高中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間：2020-05-29 10:44:42 文瓊0由分享

　　有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)，是比較復(fù)雜的一個(gè)知識(shí)，因此很多高中生都覺(jué)得有機(jī)化學(xué)的內(nèi)容很難理解明白。下面是小編為大家整理的高中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有用!

　　高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)

　　常見(jiàn)糖類(lèi)、蛋白質(zhì)和油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

　　(1)單糖

　　A) 代表物：葡萄糖、果糖(C6H12O6)

　　B) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮

　　C) 化學(xué)性質(zhì)：①葡萄糖類(lèi)似醛類(lèi)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、費(fèi)林反應(yīng)等;②具有多元醇的化學(xué)性質(zhì)。

　　(2)二糖

　　A) 代表物：蔗糖、麥芽糖(C12H22O11)

　　B) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：蔗糖含有一個(gè)葡萄糖單元和一個(gè)果糖單元，沒(méi)有醛基;麥芽糖含有兩個(gè)葡萄糖單元，有醛基。

　　C) 化學(xué)性質(zhì)：

　?、僬崽菦](méi)有還原性;麥芽糖有還原性。

　?、谒夥磻?yīng)

　　(3)多糖

　　A) 代表物：淀粉、纖維素 [ (C6H10O5)n ]

　　B) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：由多個(gè)葡萄糖單元構(gòu)成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少。

　　C) 化學(xué)性質(zhì)：

　　①淀粉遇碘變藍(lán)。

　　②水解反應(yīng)(最終產(chǎn)物均為葡萄糖)

　　(4)蛋白質(zhì)

　　A) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：由多種不同的氨基酸縮聚而成的高分子化合物。結(jié)構(gòu)中含有羧基和氨基。

　　B) 化學(xué)性質(zhì)：

　　①兩性：分子中存在氨基和羧基，所以具有兩性。

　?、邴}析：蛋白質(zhì)溶液具有膠體的性質(zhì)，加入銨鹽或輕金屬鹽濃溶液能發(fā)生鹽析。鹽析是可逆的，采用多次鹽析可分離和提純蛋白質(zhì)(膠體的性質(zhì))

　?、圩冃裕旱鞍踪|(zhì)在熱、酸、堿、重金屬鹽、酒精、甲醛、紫外線等作用下會(huì)發(fā)生性質(zhì)改變而凝結(jié)，稱(chēng)為變性。變性是不可逆的，高溫消毒、滅菌、重金屬鹽中毒都屬變性。

　?、茴伾磻?yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)呈黃色。

　?、葑茻a(chǎn)生燒焦羽毛氣味。

　?、拊谒帷A或酶的作用下水解最終生成多種α—氨基酸。

　　(5)油脂

　　A)組成：油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態(tài)的稱(chēng)為油，呈固態(tài)的稱(chēng)為脂，統(tǒng)稱(chēng)油脂。天然油脂屬于混合物，不屬于高分子化合物。

　　D) 化學(xué)性質(zhì)：

　?、贇浠河椭肿又胁伙柡蜔N基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。

　?、谒猓侯?lèi)似酯類(lèi)水解。酸性水解可用于制取高級(jí)脂肪酸和甘油。堿性水解又叫作皂化反應(yīng)(生成高級(jí)脂肪酸鈉)，皂化后通過(guò)鹽析(加入食鹽)使肥皂析出(上層)。

　　高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)

　　常錯(cuò)點(diǎn)1　錯(cuò)誤認(rèn)為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過(guò)KW=1×10-14進(jìn)行換算。

　　辨析KW與溫度有關(guān)，25 ℃時(shí)KW=1×10-14，但溫度變化時(shí)KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過(guò)KW=1×10-14進(jìn)行換算。

　　常錯(cuò)點(diǎn)2錯(cuò)誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時(shí)，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

　　辨析　由水的電離方程式H2O===OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。

　　常錯(cuò)點(diǎn)3　酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來(lái)源混淆。

　　辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。

　　(2)鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;若為強(qiáng)堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。

　　常錯(cuò)點(diǎn)4　錯(cuò)誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會(huì)越大。

　　辨析 Ksp和溶解度都能用來(lái)描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類(lèi)型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來(lái)判斷其溶解度的大小;若是不同的類(lèi)型，需要計(jì)算其具體的溶解度才能比較。

　　常錯(cuò)點(diǎn)5　錯(cuò)誤地認(rèn)為原電池的兩個(gè)電極中，相對(duì)較活潑的金屬一定作負(fù)極。

　　辨析　判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。

　　如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負(fù)極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負(fù)極，因?yàn)锳l可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。

　　常錯(cuò)點(diǎn)6　在電解食鹽水的裝置中，錯(cuò)誤地認(rèn)為陽(yáng)極區(qū)顯堿性。

　　辨析　電解食鹽水時(shí)，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動(dòng)，OH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。

　　常錯(cuò)點(diǎn)7　錯(cuò)誤地認(rèn)為鈉在過(guò)量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O

　　辨析　鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2

　　常錯(cuò)點(diǎn)8　錯(cuò)誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。

　　辨析　鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，如果加熱氧化膜會(huì)被破壞，反應(yīng)就會(huì)劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時(shí)會(huì)劇烈反應(yīng)。

　　常錯(cuò)點(diǎn)9　錯(cuò)誤地認(rèn)為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價(jià)有關(guān)。

　　辨析　在化學(xué)反應(yīng)中，金屬的還原性強(qiáng)弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，即與化合價(jià)無(wú)關(guān)。

　　常錯(cuò)點(diǎn)10　錯(cuò)誤地認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

　　辨析　乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

　　高中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)

　　1、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因?yàn)榭梢允峭N元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。

　　2、用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因?yàn)橥之悩?gòu)體的化學(xué)式相同，它們混合時(shí)則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。

　　3、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因?yàn)槿苜|(zhì)可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。

　　Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

　　4、同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因?yàn)闇囟葲](méi)確定。

　　5、飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒(méi)有晶體析出。

　　6、能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。