高三化學復習模擬試卷及答案
高三的復習怎么能少了化學試卷，其實化學試卷也是很好得到復習材料。下面由學習啦小編為大家提供關于高三化學復習模擬試卷及答案，希望對大家有幫助!
高三化學復習模擬試卷選擇題
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si—28 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag—108 Ba-137
第Ⅰ卷(選擇題，共126分)
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。請將答案填涂在機讀卡上，否則不給分。
7.化學與社會、生活密切相關，對下列現象或事實的解釋正確的是
選項 現象或事實 解釋
A 常溫下將Al片放入濃氯酸
(HClO¬3)中無明顯變化 Al與濃氯酸不反應
B 潮濕環(huán)境中的鐵制品生銹 Fe與空氣中的O2直接反應生成Fe2O3
C 溴水分別滴入植物油和裂化
汽油中，溴水均褪色 前者因為萃取而褪色，后者因為發(fā)生加成反應而褪色
D 加熱滴有石蕊試劑的硫酸銨溶液，溶液紅色變深 加熱促進NH4+水解，溶液的酸性增強
8.下列有關實驗操作、現象及結論描述正確的是
選項 實驗操作及現象 結論
A 用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃) 待測試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素
B 向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀產生 該溶液中一定含有SiO32-
C 向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色 該氣體一定是SO2
D 向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液產生紅褐色沉淀 Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度
9.下列離子方程式書寫正確的是
A.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3 ↓+NH3•H2O
C.鉛蓄電池充電時正極反應：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D.Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
10.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
①常溫常壓下，l8 g 14CH4所含中子數目為8NA ②1 L 0.1 mol•L-1的氨水中有NA個NH4+ ③1 mol Na2O2中含有NA個陰離子 ④1 L 1 mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-的數目為NA ⑤78 g苯含有碳碳雙鍵的數目為3NA ⑥0.1 mol N2和0.3 mol H2在某密閉容器中充分反應，轉移電子的數目為0.6 NA ⑦60 g SiO2晶體中含有硅氧鍵的數目為4 NA
A.①③⑦ B.②③⑥ C.②④⑥ D.①④⑤⑦
11.某同學取一定量某工廠所排廢水試樣，進行如下實驗：已知廢水試樣中可能含有下表離子中的若干種：下列判斷不正確的是
A.離子X是H+，離子Y是SO42- B.不能確定NO3-是否存在于廢水中
C.沉淀C是純凈物 D.廢水中一定存在Fe2+、NH4+，可能存在K+
12.將CO2氣體緩緩通入到含有等物質的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示(假設每步反應均完全)。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是
A.a～b段與c～d段所發(fā)生的反應相同
B.b～c段反應的離子方程式是：
2A1O2-+3H2O+CO2=2A1(OH)3↓+CO32-
C.0～a段反應的化學方程式是：
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
D.d～e段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致
13.某同學設計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數：下列說法不正確的是
A.收集到的V L氣體都是NO
B.過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒
C.操作Ⅱ應是洗滌
D.根據題中已知條件不能求出合金中銅的質量分數
高三化學復習模擬試卷非選擇題
26.(14分)實驗室采用簡易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理。實驗裝置圖和實驗步驟如下：
?、侔瓷蠄D連接好裝置，檢查裝置氣密性。
?、诜Q取適量Fe2O3于石英試管中，點燃I處酒精燈，緩慢滴入甲酸。
?、墼谕瓿赡稠棽僮骱?，點燃另外兩處酒精燈。
?、?0 min后熄滅酒精燈，關閉彈簧夾。
?、荽a物冷卻至室溫后，收集產物。
?、薏捎萌缟戏椒ǚ謩e收集帶金屬網罩酒精燈(金屬網罩可以集中火焰、提高溫度)和酒精噴燈加熱的產物。請回答下列問題：
(1)制備CO的原理是利用甲酸(HCOOH)在濃硫酸加熱條件下分解，盛放甲酸的儀器名稱為__________，該反應的化學方程式為___________________________________。
(2)實驗步驟③“某項操作”是指____________________________________________。
(3)實驗步驟④熄滅酒精燈的順序為____________。(用“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”表示)
(4)通過查資料獲取如下信息：
I.酒精燈平均溫度為600℃;加網罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃。
Ⅱ.資料指出當反應溫度高于710℃時，Fe能穩(wěn)定存在，在680～710℃之間時，FeO能穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4。試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因：____________。
(5)已知FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的質量分數分別為：22.2%、30%、27.6%。利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質量分數如下表：
加熱方式 產物元素組成 各元素的質量分數%
Fe O
酒精燈 Fe和O 74.50 25.50
帶網罩酒精燈 Fe和O 76.48 23.52
酒精噴燈 Fe 100.00 0.00
分析各元素的質量分數可知前兩種加熱方式得到的產物為混合物，其中酒精燈加熱所得產物的組成最多有______種可能。
(6)通過進一步的儀器分析測出前兩種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe。請計算利用酒精燈加熱方式所得混合物中Fe3O4和Fe的質量比為_____：1。(要求保留整數)。
27.已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-中的若干種離子組成。某化學興趣小組通過下列實驗確定了其組成。
(1)根據下列實驗步驟和現象，推斷實驗結論：
(2)上述實驗步驟Ⅳ中開始階段發(fā)生反應的離子方程式一定有____________________。
(3)該化學興趣小組的同學為了進一步確定B的成分，取一定量經洗滌后的B與Y溶液反應，白色固體的物質的量與Y溶液體積之間的關系如圖所示。
Y可能為__________。B的組成為_________________________。
(4)已知氧氧化鋁電離出H+ 比碳酸氫鈉電離出H+ 更難。根據上述推斷，取少量原溶液于試管中，向試管中滴加少量硫酸氫鈉稀溶液至過量，按先后順序可以觀察到的現象有________。寫出最后發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。
28.(10分)某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經污水處理達標后才能排放，污 水處理廠擬用下列流程進行處理：
回答下列問題：
(1)步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為__________________________。
(2)步驟④的反應為S2O32-+Cr2O72-+H+ → SO42-+Cr3++H2O(未配平)，則每消耗0.4 mol Cr2O72- 轉移__________mol e-。
(3)含Cr3+ 廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是______________________________。
(4)在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01 mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka=________。若25℃時將濃度均為0.1 mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關于該溶液的說法不正確的是__________(填字母)。
a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)
b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
c.混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d.此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
(5)除去廢水中的陽離子：取水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產生藍色沉淀為止，再向溶液中加入一定量的Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程式為___________________、_____________________。
某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______________。
(2)若對調B和C裝置的位置，_______(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄如下(實驗在室溫下進行)：
?、傧盗衋實驗的實驗目的是_______________________________。
?、谠O計1號試管實驗的作用是___________________________________。
③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為____________________________。
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
(4)該小組設計的實驗方案為：使用如圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_______________________________________。
(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)
(5)根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：______________________________________。
資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑;
ii.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl-。
高三化學復習模擬試卷答案
7. D 8.A 9.B 10.A 11.B 12.A 13.D
26.(1)分液漏斗 HCOOH CO↑+H2O (2)檢驗CO純度
(3)Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ(或Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ)
(4)長時間集中加熱使局部溫度達到還原生成鐵所需要的溫度(其他合理答案也可)
(5)9 (6)12
28.(1)CN-+ClO-=CNO-+Cl- (2)2.4
(3)調節(jié)廢水的pH，使Cr3+轉化為Cr(OH)2 沉淀而除去(其他合理答案均可)
(4)(100a-1)×10-7 mol/L b
(5)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s)+S2-(aq) CuS(s)+2OH-(aq)
38.(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)
(2)能
(3)①研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響
?、诹蛩釢舛葹?的對照實驗 ③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O
(4)因存在C12的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)
(5)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質量(或其他合理答案)
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