zhì)混合時，不論以何種比例混合，總存在某些方面的一個平均值，其平均值必定介于相關的最大值和最小值之間。只要抓住這個特征，就可使計算過程簡潔化。主要有：(1)平均相對分子質(zhì)量法;(2)平均體積法;(3)平均質(zhì)量分數(shù)法;(4)平均分子組成法;(5)平均摩爾電子質(zhì)量法;(6)平均密度法;(7)平均濃度法……

　　關系式法 對于多步反應體系，可找出起始物質(zhì)和最終求解物質(zhì)之間的定量關系，直接列出比例式進行計算，可避開繁瑣的中間計算過程。具體有：(1)多步反應關系法：對沒有副反應的多步連續(xù)反應，可利用開始與最后某一元素來變建立關系式解題。(2)循環(huán)反應關系法：可將幾個循環(huán)反應加和，消去其中某些中間產(chǎn)物，建立一個總的化學方程式，據(jù)此總的化學方程式列關系式解題。

　　十字交叉法 實際上是一種數(shù)學方法的演變，即為a1x1+a2x2=a平×(x1+x2)的變式，也可以轉(zhuǎn)化為線段法進行分析。(1)濃度十字交叉法;(2)相對分子質(zhì)量十字交叉法等。

　　極值法 當兩種或多種物質(zhì)混合無法確定其成分及其含量時，可對數(shù)據(jù)推向極端進行計算或分析，假設混合物質(zhì)量全部為其中的某一成分，雖然極端往往不可能存在，但能使問題單一化，起到了出奇制勝的效果。常用于混合物與其他物質(zhì)反應，化學平衡混合體系等計算。

　　討論法 當化學計算中，不確定因素較多或不同情況下會出現(xiàn)多種答案時，就要結(jié)合不同的情況進行討論。將不確定條件轉(zhuǎn)化為已知條件，提出各種可能答案的前提，運用數(shù)學方法，在化學知識的范圍內(nèi)進行計算、討論、推斷，最后得出結(jié)果。主要有以下幾種情況：(1)根據(jù)可能的不同結(jié)果進行討論;(2)根據(jù)反應物相對量不同進行討論;(3)運用不定方程或函數(shù)關系進行討論。

　　估算法 有些化學計算題表面看來似乎需要進行計算，但稍加分析，不需要復雜計算就可以推理出正確的答案?？焖俸喢髑覝蚀_率高，適合于解某些計算型選擇題。但要注意，這是一種特殊方法，適用范圍不大。

　　初中化學知識點總結(jié)

　　第1單元 走進化學世界

　　1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學。

　　2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

　　3、綠色化學-----環(huán)境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)

　　①四特點P6(原料、條件、零排放、產(chǎn)品) ②核心：利用化學原理從源頭消除污染

　　4、蠟燭燃燒實驗(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)

　　(1)火焰：焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高)

　　(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化;結(jié)論：外焰溫度最高

　　(3)檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

　　CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

　　(4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

　　5、吸入空氣與呼出氣體的比較

　　結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多

　　(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)

　　6、學習化學的重要途徑——科學探究

　　一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價

　　化學學習的特點：關注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象;

　　7、化學實驗(化學是一門以實驗為基礎的科學)

　　一、常用儀器及使用方法

　　(一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

　　可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

　　只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)

　　可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿

　　可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

　　不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

　　(二)測容器--量筒

　　量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。

　　量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

　　(三)稱量器--托盤天平 (用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)

　　注意點：(1)先調(diào)整零點

　　(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

　　(3)稱量物不能直接放在托盤上。

　　一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

　　(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小)

　　(5)稱量結(jié)束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

　　(四)加熱器皿--酒精燈

　　(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

　　(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

　　(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

　　(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

　　(五)夾持器--鐵夾、試管夾

　　鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

　　試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住

　　(六)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗

　　過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

　　長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

　　二、化學實驗基本操作

　　(一)藥品的取用

　　1、藥品的存放：

　　一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)，

　　金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

　　2、藥品取用的總原則

　?、偃∮昧浚喊磳嶒炈枞∮盟幤?。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

　　(2)空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

　　(3)空氣污染的危害、保護：

　　危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

　　保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等

　　(4)目前環(huán)境污染問題:

　　臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等) 溫室效應(CO2、CH4等)

　　酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)

　　6.氧氣

　　(1)氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

　　(2)氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象

　　物質(zhì) 現(xiàn)象

　　碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　磷 產(chǎn)生大量白煙

　　硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，

　　產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

　　鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

　　鋁

　　鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)

　　石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

　　*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

　　(3)氧氣的制備:

　　工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化)

　　實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

　　2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑

　　(4)氣體制取與收集裝置的選擇 △

　　發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

　　(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)

　　a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄

　　b、注意點

　?、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

　?、谒幤菲戒佋谠嚬艿牡撞浚壕鶆蚴軣?/p>

　　③鐵夾夾在離管口約1/3處

　?、軐Ч軕月冻鱿鹌と罕阌跉怏w排出

　?、菰嚬芸趹乓粓F棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

　　⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

　　⑦實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

　　⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

　　(6)氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

　　檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

　　7、催化劑(觸媒)：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學

　　性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)

　　催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

　　8、常見氣體的用途：

　?、傺鯕猓?供呼吸 (如潛水、醫(yī)療急救)

　　支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)

　?、诘獨猓憾栊员Ｗo氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍

　　③稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：

　　保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術

　　9、常見氣體的檢驗方法

　?、傺鯕猓簬Щ鹦堑哪緱l

　　②二氧化碳：澄清的石灰水

　?、蹥錃猓簩怏w點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;

　　或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

　　9、氧化反應：物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學反應。

　　劇烈氧化：燃燒

　　緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

　　共同點：①都是氧化反應 ②都放熱

　　第三單元《自然界的水》知識點

　　一、水

　　1、水的組成：

　　(1)電解水的實驗

　　A.裝置―――水電解器

　　B.電源種類---直流電

　　C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性

　　D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

　　產(chǎn)生位置 負極 正極

　　體積比 2 ：1

　　質(zhì)量比 1 ：8

　　F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

　　H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰

　　(2)結(jié)論： ①水是由氫、氧元素組成的。

　?、谝粋€水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

　?、刍瘜W變化中，分子可分而原子不可分。

　　例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息

　　化學式的含義 H2O

　?、俦硎疽环N物質(zhì) 水這種物質(zhì)

　　②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的

　?、郾硎具@種物質(zhì)的一個分子 一個水分子

　?、鼙硎具@種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

　　2、水的化學性質(zhì)

　　(1)通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

　　(2)水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

　　(3)水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

　　3、水的污染：

　　(1)水資源

　　A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%

　　B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。

　　C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。

　　(2)水污染

　　A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用

　　生活污水的任意排放

　　B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。

　　(3)愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

　　4、水的凈化

　　(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理 方法)，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　　(2)硬水與軟水

　　A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

　　軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

　　C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

　　D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

　　5、其他

　　(1) 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

　　(2) 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O

　　水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

　　二、氫氣 H2

　　1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)

　　2、化學性質(zhì)：

　　(1) 可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)

　　2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純(方法?)

　　現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

　　(2) 還原性(用途：冶煉金屬)

　　H2 + CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”

　　現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

　　(小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO)

　　3、氫氣的實驗室制法

　　原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

　　不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ;

　　不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。

　　4、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣

　　三、分子與原子

　　分子 原子

　　定義 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。

　　性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小;不斷運動;有間隙

　　聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

　　區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分。

　　化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

　　四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

　　組成：物質(zhì)(純凈物)由元素組成

　　原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

　　物質(zhì) 構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。

　　H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰

　　(2)結(jié)論： ①水是由氫、氧元素組成的。

　?、谝粋€水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

　　③化學變化中，分子可分而原子不可分。

　　例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息

　　化學式的含義 H2O

　?、俦硎疽环N物質(zhì) 水這種物質(zhì)

　?、诒硎具@種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的

　?、郾硎具@種物質(zhì)的一個分子 一個水分子

　?、鼙硎具@種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

　　2、水的化學性質(zhì)

　　(1)通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

　　(2)水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

　　(3)水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

　　3、水的污染：

　　(1)水資源

　　A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%

　　B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。

　　C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。

　　(2)水污染

　　A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用

　　生活污水的任意排放

　　B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。

　　(3)愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

　　4、水的凈化

　　(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理 方法)，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　　(2)硬水與軟水

　　A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

　　軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

　　C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

　　D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

　　5、其他

　　(1) 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

　　(2) 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O

　　水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

　　二、氫氣 H2

　　1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)

　　2、化學性質(zhì)：

　　(1) 可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)

　　2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純(方法?)

　　現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

　　(2) 還原性(用途：冶煉金屬)

　　H2 + CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”

　　現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

　　(小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO)

　　3、氫氣的實驗室制法

　　原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

　　不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ;

　　不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。

　　4、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣

　　三、分子與原子

　　分子 原子

　　定義 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。

　　性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小;不斷運動;有間隙

　　聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

　　區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分。

　　化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

　　四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

　　組成：物質(zhì)(純凈物)由元素組成

　　原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

　　物質(zhì) 構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。

　　H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰

　　(2)結(jié)論： ①水是由氫、氧元素組成的。

　?、谝粋€水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

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