高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)

　　物理上，物質(zhì)大多數(shù)是由原子構(gòu)成的分子組成，通常使用顯微鏡來(lái)觀測(cè)。分子還可分為原子。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。
　　高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)：分子

分子（離子）	中心原子價(jià)電子對(duì)	雜化類(lèi)型	VSEPR模型	分子空間構(gòu)型	鍵角	分子的極性
CO2	2	sp	直線(xiàn)	直線(xiàn)形	180o	非
SO2	3	sp2	平面三角	V字形		極
H2O、OF2、	3	sp3	平面三角	V字形	——	極
HCN	2	sp	直線(xiàn)	直線(xiàn)形	180o	極
NH3	4	sp3	正四面體	三角錐形	107o18′	極
BF3、SO3	3	sp2	平面三角	平面三角形	120o	非
H3O+	4	sp3	正四面體	三角錐形	107o18′	——
CH4、CCl4	4	sp3	正四面體	正四面體形	109o28′	非
NH4+	4	sp3	正四面體	正四面體形	109o28′	非
HCHO、COCl2	3	sp2	平面三角	平面三角形	——	極

　　高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)：晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

類(lèi)型 比較		離子晶體	原子晶體	分子晶體	金屬晶體
構(gòu)成晶體微粒		陰、陽(yáng)離子	原子	分子	金屬陽(yáng)離子、自由電子
形成晶體作用力		離子鍵	共價(jià)鍵	范德華力	微粒間的靜電作用
物理性質(zhì)	熔沸點(diǎn)	較高	很高	低	有高、有低
	硬度	硬而脆	大	小	有高、有低
	導(dǎo)電性	不良（熔融或水溶液中導(dǎo)電）	絕緣、半導(dǎo)體	不良	良導(dǎo)體
	傳熱性	不良	不良	不良	良
	延展性	不良	不良	不良	良
	溶解性	易溶于極性溶劑，難溶于有機(jī)溶劑	不溶于任何溶劑	極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑中	一般不溶于溶劑，鈉等可 與水、醇類(lèi)、酸類(lèi)反應(yīng)
典型實(shí)例		NaOH、NaCl	金剛石	P4、干冰、硫	鈉、鋁、鐵

　　高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)：元素周期表

		同周期（左#FormatImgID_0# 右）	同主族（上#FormatImgID_1# 下）
原子結(jié)構(gòu)	核電荷數(shù)	逐漸增大	增大
	能層（電子層）數(shù)	相同	增多
	原子半徑	逐漸減小	逐漸增大
元素性質(zhì)	化合價(jià)	最高正價(jià)由+1#FormatImgID_2# +7負(fù)價(jià)數(shù)=（8—族序數(shù)）	最高正價(jià)和負(fù)價(jià)數(shù)均相同，最高正價(jià)數(shù)=族序數(shù)
	元素的金屬性和非金屬性	金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)	金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱
	第一電離能	呈增大趨勢(shì)（注意反常點(diǎn)：ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族）	逐漸減小
	電負(fù)性	逐漸增大	逐漸減小

金 屬 性 比 較	本質(zhì)	原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。
	判 斷 依 據(jù)	1. 在金屬活動(dòng)順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)
		2. 單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)
		3. 單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)（電解中在陰極上得電子的先后）
		4. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)
		5. 若xn++y#FormatImgID_3# x+ym+ 則y比x金屬性強(qiáng)
		6. 原電池反應(yīng)中負(fù)極的金屬性強(qiáng)
		7. 與同種氧化劑反應(yīng)，先反應(yīng)的金屬性強(qiáng)
		8. 失去相同數(shù)目的電子，吸收能量少的金屬性強(qiáng)

非 金 屬 性 比 較	本質(zhì)	原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)
	判 斷 方 法	1. 與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)
		2. 單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)（電解中在陽(yáng)極上得電子的先后）
		3. 最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)
		4. An-+B#FormatImgID_4# Bm-+A 則B比A非金屬性強(qiáng)
		5. 與同種還原劑反應(yīng)，先反應(yīng)的非金屬性強(qiáng)
		6. 得到相同數(shù)目的電子，放出能量多的非金屬性強(qiáng)