高考化學重點知識點

時間：2020-05-28 17:23:40 文瓊0由分享

　　高考正在悄然襲來，高考生要抓好剩下的時間認真復習，江蘇地區(qū)的考生也正在認真?zhèn)淇?，想知道化學這門科目需要復習哪些知識點嗎?下面是小編為大家整理的高考化學重點知識點，希望對大家有用!

　　高考化學易錯知識點

　　1. 有機物一般含有碳、氫元素;但CCl4組成中不含氫。

　　2. 有機物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙烯卻不能燃燒。

　　3. 鹵代烴水解得到的有機產(chǎn)物一般是醇類; 但氣苯水解得到苯酚。

　　4. 鹵代烴一般為液態(tài)，不溶于水;但一元氣代烷通常為氣體。

　　5. 醇類催化氧化一般生成醛(或酮)，繼續(xù)氧化生成酸;但R3COH不能催化氧化成醛或酸。

　　6. 能稱“某酸”的化合物一般是酸類;但苯酚俗稱石炭酸，并不屬于酸類，而是酚類。

　　7. 分子組成相差一個或幾個“-CH2-”原子團的物質(zhì)一般是同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與環(huán)丙烷等均相差“一并不是同系物。

　　8. 能發(fā)生銀鏡反應的有機物一般是醛類;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發(fā)生銀鏡反應。

　　9. 能發(fā)生銀鏡反應的有機物分子中一般含有醛基;但果糖分子中不含醛基，能發(fā)生銀鏡反應。

　　10. 酸與醇間的反應一般屬酯化反應;但乙醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應。

　　11. 酯化反應一般發(fā)生在酸與醇之間;但纖維素與濃HNO3也能發(fā)生酯化反應。

　　12. 酯一般通過酸與醇發(fā)生酯化反應原理制得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣 CH3COC1與苯酚發(fā)生取代反應而得到。

　　13. 有機物中的油一般是指由髙級脂肪酸與甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的復雜混合物。

　　14. 蠟的主要成分一般是指髙級脂肪酸與髙級脂肪醇所形成的酯;但石蠟是高級烷烴(含 C20 ~ C30)的混合物。

　　15. 同分異構(gòu)體一般能用同一化學式表示; 但表示的并不都是同分異構(gòu)體，如淀粉與纖維素。

　　16. 絲和毛一般是指蠶絲和動物的毛發(fā)，其成分都是蛋白質(zhì);但人造絲的成分是纖維素，人造毛則是合成纖維(聚丙烯腈)。

　　17. 玻璃一般是指硅酸鹽;但有機玻璃成分為聚甲基丙烯酸甲酯。

　　高一化學考點知識點

　　氮及其化合物

　　1、氮的氧化物：NO2和NO

　　N2+O2 ========高溫或放電 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定： 2NO+O2 == 2NO2

　　一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒(與CO中毒原理相同)，不溶于水。是空氣中的污染物。

　　二氧化氮：紅棕色氣體(與溴蒸氣顏色相同)、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反應中NO2既是氧化劑又是還原劑。以上三個反應是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應。

　　2、硝酸(HNO3)：

　　(1)硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(83℃)、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)為69%。

　　(2)硝酸的化學性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅(H+作用)后褪色(濃硝酸的強氧化性)。用此實驗可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生NO2，稀硝酸產(chǎn)生NO，如：

　?、貱u+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　?、?Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　反應①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1︰2;反應②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3︰2。

　　常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，(說成不反應是不妥的)，加熱時能發(fā)生反應：

　　當溶液中有H+和NO3-時，相當于溶液中含HNO3，此時，因為硝酸具有強氧化性，使得在酸性條件下NO3-與具有強還原性的離子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是這幾種)因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。(有沉淀、氣體、難電離物生成是因發(fā)生復分解反應而不能大量共存。)

　　3、氨氣(NH3)

　　(1)氨氣的物理性質(zhì)：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶于水，1體積水可以溶解700體積的氨氣(可做紅色噴泉實驗)。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。

　　(2)氨氣的化學性質(zhì)：

　　a. 溶于水溶液呈弱堿性：

　　生成的一水合氨NH3·H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會分解：

　　氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計算氨水濃度時，溶質(zhì)是NH3，而不是NH3·H2O。

　　氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(極少量，水微弱電離出來)。

　　噴泉實驗的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使氣體容器內(nèi)壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。

　　高中化學選修三知識點

　　1、金屬鍵的強弱和金屬晶體熔沸點的變化規(guī)律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高，如熔點：NaNa>K>Rb>Cs。金屬鍵的強弱可以用金屬的原子

　　22、簡單配合物的成鍵情況(配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求)

　　(1)配位鍵：一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵，即成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵。