學(xué)習(xí)啦 > 學(xué)習(xí)方法 > 高中學(xué)習(xí)方法 > 高二學(xué)習(xí)方法 > 高二化學(xué) > 高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間: 陳哲凡673 分享

高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)

  物理上,物質(zhì)大多數(shù)是由原子構(gòu)成的分子組成,通常使用顯微鏡來(lái)觀測(cè)。分子還可分為原子。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn),希望對(duì)大家有所幫助。
  高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn):分子
分子(離子) 中心原子價(jià)電子對(duì) 雜化類(lèi)型 VSEPR模型 分子空間構(gòu)型 鍵角 分子的極性
CO2 2 sp 直線(xiàn) 直線(xiàn)形 180o
SO2 3 sp2 平面三角 V字形
H2O、OF2、 3 sp3 平面三角 V字形 ——
HCN 2 sp 直線(xiàn) 直線(xiàn)形 180o
NH3 4 sp3 正四面體 三角錐形 107o18′
BF3、SO3 3 sp2 平面三角 平面三角形 120o
H3O+ 4 sp3 正四面體 三角錐形 107o18′ ——
CH4、CCl4 4 sp3 正四面體 正四面體形 109o28′
NH4+ 4 sp3 正四面體 正四面體形 109o28′
HCHO、COCl2 3 sp2 平面三角 平面三角形 ——

  高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn):晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
類(lèi)型
比較

離子晶體

原子晶體

分子晶體

金屬晶體
構(gòu)成晶體微粒 陰、陽(yáng)離子 原子 分子 金屬陽(yáng)離子、自由電子
形成晶體作用力 離子鍵 共價(jià)鍵 范德華力 微粒間的靜電作用

物理性質(zhì)
熔沸點(diǎn) 較高 很高 有高、有低
硬度 硬而脆 有高、有低
導(dǎo)電性 不良(熔融或水溶液中導(dǎo)電) 絕緣、半導(dǎo)體 不良 良導(dǎo)體
傳熱性 不良 不良 不良
延展性 不良 不良 不良
溶解性 易溶于極性溶劑,難溶于有機(jī)溶劑 不溶于任何溶劑 極性分子易溶于極性溶劑;非極性分子易溶于非極性溶劑中 一般不溶于溶劑,鈉等可
與水、醇類(lèi)、酸類(lèi)反應(yīng)
典型實(shí)例 NaOH、NaCl 金剛石 P4、干冰、硫 鈉、鋁、鐵

  高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn):元素周期表

    同周期(左#FormatImgID_0# 右) 同主族(上#FormatImgID_1# 下)
原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 增大
能層(電子層)數(shù) 相同 增多
原子半徑 逐漸減小 逐漸增大
 
元素性質(zhì)
化合價(jià) 最高正價(jià)由+1#FormatImgID_2# +7負(fù)價(jià)數(shù)=(8—族序數(shù)) 最高正價(jià)和負(fù)價(jià)數(shù)均相同,最高正價(jià)數(shù)=族序數(shù)
元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱
第一電離能 呈增大趨勢(shì)(注意反常點(diǎn):ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族) 逐漸減小
電負(fù)性 逐漸增大 逐漸減小
 




本質(zhì) 原子越易失電子,金屬性越強(qiáng)。
 



據(jù)
1. 在金屬活動(dòng)順序表中越靠前,金屬性越強(qiáng)
2. 單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,金屬性越強(qiáng)
3. 單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱,金屬性越強(qiáng)(電解中在陰極上得電子的先后)
4. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)
5. 若xn++y#FormatImgID_3# x+ym+ 則y比x金屬性強(qiáng)
6. 原電池反應(yīng)中負(fù)極的金屬性強(qiáng)
7. 與同種氧化劑反應(yīng),先反應(yīng)的金屬性強(qiáng)
8. 失去相同數(shù)目的電子,吸收能量少的金屬性強(qiáng)
 





本質(zhì) 原子越易得電子,非金屬性越強(qiáng)



1. 與H2化合越易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)
2. 單質(zhì)氧化性越強(qiáng),陰離子還原性越弱,非金屬性越強(qiáng)(電解中在陽(yáng)極上得電子的先后)
3. 最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)
4. An-+B#FormatImgID_4# Bm-+A 則B比A非金屬性強(qiáng)
5. 與同種還原劑反應(yīng),先反應(yīng)的非金屬性強(qiáng)
6. 得到相同數(shù)目的電子,放出能量多的非金屬性強(qiáng)

464579