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高中化學(xué)鋁的知識(shí)點(diǎn)_化學(xué)鋁的基礎(chǔ)知識(shí)歸納

時(shí)間: 陳哲凡673 分享

高中化學(xué)鋁的知識(shí)點(diǎn)_化學(xué)鋁的基礎(chǔ)知識(shí)歸納

  化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)之一是運(yùn)用元素的觀(guān)點(diǎn)學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)物質(zhì),掌握更多的化學(xué)知識(shí)才能把化學(xué)掌握好。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)鋁的知識(shí)點(diǎn),希望對(duì)大家有所幫助。

  高中化學(xué)鋁的知識(shí)點(diǎn)(一)

  1、鋁

  (1)物理性質(zhì):密度小熔點(diǎn)較低,硬度較小銀白色金屬。

  (2)化學(xué)性質(zhì):

 ?、俑鶲2及其它非金屬反應(yīng):鋁及其化合物常溫下,在空氣中因生成氧化膜,具有抗腐蝕能力。4Al+3O22Al2O3 2Al+3SAl2S3

  2Fe+AlO(鋁熱反應(yīng))

 ?、诟承┭趸铮?Al+Fe2O323

 ?、鄹磻?yīng):2Al+6H2O → 2Al(OH)3+3H2↑ (一般不反應(yīng),只有氧化膜被破壞后反應(yīng))

④跟酸的反應(yīng):2Al+6H+→ 3Al3+ + 3H2↑(常溫下,在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化) ⑤跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O → 2NaAlO2+3H2↑ 2、Al2O3(兩性氧化物):白色固體、熔點(diǎn)高

  高中化學(xué)鋁的知識(shí)點(diǎn)(二)

  1.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒

  4Al+3O22Al2O3

  2.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  2Al+6H+=2Al3++3H2↑

  3.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

  2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

  4.鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))鋁及其化合物2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

  高中化學(xué)鋁的知識(shí)點(diǎn)(三)

  1.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

  Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

  Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

  2.硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水

  Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

  Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

  3.①、氫氧化鋁溶液中加鹽酸

  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

  Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

 ?、凇l(OH)3與NaOH溶液反應(yīng):

  Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

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