高中化學(xué)鹵素知識點

高中化學(xué)鹵素知識點

　　化學(xué)是在分子層面上認(rèn)識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)。下面學(xué)習(xí)啦小編給你分享高中化學(xué)鹵素知識點，歡迎閱讀。

　　高中化學(xué)鹵素知識點【1】

　　鹵族元素的代表：氯

　　鹵族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在 ，是成鹽元素。鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子，它們的物理性質(zhì)的改變都是很有規(guī)律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強(qiáng)，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性，氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)。鹵族元素和金屬元素構(gòu)成大量無機(jī)鹽，此外，在有機(jī)合成等領(lǐng)域也發(fā)揮著重要的作用。

　　Halogen

　　鹵素的化學(xué)性質(zhì)都很相似，它們的最外電子層上都有7個電子，有取得一個電子形成穩(wěn)定的八隅體結(jié)構(gòu)的鹵離子的傾向，因此鹵素都有氧化性，原子半徑越小，氧化性越強(qiáng)，因此氟是單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)者。

　　除F外，鹵素的氧化態(tài)為+1、+3、+5、+7，與典型的金屬形成離子化合物，其他鹵化物則為共價化合物。鹵素與氫結(jié)合成鹵化氫，溶于水生成氫鹵酸。鹵素之間形成的化合物稱為互鹵化物，如ClF3、ICl。鹵素還能形成多種價態(tài)的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。鹵素單質(zhì)都很穩(wěn)定，除了I2以外，鹵素分子在高溫時都很難分解。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。例如，我們每天都要食用的食鹽，主要就是由氯元素與鈉元素組成的氯化物。

　　鹵素單質(zhì)的毒性，從F開始依次降低。

　　從F到At，其氫化物的酸性依次增強(qiáng)。但氫化物的穩(wěn)定性呈遞減趨勢。 氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但還原性相反。

　　氟

　　氟氣常溫下為淡黃色的氣體，有劇毒。與水反應(yīng)立即生成氫氟酸和氧氣并發(fā)生燃燒，同時能使容器破裂，量多時有爆炸的危險。氟、氟化氫和氫氟酸對玻璃有較強(qiáng)的腐蝕性。氟是氧化性最強(qiáng)的元素，只能呈-1價。單質(zhì)氟與鹽溶液的反應(yīng)，都是先與水反應(yīng)，生成的氫氟酸再與鹽的反應(yīng)，通入堿中可能導(dǎo)致爆炸。水溶液氫氟酸是一種弱酸。但卻是穩(wěn)定性、腐蝕性最強(qiáng)的氫鹵酸，如果皮膚不慎粘到，將一直腐蝕到骨髓?；瘜W(xué)性質(zhì)活潑，能與幾乎所有元素發(fā)生反應(yīng)(除氦、氖)。

　　氯

　　氯氣常溫下為黃綠色氣體，可溶于水，1體積水能溶解2體積氯氣。有毒，與水部分發(fā)生反應(yīng)，生成HCl與次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，分解放出氧氣，并生成鹽酸，次氯酸氧化性很強(qiáng)，可用于漂白。氯的水溶液稱為氯水，不穩(wěn)定，受光照會分解成HCl與氧氣。液態(tài)氯氣稱為液氯。HCl是一種強(qiáng)酸。氯有多種可變化合價。氯氣對肺部有強(qiáng)烈刺激。氯可與大多數(shù)元素反應(yīng)。氯氣具有強(qiáng)氧化性 氯氣與變價金屬反應(yīng)時，生成最高金屬氯化物

　　溴

　　液溴，在常溫下為深紅棕色液體，可溶于水，100克水能溶解約3克溴。揮發(fā)性極強(qiáng)，有毒，蒸氣強(qiáng)烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液稱為溴水。溴單質(zhì)需要加水封存，防止蒸氣逸出危害人體。有氧化性，有多種可變化合價，常溫下與水微弱反應(yīng)，生成氫溴酸和次溴酸。加熱可使反應(yīng)加快。氫溴酸是一種強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于氫氯酸。溴一般用于有機(jī)合成等方面。

　　碘

　　加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常溫下可溶解約0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多種可變化合價。有升華性，加熱即升華，蒸汽呈紫紅色，但無空氣時為深藍(lán)色。有時需要加水封存。氫碘酸為無放射性的最強(qiáng)氫鹵酸，也是無放射性的最強(qiáng)無氧酸。但腐蝕性是所有無放射氫鹵酸中最弱的，僅對皮膚有刺激性。有還原性。 碘是所有鹵族元素中最安全的，因為氟、氯、溴的毒性、腐蝕性均比碘強(qiáng)，而砹雖毒性比碘弱，但有放射性。但是，碘對人體并不安全，尤其是碘蒸氣，會刺激粘膜。即使要補(bǔ)碘，也要用無毒的碘酸鹽。所以所有的鹵族元素對人體都不安全。

　　高中化學(xué)鹵素知識點【2】

　　化學(xué)性質(zhì)

　　相似性：

　　1.均能與H₂發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。

　　H₂(g)+F₂(g)= 2HF(g) (會發(fā)生爆炸)

　　H₂(g)+Cl₂(g)=(點燃或光照)2HCl(g)(會發(fā)生爆炸)

　　H₂(g)+Br₂(g)= (500攝氏度加熱)2HBr(g)

　　H₂(g)+I₂(g)=(持續(xù)加熱)2HI(g)(可逆反應(yīng)). 2HI(g)=(加熱)H₂(g)+I₂(g) 2.均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸(氟除外) 2F₂(g)+2H2O(l)=4HF(aq)+O₂(g) X₂(g)+H2O(l)=HX(aq)+HXO(aq) X=表示Cl Br I 3.與金屬反應(yīng);如：3Cl2+2Fe=2FeCl3 4.與堿反應(yīng);如：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B.差異性

　　1.與氫氣化合的能力，由強(qiáng)到弱

　　2.氫化合物的穩(wěn)定性逐漸減弱 3.鹵素單質(zhì)的活潑性逐漸減弱 穩(wěn)定性：HF>HCL>HBr>HI 酸性：HF<HCL<HBr<HI

　　單質(zhì)氧化性：F2>CL2>Br2>I2

　　陰離子還原性： F-

　　F-只有還原性， 其余既有氧化性又有還原性。

　　高中化學(xué)鹵素知識點【3】

　　鹵素方程式

　　(1)Cu+Cl2 CuCl2

　　(2)2Fe+3Cl2 2FeCl3

　　(3)2P+3Cl2 2PCl3

　　2P+5Cl2 2PCl5

　　(4)2Na+Cl2 2NaCl

　　(5)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(6)H2+Cl2 2HCl

　　(7)MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　(8)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　(9)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　(10)Cl2+H2O=HCl+HClO

　　(11)Cl2+2KI=I2+2KCl

　　(12)3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2

　　(13)NaCl(s)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑

　　2NaCl(s)+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑

　　(14)NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　(15)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　(16)CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　(17)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　(18)3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O

　　(19)5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O

　　(20)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2

　　(21)KClO3+6HCl(濃) KCl+3H2O+3Cl2↑

　　(22)4HCl+O2 2Cl2↑+2H2O

　　(23)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　(24)H2+F2=2HF

　　(25)H2+Br2 2HBr

　　(26)H2+I2=2HI

　　(27)2HclO=2HCl+O2↑

　　(28)2F2+2H2O=4HF+O2

　　(29)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

　　(30)Br2+2KI=I2+2KBr

　　(31)KBr+AgNO3=AgBr↓+KNO3

　　(32)KI+AgNO3 AgI↓+KNO3

　　(33)2AgBr=2Ag+Br2

　　(34)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl