2020高考化學(xué)沖刺知識(shí)點(diǎn)全集

時(shí)間：2020-05-28 14:43:20 燕純0由分享

　　有很多同學(xué)的化學(xué)成績(jī)是非常的不好的，那么高中全國(guó)卷有哪些重點(diǎn)的知識(shí)，必考的知識(shí)點(diǎn)有哪些呢?接下來(lái)是小編為大家整理的2020高考化學(xué)沖刺知識(shí)點(diǎn)全集，希望大家喜歡!

　　2020高考化學(xué)沖刺知識(shí)點(diǎn)全集一

　　晶體結(jié)構(gòu)

　　1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點(diǎn)由上而下逐漸增大，但NH3、H2O、HF卻例外，其熔沸點(diǎn)比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氫鍵的存在。

　　2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體(所以又叫氣態(tài)氫化物)，但水例外，常溫下為液體。

　　3、金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。

　　4、堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的密度。

　　5、含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，，也可能是金屬晶體;但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。

　　6、一般原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點(diǎn)卻高于原子晶體二氧化硅。

　　7、離子化合物一定屬于離子晶體，而共價(jià)化合物卻不一定是分子晶體。(如二氧化硅是原子晶體)。

　　8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)是離子晶體，但卻含有水分子。

　　氧化還原反應(yīng)

　　1、難失電子的物質(zhì)，得電子不一定就容易。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。

　　2、氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱是指其得失電子的難易而不是多少(如Na能失一個(gè)電子，Al能失三個(gè)電子，但Na比Al還原性強(qiáng))。

　　3、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被還原。

　　4、金屬陽(yáng)離子被還原不一定變成金屬單質(zhì)(如Fe3+被還原可生成Fe2+)。

　　5、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如O2與O3的相互轉(zhuǎn)化。

　　6、一般物質(zhì)中元素的化合價(jià)越高，其氧化性越強(qiáng)，但是有些物質(zhì)卻不一定，如HClO4中氯為+7價(jià)，高于HClO中的+1價(jià)，但HClO4的氧化性卻弱于HClO。因?yàn)槲镔|(zhì)的氧化性強(qiáng)弱不僅與化合價(jià)高低有關(guān)，而且與物質(zhì)本身的穩(wěn)定性有關(guān)。HClO4中氯元素化合價(jià)雖高，但其分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以氧化性較弱。

　　2020高考化學(xué)沖刺知識(shí)點(diǎn)全集二

　　"化學(xué)實(shí)驗(yàn)"知識(shí)模塊

　　1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

　　正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

　　2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱

　　正確

　　3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕

　　錯(cuò)誤,PH試紙不潤(rùn)濕

　　4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗

　　正確

　　5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

　　錯(cuò)誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存

　　6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

　　錯(cuò)誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

　　7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

　　正確

　　8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

　　錯(cuò)誤,應(yīng)用酸式滴定管

　　9.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

　　正確

　　10.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。

　　(測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測(cè)定溶解度(溶液)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

　　11.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

　　12.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

　　錯(cuò)誤,左物右碼

　　13.試管中注入某無(wú)色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無(wú)色。確定溶液成分

　　應(yīng)為SO2+品紅溶液

　　14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

　　正確,濃溴水

　　15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃

　　錯(cuò)誤,通常選擇酚酞作指示劑

　　16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過(guò)鹽析的方法

　　錯(cuò)誤,應(yīng)該使用滲析

　　17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

　　正確

　　18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

　　錯(cuò)誤,錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱

　　19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯(cuò)誤,硅膠為nSiO2?mH2O

　　硅膠變色是化學(xué)變化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2?H2O(藍(lán)色)CoCl2?6H2O(紅色)]

　　20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

　　錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)鹽析

　　2020高考化學(xué)沖刺知識(shí)點(diǎn)全集三

　　電化學(xué)理論

　　電化學(xué)理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內(nèi)容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負(fù)極、書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式;原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液及兩極區(qū)溶液的pH的變化以及電池工作時(shí)溶液中離子的運(yùn)動(dòng)方向;新型化學(xué)電源的工作原理。特別注意的是高考關(guān)注的日常生活、新技術(shù)內(nèi)容有很多與原電池相關(guān)，還要注意這部分內(nèi)容的命題往往與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素與化合物知識(shí)、氧化還原知識(shí)伴隨在一起。同時(shí)原電池與生物、物理知識(shí)相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是理綜命題的熱點(diǎn)之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽(yáng)極及兩極工作時(shí)的電極反應(yīng)式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的pH變化;電解原理的應(yīng)用及電解的有關(guān)計(jì)算。命題特點(diǎn)與化學(xué)其它內(nèi)容綜合，電解原理與物理知識(shí)聯(lián)系緊密，學(xué)科間綜合問(wèn)題。

　　2020高考化學(xué)沖刺知識(shí)點(diǎn)全集四

　　共價(jià)鍵主要特點(diǎn)：

　　1.飽和性

　　在共價(jià)鍵的形成過(guò)程中，因?yàn)槊總€(gè)原子所能提供的未成對(duì)電子數(shù)是一定的，一個(gè)原子的一個(gè)未成對(duì)電子與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)后，就不能再與其它電子配對(duì)，即，每個(gè)原子能形成的共價(jià)鍵總數(shù)是一定的，這就是共價(jià)鍵的飽和性。[11] 共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系，是定比定律(law of definite proportion)的內(nèi)在原因之一。

　　2.方向性

　　除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價(jià)鍵在形成時(shí)，軌道重疊也有固定的方向，共價(jià)鍵也有它的方向性，共價(jià)鍵的方向決定著分子的構(gòu)形。影響共價(jià)鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。

　　共價(jià)鍵化學(xué)性質(zhì)：

　　化學(xué)變化的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)中，共價(jià)鍵存在兩種斷裂方式，在化學(xué)反應(yīng)尤其是有機(jī)化學(xué)中有重要影響。

　　均裂與自由基反應(yīng)

　　共價(jià)鍵在發(fā)生均裂時(shí)，成鍵電子平均分給兩個(gè)原子(團(tuán))，均裂產(chǎn)生的帶單電子的原子(團(tuán))稱為自由基，用“R·”表示，自由基具有反應(yīng)活性，能參與化學(xué)反應(yīng)，自由基反應(yīng)一般在光或熱的作用下進(jìn)行。

　　異裂與離子型反應(yīng)

　　共價(jià)鍵發(fā)生異裂時(shí)生成正、負(fù)離子，例如氯化氫在水中電離成氫離子和氯離子。有機(jī)物共價(jià)鍵異裂生成的碳正離子和負(fù)離子是有機(jī)反應(yīng)的活潑物種，往往在生成的一瞬間就參加反應(yīng)，但可以證明其存在。

　　由共價(jià)鍵異裂引發(fā)的反應(yīng)稱離子型反應(yīng)，其下又可分為兩種

　　·親電反應(yīng)

　　·親核反應(yīng)

　　離子型反應(yīng)一般在酸堿或極性物質(zhì)的催化下進(jìn)行。

　　共價(jià)鍵分類

　　1.按成鍵方式

　　(1)σ鍵

　　由兩個(gè)原子軌道沿軌道對(duì)稱軸方向相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)概率增大而形成的共價(jià)鍵，叫做σ鍵，可以簡(jiǎn)記為“頭碰頭”(見右圖)。σ鍵屬于定域鍵，它可以是一般共價(jià)鍵，也可以是配位共價(jià)鍵。

　　(2)π鍵

　　成鍵原子的未雜化p軌道，通過(guò)平行、側(cè)面重疊而形成的共價(jià)鍵，叫做π鍵，可簡(jiǎn)記為“肩并肩”(見右圖)。π鍵與σ鍵不同，它的成鍵軌道必須是未成對(duì)的p軌道。π鍵性質(zhì)各異，有兩中心，兩電子的定域鍵，也可以是共軛Π鍵和反饋Π鍵。兩個(gè)原子間可以形成最多2條π鍵，例如，碳碳雙鍵中，存在一條σ鍵，一條π鍵，而碳碳三鍵中，存在一條σ鍵，兩條π鍵。

　　(3)δ鍵

　　由兩個(gè)d軌道四重交蓋而形成的共價(jià)鍵稱為δ鍵，可簡(jiǎn)記為“面對(duì)面”。

　　δ鍵只有兩個(gè)節(jié)面(電子云密度為零的平面)。從鍵軸看去，δ鍵的軌道對(duì)稱性與d軌道的沒有區(qū)別，而希臘字母δ也正來(lái)源于d軌道。

　　2.按成鍵過(guò)程

　　(1)一般共價(jià)鍵

　　(2)配位共價(jià)鍵

　　3.按成鍵電子偏向

　　(1)極性共價(jià)鍵

　　(2)非極性共價(jià)鍵

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