初三上冊(cè)化學(xué)第三單元海水中的化學(xué)試題及答案
初三上冊(cè)化學(xué)第三單元海水中的化學(xué)試題及答案
進(jìn)入到初三，剛開始要如何去學(xué)好化學(xué)這門功課呢?平時(shí)要怎樣做練習(xí)呢?別著急，接下來不妨和學(xué)習(xí)啦小編一起來做份海水中的化學(xué)試題，希望對(duì)各位有幫助!
初三上冊(cè)化學(xué)第三單元海水中的化學(xué)試題及答案
一、選擇題(本題包括7小題，每小題4分，共28分)
1.下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是( )
?、俸Ｋ畷覃} ②海水制堿
③海水淡化 ④海水制鎂
A.全部 B.只有②
C.只有②④ D.②③④
【解析】選C。海水制堿產(chǎn)生了新物質(zhì)碳酸鈉，海水制鎂產(chǎn)生了新物質(zhì)鎂。
2.下列在對(duì)海洋資源利用時(shí)的做法不可取的是( )
A.在休漁期間禁止捕撈
B.船舶垃圾直接倒入海中
C.開發(fā)利用海底“可燃冰”
D.將海水引入鹽田進(jìn)行曬鹽
【解析】選B。船舶垃圾直接倒入海中會(huì)對(duì)海水造成污染，該做法不可取;在休漁期間禁止捕撈有助于保護(hù)海洋生物資源;開發(fā)利用海底“可燃冰”是對(duì)海底礦產(chǎn)資源的合理利用;海水曬鹽可獲取海洋化學(xué)資源。
3.魚膽弄破后會(huì)使魚肉粘上一種叫膽汁酸(一種酸)的難溶于水的物質(zhì)，使魚肉變苦，要清除這種苦味，可用下列何種溶液沖洗最為適宜( )
A.食鹽水 B.醋酸
C.純堿溶液 D.燒堿溶液
【解析】選C。由題意可知，要清除這種苦味，應(yīng)該加入一種堿性物質(zhì)，食鹽水顯中性，A錯(cuò)誤;醋酸顯酸性，B錯(cuò)誤;純堿溶液顯堿性，C正確;燒堿溶液盡管顯堿性，但具有很強(qiáng)的腐蝕性，不符合題意，本題應(yīng)選C。
4.如圖是實(shí)驗(yàn)室里一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末狀固體。小明同學(xué)取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)加入少量鹽酸，有無色、無味的氣體產(chǎn)生。該固體可能是( )
A.Na2SO4 B.NaCl
C.Na2CO3 D.NaOH
【解析】選C。本題考查酸、堿、鹽的性質(zhì)。四種固體都能溶于水形成無色溶液，但只有碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色、無味的二氧化碳?xì)怏w。
5.根據(jù)氨堿法用食鹽制純堿的反應(yīng)原理是
(1)NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl
(2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
下列對(duì)上述信息的有關(guān)理解中，錯(cuò)誤的是( )
A.用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì)
B.純堿屬于鹽類物質(zhì)
C.因生成氣體，反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律
D.副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥
【解析】選C。所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，有氣體生成或參加的反應(yīng)，氣體的質(zhì)量不應(yīng)忽視，也應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。
6.根據(jù)下列各組提供的試劑，判斷不能發(fā)生反應(yīng)的一組是( )
A.Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液
B.NaOH溶液和稀硫酸
C.KNO3溶液和CaCl2溶液
D.Na2CO3溶液和稀鹽酸
【解析】選C。本題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。A中Na2SO4與Ba(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可生成NaNO3和BaSO4沉淀;B中NaOH溶液和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水;C中KNO3和CaCl2不發(fā)生反應(yīng);D中Na2CO3和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。
7.(2012•菏澤中考)除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)所選用試劑或操作方法不正確的一組是( )
物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的試劑或方法
A NaCl溶液 Na2CO3 過量鹽酸，加熱
B CuO Cu 灼燒
C KCl KClO3 MnO2，加熱
D O2 H2O 濃硫酸，干燥
【解析】選C。本題考查學(xué)生除雜質(zhì)的能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確除雜質(zhì)的原則：(1)在除掉雜質(zhì)時(shí)不增加新雜質(zhì)。(2)被提純的物質(zhì)不能減少或改變。由此分析，A選項(xiàng)正確，因?yàn)榧尤氲柠}酸可以和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，過量的鹽酸在加熱時(shí)可以除去。B選項(xiàng)正確，因?yàn)樽茻龝r(shí)，銅會(huì)和氧氣反應(yīng)生成氧化銅。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)榧尤攵趸i加熱后，雖然除去了氯酸鉀，但是剩余的物質(zhì)是氯化鉀和二氧化錳，又引入了二氧化錳新雜質(zhì)。D選項(xiàng)正確，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，可以除去氧氣中的水蒸氣?/p>
二、填空與簡(jiǎn)答題(本題包括4小題，共36分)
8.(5分)化學(xué)上常用化學(xué)式來表示物質(zhì)，以下是一些常見物質(zhì)的化學(xué)式：①Fe2O3?、贜aHCO3 ③NaCl ④Na2CO3?、軨aCO3 ⑥H2O2
請(qǐng)按要求填空(每空只填一個(gè)編號(hào))：
(1)氨堿法制純堿的“純堿”指的是__________;
(2)海水曬鹽中“鹽”指的是__________;
(3)赤鐵礦的主要成分是__________;
(4)常用于填充滅火器且能用于治療胃酸過多的是________;
(5)大理石的主要成分是__________。
【解析】本題考查對(duì)常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途等的認(rèn)識(shí)，屬于基礎(chǔ)題。純堿的主要成分是碳酸鈉，海水制得的粗鹽主要成分是氯化鈉，常用于治療胃酸過多的是碳酸氫鈉。赤鐵礦的主要成分是氧化鐵;大理石的主要成分是碳酸鈣。
答案：(1)④ (2)③ (3)① (4)② (5)⑤
9.(8分)現(xiàn)有生活中的下列物質(zhì)，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
(1)純堿屬______類(填“酸”“堿”或“鹽”)，其水溶液的pH______7(填“大于”“小于”或“等于”);
(2)上述物質(zhì)中含碳酸鈣的是________(填序號(hào));
(3)發(fā)酵粉的主要成分是__________(填化學(xué)式);
(4)上述四種物質(zhì)(或其中的主要成分)共同的化學(xué)性質(zhì)是都能跟______反應(yīng);
(5)工業(yè)上可利用上述物質(zhì)中的________溶液(填溶質(zhì)化學(xué)名稱)與石灰水反應(yīng)制取氫氧化鈉，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
【解析】(1)純堿由金屬離子(Na+)和酸根離子(C )構(gòu)成，屬于鹽;碳酸鈉的水溶液呈堿性，pH大于7。
(2)雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，天安門華表的主要成分也是碳酸鈣。
(3)發(fā)酵粉的主要成分為小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3。
(4)NaHCO3、Na2CO3、CaCO3都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。
(5)工業(yè)上利用Na2CO3溶液與石灰水反應(yīng)制取NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH。
答案：(1)鹽 大于 (2)③④
(3)NaHCO3 (4)酸
(5)碳酸鈉
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
10.(13分)復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。
(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：_____________________________;
?、谔妓徕c溶液與稀鹽酸混合：_________________________________;
?、蹥溲趸^溶液與稀硝酸混合：_______________________________。
(2)你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎?這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和S ，而Cl-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是________;上述反應(yīng)③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是________。
(3)請(qǐng)根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。
【解析】按照復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，可寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)條件，是在溶液中兩種離子相互結(jié)合生成了氣體、沉淀或水。稀鹽酸與碳酸鈉溶液混合，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是H+和C ，結(jié)合生成了H2O與CO2;氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是OH-和H+，結(jié)合生成了H2O。
答案：(1)①BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl
?、贜a2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
③Ba(OH)2+2HNO3====Ba(NO3)2+2H2O
(2)H+和C H+和OH-
(3)
11.(10分)海洋中有豐富的水生生物和化學(xué)資源。海水曬鹽后，以其母液(鹵水)和貝殼為原料，還可生產(chǎn)具有特殊用途的材料——納米氧化鎂，其簡(jiǎn)要流程如下：
(1)海水曬鹽是________(填“物理”或“化學(xué)”)變化，包含蒸發(fā)、________等過程。
(2)寫出食鹽的一種用途：__________________________________________。
(3)A步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行a操作時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______________。
【解析】本題以海水曬鹽的過程為主題，主要考查學(xué)生對(duì)食鹽知識(shí)的理解和分析問題的能力。
(1)在審題時(shí)要抓住“海水曬鹽”，蒸發(fā)水分使食鹽析出，是物理變化，包括蒸發(fā)、結(jié)晶等過程。
(2)結(jié)合生活常識(shí)回答食鹽的用途：可做調(diào)味品、醫(yī)療上用來配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種、公路上的積雪也可以用氯化鈉來清除等。
(3)CaCO3 CaO+CO2↑
(4)操作a是過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。
答案：(1)物理 結(jié)晶
(2)可做調(diào)味品(其他合理解答均可)
(3)CaCO3 CaO+CO2↑ (4)玻璃棒
三、實(shí)驗(yàn)與探究題(本題包括2小題，共22分)
12.(10分)(2013•日照中考)已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：
(1)用托盤天平稱量粗鹽時(shí)，若指針偏向右邊，則表示(填下列正確選項(xiàng)的代碼)________。
A.右盤重，砝碼輕 B.右盤輕，樣品重
C.左盤重，樣品輕 D.左盤輕，砝碼重
(2)第④步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
(3)第⑤步操作的目的是_____________________________________________。
(4)第⑥步操作a的名稱是________，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在________的一邊。
(5)在第⑦步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是___________________。
(6)在第⑧步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是_____________________。
【解析】(1)用托盤天平稱量粗鹽時(shí)，若指針偏向右邊，則表示左盤輕，砝碼重。
(2)NaOH能與雜質(zhì)MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，除去雜質(zhì)MgCl2。
(3)Na2CO3能與雜質(zhì)CaCl2和過量試劑BaCl2反應(yīng)生成沉淀，故加入過量Na2CO3溶液的目的是除去雜質(zhì)CaCl2和過量的試劑BaCl2。
(4)第⑥步操作a將原混合物分為沉淀和濾液兩部分，是過濾操作;過濾中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊，防止將濾紙損壞。
(5)濾液中含有加入的過量試劑NaOH和Na2CO3，加入足量鹽酸可除去。
(6)第⑧步操作是蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不斷攪拌，防止蒸發(fā)時(shí)因局部溫度過高，造成液滴飛濺。
答案：(1)D
(2)MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+ 2NaCl
(3)除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過量試劑BaCl2
(4)過濾 三層濾紙
(5)除去加入的過量試劑NaOH和Na2CO3
(6)防止蒸發(fā)時(shí)因局部溫度過高，造成液滴飛濺
13.(12分)(2013•龍巖中考)實(shí)驗(yàn)與探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法和內(nèi)容。
(1)2013年5月，龍巖市各學(xué)校進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)操作考查。小張同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)考查是“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉(NaOH)溶液和碳酸鈉(Na2CO3)溶液，并測(cè)定碳酸鈉溶液的pH”。
?、傩埻瑢W(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄如下表，請(qǐng)補(bǔ)充完整：
操作步驟 現(xiàn)象記錄 反應(yīng)的化學(xué)方程式
取兩支試管，分別往試管中加入2 mL樣品1、2，再往其中滴入鹽酸 樣品1：無明顯現(xiàn)象
樣品2：溶液中出現(xiàn)氣泡
②用pH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的酸堿度，簡(jiǎn)述操作的主要步驟：______________。
(2)在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有三瓶未貼標(biāo)簽的溶液，已知分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸。為區(qū)別這三種溶液，在老師指導(dǎo)下，興趣小組的同學(xué)把這三種溶液按A、B、C進(jìn)行編號(hào)，然后分別各取適量作為樣品加入到三支試管中，進(jìn)行了如下圖所示的探究活動(dòng)：
步驟一中，C無明顯現(xiàn)象，A、B溶液的顏色變成紅色;
步驟二中，A、B溶液的顏色由紅色變成無色，且B溶液中有氣泡冒出。
?、俑鶕?jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，B、C溶液分別是_____________、_____________。
②某小組同學(xué)在進(jìn)行步驟一實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)異?，F(xiàn)象：往A溶液中加入酚酞試液時(shí)，溶液顏色先變成紅色，振蕩后迅速變成無色。老師指出這是因?yàn)槿芤簼舛冗^大造成的。接著，老師往該試管的溶液中加入適量鹽酸，觀察到A溶液的顏色又變成紅色，此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)主要是________(酚酞除外)。
【解析】本題用實(shí)驗(yàn)探究的形式考查實(shí)驗(yàn)基本操作能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析判斷能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確3點(diǎn)：(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，與碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生;(2)酚酞在堿性溶液中顯紅色，在酸性溶液中無色;(3)碳酸鈉溶液顯堿性。第(1)小題①向兩試管中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液，寫化學(xué)方程式時(shí)要注意配平和標(biāo)注氣體符號(hào)。第(2)小題，步驟一中，C無明顯現(xiàn)象，應(yīng)是鹽酸，則A、B就是氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液;由步驟二可知B是碳酸鈉溶液，則A是氫氧化鈉溶液。因?yàn)椴襟E一中的異?，F(xiàn)象是因氫氧化鈉濃度過大引起的，加入適量鹽酸中和掉部分氫氧化鈉后又變紅色，證明溶液仍呈堿性，所以所含溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉。
答案：(1)①樣品1：NaOH+HCl====NaCl+H2O
樣品2：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
?、谟貌ＡО粽喝√妓徕c溶液滴在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
(2)①碳酸鈉溶液 稀鹽酸?、诼然c、氫氧化鈉
四、計(jì)算題(本題包括1小題，共14分)
14.(2013•聊城中考)某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某純堿(假定雜質(zhì)只有氯化鈉)中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10 g純堿固體，將其加入50 g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液56.7 g。請(qǐng)你計(jì)算：
(1)反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量;
(2)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解析】本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算。(1)二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可以求出。(2)將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)方程式就可以求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可以求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答案：(1)由題意可知：產(chǎn)生CO2的質(zhì)量=10 g+50 g-56.7 g=3.3 g
(2)解：設(shè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 3.3 g
106∶44=x∶3.3 g x=7.95 g
純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.95 g/10 g×100%=79.5%
答：純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.5%。
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