高二化學(xué)鹽類水解專項(xiàng)練習(xí)題
高二化學(xué)鹽類水解專項(xiàng)練習(xí)題
在溶液中鹽的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過(guò)程叫做鹽類的水解。 下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的高二化學(xué)《鹽類水解》的專項(xiàng)練習(xí)題目以供大家學(xué)習(xí)。
高二化學(xué)鹽類水解專項(xiàng)練習(xí)題：
1、下列關(guān)于鹽類水解的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
B.鹽類水解過(guò)程是吸熱過(guò)程
C.含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性
D.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱
2、下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用水解方程式和離子方程式表示：
(1)(NH4)2SO4;(2)BaCl2;(3)NaHCO3;(4)AlCl3;(5)CuSO4;(6)NaBr;(7)FeCl3;(8)Na2CO3
3、下列水解離子方程式表達(dá)正確的是
A.NaAc的溶液：Ac-+H2O=HAc+OH-
B.AlCl3的溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.Na2CO3的溶液：CO32-+H2O H2CO3+2OH-
D.NH4Cl的溶液：NH4++H2O NH3•H2O+H+
4、某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-10 mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能單獨(dú)是
A.H2SO4 B.NaOH C.FeCl3 D.K2SO4
5、現(xiàn)有S2-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請(qǐng)按要求填空：
(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是______________________________。
(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是_____________________________。
(3)既能在酸性較強(qiáng)溶液里、又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_____________。
(4)既不能在酸性較強(qiáng)溶液里、又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_________。
6、“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無(wú)色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是
A.SO2 B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO
7、相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說(shuō)法正確的是
A.酸性：HCN>HClO
B.pH：HClO>HCN
C.酸根離子濃度：c(CN-)
D.與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN
8、下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2的是 ( )
A.Na2HPO4 B.NaHSO4 C. (NH4)2SO4 D.K2S
9、物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是 ( )
A.CaCl2 B. CH3COONa C.NH3 D.K2S
10、NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨分子和水合氫離子的化學(xué)式是 ( )
A.NH3 •D2O和HD2O+ B. NH3•HDO和D3O+
C.NH2D•D2O和DH2O+ D.NH2D•HDO和D3O+
11、在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量的濃度的4種稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是 ( )
A.①=④>③=② B. ④=①>③>② C. ①>④>③>② D. ?、?gt;①>③>②
12、 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中， 濃度最大的是 ( )
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
13、與50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的 濃度相同的是 ( )
A.50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 B.50 mL 0.25 mol / L (NH4)SO4溶液
C.100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 D.50 mL 0.2 mol / L NH3•H2O
14、下列溶液，陰離子總濃度最大的是 ( )
A.0.2 mol / L NaCl B.0.1 mol / L Ba(OH)2
C.0.2 mol / L K2S D. 0.2 mol / L (NH4)2SO4
15、25℃時(shí)，在濃度均為1mol•L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得其中c(NH4+)分別為a、b、c(mol•L-1)，則下列判斷正確的是 ( )
A.a>b>c B.c>a>b C.b>a>c D.a >c>b
16、把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-
加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是 ( )
A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
17、當(dāng)Mg(OH)2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)：Mg(OH)2 Mg2++2OH- 要使Mg(OH)2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是 ( )
A.NH4Cl B.NaOH C.Na2CO3 D.干冰
18、某氨水中c( )=0.5 mol / L時(shí)達(dá)到電離平衡，若向其中加入c( )=0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3•H2O的電程度將 ( )
A.增大 B.減少 C.不變 D.無(wú)法判斷
19、下列物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)pH值變小的是 ( )
A. 氯化鐵 B.氯化鈉 C.鹽酸 D.碳酸鈉
20、盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時(shí)，溶液為無(wú)色，加熱時(shí)為粉紅色，這是因?yàn)?( )
A.NaHCO3在加熱時(shí)變成堿性更強(qiáng)的Na2CO3 B.水分蒸發(fā)使NaHCO3的濃度增大
C. 加熱促進(jìn)NaHCO3的水解，堿性增強(qiáng) D.NaHCO3在加熱時(shí)變成紅色
21、已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于電離程度，對(duì)于平衡：HPO42― + H2O H3O+ + PO43-，欲使溶液中c(HPO42-)、c(H3O+)、c(PO43-) 三種離子溶度均減小，可采用的方法是( )
A.加水 B.加熱 C.加消石灰 D.加硝酸銀
22、水溶液的pH值最大 ( )
A.NaHCO3 B.KHSO4 C.AlCl3 D.HF
23、下列化合物中，其水溶液由于水解而顯酸性的是 ( )
A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.HCl D.NH4Cl
24、下列物質(zhì)的水溶液，常溫下pH值大于7的是 ( )
A.硫化鈉 B.氯化銅 C.硝酸鈉 D.乙醇
25、下列鹽的水溶液，其pH值小于7的是 ( )
A.NaHCO3溶液 B. NaCl溶液 C. CH3COONH4溶液 D.NH4Cl溶液
26、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ( )
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX
C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
27、相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：① Na2SO4、② NaHSO4、③ NH4HSO4，按pH值由小到大的順序排列，應(yīng)是 ( )
A.③<②<① B.②<①<③ C.②<③<① D.①<②<③
28、濃度均為0.1 mol / L的① NaHCO3、② Na2CO3、③ NaCl、④ NaHSO4四種溶液，按pH值由小到大排列的順序是 ( )
A.①②③④ B. ④③①② C.③④①② D.②①④③
29、物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是 ( )
A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl
30、相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：① CH3COONa、② NaHSO4、③ NaCl、④ ，按pH值由小到大的順序排列，正確的是 ( )
A.④>①>③>② B. ①>④>③>②
C. ①>②>③>④ D.④>③>①>②
31、物質(zhì)的量濃度均為1 mol / L的下列電解質(zhì)溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是 ( )
A.Na2S、NaCl、HCl B.Na2CO3、HCl、HNO3
C.CaCl2、NaCl、NH4Cl D.Na2CO3、HCl、CH3COOH