盤點(diǎn)化學(xué)考試中最容易丟分的10個細(xì)節(jié)與化學(xué)復(fù)習(xí)必備知識點(diǎn)
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高考備戰(zhàn)：化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識點(diǎn)
一、有關(guān)水的反應(yīng)小結(jié)
1.水在氧化還原反應(yīng)中的作用
(1)水作氧化劑
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：
水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：
水與碳在高溫下反應(yīng)生成水煤氣：
鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：
(2)水做還原劑
水與F2的反應(yīng)：
(3)水既做氧化劑又做還原劑
水電解：
(4)水既不作氧化劑也不作還原劑
水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸
水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮
2.水參與的非氧化還原反應(yīng)：
(1)水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)水解：
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物氫化鈉水解
3.名稱中帶水的物質(zhì)
(一)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的水。
蒸餾水H2O重水D2O超重水T2O雙氧水H2O2
(二)水溶液
氨水(含分子：NH3，H2O，NH3H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)
氯水(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
鹵水常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水0.9%的NaCl溶液
(三)其它水銀-Hg水晶-SiO2水煤氣-CO、H2的混合氣、水玻璃-Na2SiO3溶液
盤點(diǎn)化學(xué)考試中最容易丟分的10個小細(xì)節(jié)
下文指出歷次化學(xué)考試考生常丟分的地方，希望大家考試時不在這些地方出差錯，高標(biāo)準(zhǔn)，嚴(yán)要求，從平時做起，向規(guī)范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過的錯誤，在閱讀時作出標(biāo)記。
1.排列順序時，分清是由大到小還是由小到大，類似的，由強(qiáng)到弱，由高到低，等等。
2.書寫化學(xué)方程式時，分清是還是，如一種鹽水解方程式一定用不能用，其產(chǎn)物也不能標(biāo)或，弱酸、弱堿的電離一定要用不能用。
3.別忽視題干中混合物、化合物、單質(zhì)等限制條件。
4.有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如溶解度單位是克，卻不寫出，相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量無單位，卻加上g或g.mol-1。摩爾質(zhì)量有單位(g.mol-1)卻不寫單位，失分。
5.要求寫名稱卻寫分子式或其他化學(xué)式，要求寫分子式或結(jié)構(gòu)式卻寫名稱。電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式不看清，張冠李戴。要求寫離子方程式而錯寫成化學(xué)方程式。
6.所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認(rèn)為雙原子分子。
7.273℃與273K不注意區(qū)分，是標(biāo)況還是非標(biāo)況，是氣態(tài)還是液態(tài)固態(tài)不分清楚。22.4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
8.計算題中往往出現(xiàn)將樣品分為兩等份(或從1000mL溶液中取出50mL)，最后求的是原樣品中的有關(guān)的量，你卻只求了每份中的有關(guān)量。
9.請注意選擇題正確的是，錯誤的是兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。
10.求氣體的體積分?jǐn)?shù)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)不看清楚，失分。