2020高考化學沖刺知識點全集
有很多同學的化學成績是非常的不好的，那么高中全國卷有哪些重點的知識，必考的知識點有哪些呢?接下來是小編為大家整理的2020高考化學沖刺知識點全集，希望大家喜歡!
2020高考化學沖刺知識點全集一
晶體結構
1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點由上而下逐漸增大，但NH3、H2O、HF卻例外，其熔沸點比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氫鍵的存在。
2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體(所以又叫氣態(tài)氫化物)，但水例外，常溫下為液體。
3、金屬晶體的熔點不一定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。
4、堿金屬單質的密度隨原子序數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的密度。
5、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，，也可能是金屬晶體;但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。
6、一般原子晶體的熔沸點高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點卻高于原子晶體二氧化硅。
7、離子化合物一定屬于離子晶體，而共價化合物卻不一定是分子晶體。(如二氧化硅是原子晶體)。
8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)是離子晶體，但卻含有水分子。
氧化還原反應
1、難失電子的物質，得電子不一定就容易。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。
2、氧化劑和還原劑的強弱是指其得失電子的難易而不是多少(如Na能失一個電子，Al能失三個電子，但Na比Al還原性強)。
3、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化，也可能被還原。
4、金屬陽離子被還原不一定變成金屬單質(如Fe3+被還原可生成Fe2+)。
5、有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應，例如O2與O3的相互轉化。
6、一般物質中元素的化合價越高，其氧化性越強，但是有些物質卻不一定，如HClO4中氯為+7價，高于HClO中的+1價，但HClO4的氧化性卻弱于HClO。因為物質的氧化性強弱不僅與化合價高低有關，而且與物質本身的穩(wěn)定性有關。HClO4中氯元素化合價雖高，但其分子結構穩(wěn)定，所以氧化性較弱。
2020高考化學沖刺知識點全集二
"化學實驗"知識模塊
1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現(xiàn)配現(xiàn)用
正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆
2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱
正確
3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕
錯誤,PH試紙不潤濕
4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗
正確
5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質,所以需要密封保存
6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液
錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液
7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL
正確
8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管
錯誤,應用酸式滴定管
9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
正確
10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。
(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度
12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中
錯誤,左物右碼
13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分
應為SO2+品紅溶液
14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液
正確,濃溴水
15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃
錯誤,通常選擇酚酞作指示劑
16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法
錯誤,應該使用滲析
17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣
正確
18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱
錯誤,錐形瓶應當隔石棉網(wǎng)微熱
19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯誤,硅膠為nSiO2?mH2O
硅膠變色是化學變化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2?H2O(藍色)CoCl2?6H2O(紅色)]
20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液
錯誤,應當鹽析
2020高考化學沖刺知識點全集三
電化學理論
電化學理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負極、書寫電極反應式及總反應式;原電池工作時電解質溶液及兩極區(qū)溶液的pH的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;新型化學電源的工作原理。特別注意的是高考關注的日常生活、新技術內容有很多與原電池相關，還要注意這部分內容的命題往往與化學實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學能與電能的轉化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的pH變化;電解原理的應用及電解的有關計算。命題特點與化學其它內容綜合，電解原理與物理知識聯(lián)系緊密，學科間綜合問題。
2020高考化學沖刺知識點全集四
共價鍵主要特點：
1.飽和性
在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數(shù)是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對后，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數(shù)是一定的，這就是共價鍵的飽和性。[11] 共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數(shù)量關系 ，是定比定律(law of definite proportion)的內在原因之一。
2.方向性
除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。
共價鍵化學性質：
化學變化的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學反應中，共價鍵存在兩種斷裂方式，在化學反應尤其是有機化學中有重要影響。
均裂與自由基反應
共價鍵在發(fā)生均裂時，成鍵電子平均分給兩個原子(團)，均裂產(chǎn)生的帶單電子的原子(團)稱為自由基，用“R·”表示，自由基具有反應活性，能參與化學反應，自由基反應一般在光或熱的作用下進行。
異裂與離子型反應
共價鍵發(fā)生異裂時生成正、負離子，例如氯化氫在水中電離成氫離子和氯離子。有機物共價鍵異裂生成的碳正離子和負離子是有機反應的活潑物種，往往在生成的一瞬間就參加反應，但可以證明其存在。
由共價鍵異裂引發(fā)的反應稱離子型反應，其下又可分為兩種
·親電反應
·親核反應
離子型反應一般在酸堿或極性物質的催化下進行。
共價鍵分類
1.按成鍵方式
(1)σ鍵
由兩個原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)概率增大而形成的共價鍵，叫做σ鍵，可以簡記為“頭碰頭”(見右圖)。σ鍵屬于定域鍵，它可以是一般共價鍵，也可以是配位共價鍵。
(2)π鍵
成鍵原子的未雜化p軌道，通過平行、側面重疊而形成的共價鍵，叫做π鍵，可簡記為“肩并肩”(見右圖)。π鍵與σ鍵不同，它的成鍵軌道必須是未成對的p軌道。π鍵性質各異，有兩中心，兩電子的定域鍵，也可以是共軛Π鍵和反饋Π鍵。兩個原子間可以形成最多2條π鍵，例如，碳碳雙鍵中，存在一條σ鍵，一條π鍵，而碳碳三鍵中，存在一條σ鍵，兩條π鍵。
(3)δ鍵
由兩個d軌道四重交蓋而形成的共價鍵稱為δ鍵，可簡記為“面對面”。
δ鍵只有兩個節(jié)面(電子云密度為零的平面)。從鍵軸看去，δ鍵的軌道對稱性與d軌道的沒有區(qū)別，而希臘字母δ也正來源于d軌道。
2.按成鍵過程
(1)一般共價鍵
(2)配位共價鍵
3.按成鍵電子偏向
(1)極性共價鍵
(2)非極性共價鍵
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