高中化學鍵知識點

　　化學“一學就會，一聽就懂，一多就亂，一長就忘”?做好復習就沒這些問題了。下面是學習啦小編為大家整理的高中化學鍵知識點，希望對大家有所幫助。

　　高中化學鍵知識點(一)

　　1、只由共價鍵形成的化合物稱為共價化合物

　　2、離子化合物可能含有共價鍵，共價化合物一定不含離子鍵。這句話可以結合離子化合物和共價化合物的概念去理解。

　　3、原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

　　4、化學鍵包括離子鍵，共價鍵，金屬鍵。氫鍵和分子間作用力不屬于化學鍵。

　　5、關于共價化合物的結構式，通常用一根短線(可以是豎線或橫線或斜線，不過斜線不推薦使用)來表示一對共用電子對，未成鍵的電子不用寫出來(例如HCl的結構式為：H—Cl)，只有共價化合物才有結構式，因為短線代表的是共用電子對。

　　6、同種物質中可以同時存在極性鍵和非極性鍵。(極性鍵和非極性鍵統(tǒng)稱為共價鍵)

　　高中化學鍵知識點(二)

　　1、分子間作用力只存在于多數共價化合物和絕大多數非金屬單質分子之間，以及稀有氣體分子之間，不存在于離子化合物之間(離子化合物無法形成分子，這個很好理解，因為分子的概念是“分子由原子組成”，而組成離子化合物的是離子而不是原子)

　　2、分子間作用力以及氫鍵主要影響物理性質，而化學鍵主要影響化學性質。

　　3、氫鍵不是化學鍵，比化學鍵弱得多，比分子間作用力要強。

　　4、通常N、O、F三種元素的氫化物易形成氫鍵，常見的易形成氫鍵的化合物有：水，氫氟酸，氨氣等。氫鍵與化學鍵類似，都需要能量來破壞，形成氫鍵的

　　5、分子間作用力范圍很小。一般來說，分子質量越大，分子間作用力越大，(這跟以前地理學的太陽成為太陽系的中心天體的道理類似，原因也是因為太陽質量巨大，但不完全一樣)物質的熔沸點越高。(比如同種物質的固態(tài)，這種物質分子間作用力越大，那么它的固態(tài)越不容易變成液態(tài)和氣態(tài)，一般來說，同種物質的分子作用力最小的狀態(tài)是氣態(tài))

　　高中化學鍵知識點(三)

　　1、帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵，也就是說，成鍵的微粒為陰、陽離子且均是穩(wěn)定的離子，陰、陽離子間的排斥和吸引處于平衡狀態(tài)。

　　2、離子鍵存在于所有強堿、大多數鹽、與活潑金屬氧化物之中。

　　3、在共價化合物中，同種原子間形成的共價鍵就叫做非極性鍵，不同原子間形成的共價鍵就叫做極性鍵。(對于極性鍵和非極性鍵，可以這樣理解，極性和非極性說明的就是是否有相對電極。在形成共價鍵時，同種原子對共用電子對的吸引力是一樣的，所以不產生相對正負電極，所以說成非極性共價鍵;而不同原子，對共用電子對的吸引力是不同的，吸引力較強的帶相對負電，反之，則帶相對正電，這樣，產生了相對正負電極，所以就可以說成為極性共價鍵。)

　　4、需要特殊記憶的陽離子是銨根離子，與酸根(或酸式根)形成的鹽也是離子化合物。從這條知識可以看出，不含金屬元素的化合物可能也是離子化合物。

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