高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題檢測(cè)卷
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題檢測(cè)卷
高考化學(xué)是理科，所以在化學(xué)的一輪復(fù)習(xí)階段，化學(xué)的專題檢測(cè)卷非常多，大家都要記得做化學(xué)的檢測(cè)卷。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題檢測(cè)卷，希望對(duì)大家有幫助!
高考化學(xué)專題檢測(cè)卷選擇題
1.(12分)(2013•南平二模)信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。
信息二：氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶。
(1)鉻(24號(hào)元素)原子的基態(tài)電子排布式為___________。
(2)CH3COCH3分子中含有________個(gè)π鍵，含有____________個(gè)σ鍵。
(3)固態(tài)氯化鉻酰屬于______________晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為______________，二硫化碳屬于______________(填“極性”或“非極性”)分子，分子中含有____________(填“極性”或“非極性”)鍵。
(4)K也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有____________鍵。
(5)金屬鉻的晶胞如圖所示，一個(gè)晶胞中含有_______個(gè)鉻原子。
2.(10分)(2012•浙江高考)請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空。
(1)可正確表示原子軌道的是____①____。
A.2s B.2d C.3px D.3f
(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：____②____。
(3)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是__③____。
A.干冰熔化
B.乙酸汽化
C.乙醇與丙酮混溶
D. 溶于水
E.碘溶于四氯化碳
F.石英熔融
(4)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是____④____，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是____⑤____;只存在σ鍵的分子是____⑥____，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是____⑦_(dá)___。
A.N2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C2H4 E.C2H6
F.CaCl2 G.NH4Cl
(5)用“>”“<”或“=”填空：
第一電離能的大?。篗g____⑧____Al;
熔點(diǎn)的高低：KCl____⑨____MgO。
3.(17分)(1)已知A和B均為第3周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ•mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1 817 2 745 11 578
B 738 1 451 7 733 10 540
A通常顯________價(jià)，A的電負(fù)性________B的電負(fù)性(填“>”“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ•mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因____________________________________。
共價(jià)鍵 C—C C—N C—S
鍵能/kJ•mol-1 347 305 259
組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是__________。
(3)實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ•mol-1 786 715 3 401
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是：________________。
其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有__________個(gè)。
(4)金屬陽(yáng)離子含有的未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________。
(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有________(填序號(hào))。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵
E.氫鍵 F.非極性鍵
高考化學(xué)專題檢測(cè)卷非選擇題
(6)科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2。
若有1 mol CH4生成，則有______molσ鍵和______molπ鍵斷裂。
4.(16分)很多微粒具有六元環(huán)的結(jié)構(gòu)。
Ⅰ.六氯環(huán)三磷腈分子中包含一個(gè)六元環(huán)，是橡膠生產(chǎn)中的重要中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其熔點(diǎn)為113℃，在減壓下，50℃即可升華。在有機(jī)溶劑中，六氯環(huán)三磷腈可由五氯化磷與氯化銨反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為3PCl5+3NH4Cl====P3N3Cl6+12HCl。
(1)比較磷元素和氯元素的第一電離能：P______Cl(填“>”或“<”)。
(2)在上述反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有________(填序號(hào))。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵
(3)P3N3Cl6的晶體類型為___________。
Ⅱ.1，3-戊二酮通過(guò)兩步變化，也可以形成六元環(huán)，增加了分子的穩(wěn)定性，其變化如圖所示：
(4)由①轉(zhuǎn)化為②時(shí)，π鍵數(shù)目________(填“增加”“減小”或“不變”)。
(5)由②轉(zhuǎn)化為③時(shí)，③比②多增加了一種微粒間作用力，該作用力是__________。
?、?S和Ge可構(gòu)成4-，鍺和硫原子也連結(jié)成六邊形結(jié)構(gòu)，如圖所示。
(6)鍺原子的價(jià)電子排布式為_______。
(7)圖中涂黑的微粒代表__________元素。
5.(10分)(2012•江蘇高考)一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
?、費(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為________。
?、贜 的空間構(gòu)型是______(用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。
?、俑鶕?jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。
?、贖2O分子中氧原子軌道的雜化類型為________。
?、? mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為________。
(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成2-。不考慮空間構(gòu)型，2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。
6.(19分)(2013•新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8;與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。
回答下列問(wèn)題：
(1)D2+的價(jià)層電子排布圖為__________________。
(2)四種元素中第一電離能最小的是______，電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào))。
(3)A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。
?、僭摶衔锏幕瘜W(xué)式為________;D的配位數(shù)為______;
?、诹惺接?jì)算該晶體的密度______g•cm-3。
(4)A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有________;該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為________________，
配位體是___________。
7.(16分)(2013•泉州質(zhì)檢)原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第1～4周期，其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)這四種元素中電負(fù)性最大的是______(填元素符號(hào)，下同)，第一電離能最小的是________;
(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是______(填化學(xué)式);
(3)B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其原子的雜化類型為____________;
(4)D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是______(填選項(xiàng)序號(hào));
?、贅O性鍵 ②非極性鍵
?、叟湮绘I ④金屬鍵
(5)某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如下圖：
D單質(zhì) 棕色的煙 綠色溶液 藍(lán)色沉淀 藍(lán)色溶液 黑色沉淀
請(qǐng)書寫第⑤步反應(yīng)的離子方程式：__________。
高考化學(xué)專題檢測(cè)卷答案
1.【解析】(1)鉻為24號(hào)元素，屬于第4周期第ⅥB族，所以可以很快地寫出其基態(tài)電子排布式。
(2)CH3COCH3分子結(jié)構(gòu)式為 ，羰基中含有1個(gè)π鍵，分子中含有2個(gè)C—Cσ鍵、6個(gè)C—Hσ鍵、1個(gè)C—Oσ鍵。
(3)通過(guò)氯化鉻酰常溫下的熔沸點(diǎn)、溶解性可知其屬于分子晶體。丙酮中含有兩種碳原子，甲基碳原子雜化方式與甲烷碳原子相同，為sp3雜化;羰基碳原子為sp2雜化。四氯化碳是非極性分子，二硫化碳也是非極性分子，其分子中只含極性鍵。
(4)K是配位化合物，其中肯定含有配位鍵。
(5)晶胞中顯示的是9個(gè)原子，但8個(gè)位于晶胞頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)上的原子屬于8個(gè)晶胞，故屬于該晶胞的只有 ;晶胞內(nèi)的原子完全屬于該晶胞，因此一個(gè)晶胞中含有2個(gè)鉻原子。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或3d54s1)
(2)1 9
(3)分子 甲基碳原子sp3、羰基碳原子sp2 非極性 極性
(4)配位 (5)2
【方法技巧】化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
1.只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。
2.只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
3.既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
4.只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、NaCl、K2O、NaH等。
5.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。
6.既有離子鍵，又有極性鍵的物質(zhì)，如NaOH、NaHS、Ca(ClO)2等。
7.既有離子鍵，又有極性鍵和非極性鍵的物質(zhì)，如Na2S2O3、Na2C2O4等。
8.既有離子鍵，又有共價(jià)鍵和配位鍵的物質(zhì)，如NH4Cl、PH4I等。
9.由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)，如HF。
10.只含有非極性共價(jià)鍵，而無(wú)范德華力的物質(zhì)是原子晶體的單質(zhì)，如金剛石、晶體硅等。
11.只含有極性共價(jià)鍵，而無(wú)范德華力的物質(zhì)是原子晶體的化合物，如SiO2、SiC等。
12.不含化學(xué)鍵的物質(zhì)，是稀有氣體(單原子分子)，如Ar、Xe等。
2.【解析】(1)主量子數(shù)為2的能級(jí)包括s、p;主量子數(shù)為3的能級(jí)包括s、p、d;
(2)鎵(Ga)的原子序數(shù)為31，電子分布的能級(jí)為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。
(3)范德華力存在于分子之間，不含氫鍵的分子晶體符合題目要求。乙酸、乙醇、 分子間存在氫鍵，石英為原子晶體，熔融時(shí)破壞的是共價(jià)鍵。
(4)不同元素的原子之間形成的共價(jià)鍵為極性鍵，同種原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵;活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成離子鍵，銨鹽中存在離子鍵;只形成單鍵的共價(jià)鍵只存在σ鍵，含有雙鍵或三鍵的物質(zhì)同時(shí)存在σ鍵和π鍵。故只含有極性鍵的是CH2Cl2、CO2;既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是NH4Cl;只存在σ鍵的分子是CH2Cl2、C2H6;同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是N2、CO2、C2H4。
(5)同周期從左到右第一電離能增大，但第2、3、4周期中第ⅡA族的第一電離能比相鄰的第ⅠA和第ⅢA族的大;KCl與MgO均為離子晶體，晶格能的大小決定熔點(diǎn)高低，KCl與MgO晶胞類型相同，半徑r(K+)>r(Mg2+)，電荷Mg2+>K+，故MgO的晶格能大于KCl，故熔點(diǎn)KCl
答案：①A、C?、?s22s22p63s23p63d104s24p1
?、跘、E?、蹷、C?、軬?、轈、E?、逜、B、D
?、?gt;?、?lt;
3.【解析】(1)觀察A、B兩元素各電離能的差別，可判斷A的化合價(jià)為+3，即為Al;B為+2價(jià)，為Mg。因?yàn)橥芷趶淖笾劣译娯?fù)性增大，故Al的電負(fù)性大于Mg。
(2)從表格中給出的蛋白質(zhì)中各共價(jià)鍵的鍵能可以發(fā)現(xiàn)，紫外光的光子能量足以破壞這些共價(jià)鍵。最簡(jiǎn)單的氨基酸是甘氨酸 ，其中碳①原子采用sp3雜化，碳②原子采用sp2雜化。
(3)觀察表格中的數(shù)據(jù)會(huì)發(fā)現(xiàn)，陰陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)對(duì)晶格能的影響大于陰陽(yáng)離子的半徑對(duì)晶格能的影響。
四種晶體均為離子晶體，TiN和CaO中的陽(yáng)離子均為18電子結(jié)構(gòu)，陰離子均為10電子結(jié)構(gòu)，Ti和Ca、N和O的原子序數(shù)均相差1，因此Ti3+和Ca2+、N3-和O2-的離子半徑均相差不大，但是由于Ti3+和N3-均帶有3個(gè)單位的電荷，因此TiN的晶格能大于CaO。
CaO、MgO中的陰陽(yáng)離子均帶有2個(gè)單位的電荷，Ca2+的半徑大于Mg2+，所以MgO的晶格能大于CaO。
綜上所述，這種晶體的晶格能大小順序?yàn)門iN>MgO>CaO>KCl。所以晶體的熔點(diǎn)高低順序也為TiN>MgO>CaO>KCl。
(4)V2O5中V5+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，沒(méi)有未成對(duì)電子;CrO2中Cr4+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d2，含有2個(gè)未成對(duì)電子，因此適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2。
(5)觀察配合物的分子結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)現(xiàn)其中存在配位鍵Ni←N，極性鍵H—O、O—N等，非極性鍵C—C，氫鍵O……H—O等作用力。不存在離子鍵和金屬鍵。
(6)CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，1個(gè)H2分子中共含有1個(gè)σ鍵，生成1 mol CH4需要1 mol CO2和4 mol H2，因此需要斷裂6 molσ鍵和2 molπ鍵。
答案：(1)+3 >
(2)紫外光的光子所具有的能量比蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵C—C、C—N、C—S的鍵能大，紫外光的光子所具有的能量足以使這些共價(jià)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子 sp2、sp3
(3)TiN>MgO>CaO>KCl 12
(4)CrO2 (5)A、C (6)6 2
【誤區(qū)警示】
(1)分子晶體熔沸點(diǎn)的比較要特別注意氫鍵的存在;
(2)離子晶體的熔點(diǎn)不一定低于原子晶體，如MgO是離子晶體，熔點(diǎn)是
2 800℃;而SiO2是原子晶體，熔點(diǎn)是1 732℃。
4.【解析】(1)P、Cl位于同一周期，Cl的非金屬性大于P，故Cl的第一電離能大于P。
(2)PCl5中存在P—Cl共價(jià)鍵，NH4Cl中存在離子鍵、配位鍵和極性共價(jià)鍵，因此上述反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵。
(3)根據(jù)題目中敘述的P3N3Cl6的性質(zhì)可以判斷其屬于分子晶體。
(4)由①轉(zhuǎn)化為②時(shí)，雙鍵的數(shù)目沒(méi)有變，因此π鍵的數(shù)目不變。
(5)③中六元環(huán)的形成是由于形成O…H—O氫鍵。
(6)鍺元素屬于第4周期第ⅣA族元素，其核外價(jià)層電子排布為4s24p2。
(7)Ge位于第ⅣA族，能形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此圖中涂黑的微粒代表鍺元素。
答案：(1)< (2)A、B、C (3)分子晶體 (4)不變
(5)氫鍵 (6)4s24p2 (7)Ge(或鍺)
5.【解析】(1)①錳的質(zhì)子數(shù)為25，Mn2+有23個(gè)電子;
?、贜 中心原子為氮原子，有三對(duì)價(jià)層電子對(duì)，三個(gè)配位原子，硝酸根為平面三角形結(jié)構(gòu);
(2)①一氧化碳與氮?dú)饣榈入娮芋w，結(jié)構(gòu)式與氮?dú)忸愃?
?、谒醒踉訛橹行脑?，價(jià)層電子對(duì)為4對(duì)，為sp3雜化;
?、垡粋€(gè)二氧化碳中有兩個(gè)σ鍵，1 mol二氧化碳中σ鍵為2 mol;
(3)銅離子與氫氧根之間為配位鍵。
答案：(1)①1s22s22p63s23p63d5(或3d5)
?、谄矫嫒切?/p>
(2)①C≡O ②sp3
?、?×6.02×1023個(gè)(或2 mol)
6.【解析】由題目信息可以推出：A為F，B為K，C為Fe，D為Ni。
(1)D2+的價(jià)電子排布圖為 。
(2)K的4s軌道只有1個(gè)電子，失電子能力比較強(qiáng)，鐵元素的4s軌道有2個(gè)電子，3d軌道有6個(gè)電子，鎳元素的4s軌道有2個(gè)電子，3d軌道有8個(gè)電子，故這四種元素中第一電離能最小的元素是K，一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性就越大，所以這四種元素中電負(fù)性最大的元素是F。
(3)①由題干晶胞示意圖可以看出，晶胞中氟原子位置：棱上16個(gè)，面上4個(gè)，體內(nèi)2個(gè)，故每個(gè)晶胞平均占有氟原子個(gè)數(shù)為16×1/4+4×1/2+2=8;鉀原子的位置：棱上8個(gè)，體內(nèi)2個(gè)，故每個(gè)晶胞平均占有鉀原子個(gè)數(shù)為8×1/4+2=4;鎳原子的位置：頂點(diǎn)8個(gè)，體心1個(gè)，故每個(gè)晶胞平均占有鎳原子個(gè)數(shù)為8×1/8+1=2。所以這三種原子個(gè)數(shù)比為K∶Ni∶F=4∶2∶8=2∶1∶4，故該化合物的化學(xué)式為K2NiF4;該化合物是離子晶體，配位數(shù)是指一個(gè)離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目，由圖可以看出Ni的配位數(shù)是6。
②由密度公式知該晶體的密度為m/V=(39×4+59×2+19×8)/(NA×400×400×
1 308×10-30)g•cm-3≈3.4 g•cm-3。
(4)這三種離子形成的化合物為K3FeF6，它是一種離子化合物，所以其中化學(xué)鍵的類型有離子鍵和配位鍵，復(fù)雜離子為3-，配位體是F-。
答案：(1) (2)K F (3)①K2NiF4 6
② g•cm-3≈3.4
(4)離子鍵、配位鍵 3- F-
7.【解析】A原子核是一個(gè)質(zhì)子，則A為H;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即有6個(gè)電子，則B為C;B與C可形成正四面體形分子且A、B、C、D分別處于第1～4周期，則C只能為Cl;D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為Cu。(1)H、C、Cl、Cu四種元素中，電負(fù)性最大的應(yīng)是Cl，第一電離能最小的應(yīng)是金屬元素Cu。(2)HF分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高。(3)碳原子與另外三個(gè)碳原子相連，且形成平面結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化類型為sp2。(4)由結(jié)構(gòu)圖可知該醋酸銅晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵。(5)分析實(shí)驗(yàn)流程圖可知：Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2，藍(lán)色溶液為Cl2，黑色沉淀則為CuS。據(jù)此可寫出離子方程式為2++H2S+2H2O====CuS↓+2N +2NH3•H2O
答案：(1)Cl Cu (2)HCl (3)sp2
(4)①②③
(5)2++H2S+2H2O====CuS↓+2N +2NH3•H2O
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