高中化學鋁的知識點_化學鋁的基礎(chǔ)知識歸納
高中化學鋁的知識點_化學鋁的基礎(chǔ)知識歸納
化學復(fù)習要點之一是運用元素的觀點學習和認識物質(zhì)，掌握更多的化學知識才能把化學掌握好。下面是學習啦小編為大家整理的高中化學鋁的知識點，希望對大家有所幫助。
高中化學鋁的知識點(一)
1、鋁
(1)物理性質(zhì)：密度小熔點較低，硬度較小銀白色金屬。
(2)化學性質(zhì)：
?、俑鶲2及其它非金屬反應(yīng)：鋁及其化合物常溫下，在空氣中因生成氧化膜，具有抗腐蝕能力。4Al+3O22Al2O3 2Al+3SAl2S3
2Fe+AlO(鋁熱反應(yīng))
?、诟承┭趸铮?Al+Fe2O323
?、鄹磻?yīng)：2Al+6H2O → 2Al(OH)3+3H2↑ (一般不反應(yīng)，只有氧化膜被破壞后反應(yīng))
④跟酸的反應(yīng)：2Al+6H+→ 3Al3+ + 3H2↑(常溫下，在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化) ⑤跟強堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O → 2NaAlO2+3H2↑ 2、Al2O3(兩性氧化物)：白色固體、熔點高
高中化學鋁的知識點(二)
1.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒
4Al+3O22Al2O3
2.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
4.鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))鋁及其化合物2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
高中化學鋁的知識點(三)
1.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
2.硫酸鋁溶液中滴過量氨水
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
3.①、氫氧化鋁溶液中加鹽酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
?、?、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：
Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O