高考必備化學知識點

時間：2020-05-28 14:37:47 燕純0由分享

　　分離提純是指將混合物中的雜質分離出來以此提高其純度。分離提純一種常用的化學方法，在化學學習中常用的物質分離提純方法又有那些呢?接下來是小編為大家整理的高考必備化學知識點，希望大家喜歡!

　　高考必備化學知識點一

　　熟記重要的實驗現(xiàn)象：

　　1、燃燒時火焰的顏色：

　?、倩鹧鏋樗{色或淡藍色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;

　　②火焰為蒼白色的為H2與Cl2;

　?、垅c單質及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。

　　2、沉淀現(xiàn)象：

　?、偃芤褐蟹磻悬S色沉淀生成的有：AgNO3與Br-、I-;S2O32-與H+;H2S溶液與一些氧化性物質(Cl2、O2、SO2等);Ag+與PO43-;

　?、谙蛞蝗芤褐械稳雺A液，先生成白色沉淀，進而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+;

　?、叟c堿產生紅褐色沉淀的必是Fe3+;生成藍色沉淀的一般溶液中含有Cu2+

　　④產生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2-;

　?、菖c堿反應生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+;若是部分溶解，則說明兩者都存在。

　?、藜尤脒^量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀，原來的溶液中可能含有S2-或S2O32-。

　?、呒尤霛怃逅砂咨恋淼耐呛斜椒拥娜芤?，產物是三溴苯酚。

　?、嘤写u紅色沉淀的往往是含醛其的物質與Cu(OH)2懸濁液的反應生成了Cu2O。

　?、峒尤脒^量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(轉化成為BaSO4);AgBr和AgI也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。

　　⑩能夠和鹽溶液反應生成強酸和沉淀的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應。

　　3、放氣現(xiàn)象：

　?、倥c稀鹽酸或稀硫酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-離子。

　　②與稀鹽酸或稀硫酸反應生成無色無味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。

　?、叟c稀鹽酸或稀硫酸反應，生成無色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應為H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固體一般是FeS。

　?、芘c堿溶液反應且加熱時產生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子;

　?、蓦娊怆娊赓|溶液時，陽極產生的氣體一般是Cl2或O2，陰極產生的氣體一般是H2。

　　4、變色現(xiàn)象：

　　①Fe3+與SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反應時顏色的變化;

　　②遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO;

　　③Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質反應時溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。

　?、芩釅A性溶液與指示劑的變化;

　?、萜芳t溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用;

　　石蕊試液遇Cl2是先變紅后褪色，SO2則是只變紅不褪色。

　　SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢復原色的是SO2，不能恢復的是Cl2。

　?、薜矸塾龅鈫钨|變藍。

　?、啕u素單質在水中和在有機溶劑中的顏色變化。

　?、嗖伙柡蜔N使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。

　　5、與水能發(fā)生爆炸性反應的有：F2、K、Cs等。

　　高考必備化學知識點二

　　"基本概念基礎理論"知識模塊

　　1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩(wěn)定。正確

　　3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

　　4.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

　　錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

　　6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

　　正確

　　7.質子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

　　錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

　　8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

　　錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

　　錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

　　錯誤,難溶于水的強電解質和H2SO4要寫成分子

　　11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

　　錯誤,比如水

　　12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ +COOH-

　　錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-

　　13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

　　錯誤,分子晶體許多是單質

　　14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

　　正確

　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))

　　正確,注意n不是周期序數(shù)

　　16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強

　　錯誤,強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液

　　17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

　　正確

　　18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　正確

　　19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級

　　正確,均為10-100nm

　　20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確,4OH- -4e- = 2H2O + O2↑

　　21.同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

　　正確,建議從電荷守恒角度來理解

　　22.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g?mol-1

　　正確

　　23.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化

　　錯誤,電離不需通電,電化學腐蝕自身產生局部電流,電泳為物理變化

　　24.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應

　　錯誤,乙烯不水解

　　25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子

　　錯誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O- ,石英中存在雜質

　　26.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

　　錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4

　　27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子

　　錯誤,SiO2中沒有分子

　　28.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

　　錯誤,稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在

　　29.膠體能產生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷

　　錯誤,膠體帶有電荷

　　30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

　　錯誤,沒有說明體積

　　31.只有在離子化合物中才存在陰離子

　　錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在

　　32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵

　　正確

　　33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質

　　錯誤,Cl2既不是電解質也不是非電解質

　　34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

　　正確,比如Hg常溫為液態(tài)

　　35.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高

　　錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵

　　36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強

　　錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

　　37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

　　錯誤,有12個

　　38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒

　　錯誤,遠遠小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的

　　39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構

　　錯誤,HF和SF6都不滿足

　　40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強

　　錯誤,比如Ag和Ca

　　高考必備化學知識點三

　　化學反應速率和化學平衡理論

　　化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產技術的重要理論基礎，是高考的熱點和難點。考查主要集中在：掌握反應速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響。考點主要集中在同一反應用不同物質表示的速率關系，外界條件對反應速率的影響等。化學平衡的標志和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質的物理量的變化與物態(tài)的關系,等效平衡等。

　　1.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志及化學平衡的移動

　　主要包括：可逆反應達到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應用。

　　高考必備化學知識點四

　　除雜的方法

　　1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

　　2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

　　3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

　　4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

　　7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

　　8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。