分子的性質(zhì)教案范文
高中化學(xué)新課程改革已經(jīng)出臺，在走入新課程的這段時間，我們是否對自己以往的教學(xué)思想和方法、行為進(jìn)行了反思?接下來是小編為大家整理的分子的性質(zhì)教案范文，希望大家喜歡!
分子的性質(zhì)教案范文一
第1課時 教材分析 本節(jié)是普通高中新課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(人教版)化學(xué)選修3第二章第三節(jié)的內(nèi)容，它是學(xué)生在學(xué)習(xí)了共價鍵合分子立體結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，從而進(jìn)一步來認(rèn)識分子的重要性質(zhì)以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，幫助學(xué)生建立“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”這一基本化學(xué)觀念，同時使學(xué)生能夠從這一視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，推測物質(zhì)的重要性質(zhì)等。 學(xué)情分析 從學(xué)生的認(rèn)知水平入手，利用學(xué)生已有的生活體驗(yàn)和知識經(jīng)驗(yàn)，創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景并提出相關(guān)問題。通過理論分析、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論等活動來認(rèn)識分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。《分子的性質(zhì)》安排在《共價鍵》和《分子的立體結(jié)構(gòu)》之后，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價鍵合價層電子對互斥模型之后，這對后面分子的極性、分子間的作用力，如范德華力、氫鍵等，理解起來比較容易。根據(jù)共價鍵的極性和分子的空間結(jié)構(gòu)，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的規(guī)律，歸納判斷共價鍵和分子極性的方法;解釋物質(zhì)的溶解性和無機(jī)含氧酸分子的酸性;理解范德華力、氫鍵以及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響;了解手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。
通過設(shè)置臺階，增加知識及其運(yùn)用的梯度，培養(yǎng)了學(xué)生分析推理、聯(lián)想類比、歸納總結(jié)、模仿創(chuàng)造的學(xué)習(xí)能力，充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，保證課堂的有效性，同時也培養(yǎng)了學(xué)生的合作能力，較好地體現(xiàn)了新課程的理念。 一、教學(xué)目標(biāo) 1.知識與技能 了解極性共價鍵和非極性共價鍵;
結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子。 2.過程與方法 通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、對比、分析、實(shí)驗(yàn)，建立模型抽象思維，向?qū)W生滲透化學(xué)學(xué)科研究的基本思想方法：
?、購暮暧^到微觀，探究“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的關(guān)系;
②從現(xiàn)象到本質(zhì)，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)與理論的結(jié)合，協(xié)同揭示化學(xué)中的因果關(guān)系。 3.情感態(tài)度與價值觀 (1)通過揭示物質(zhì)之間的普遍聯(lián)系，學(xué)會運(yùn)用辯證唯物主義觀點(diǎn)分析化學(xué)現(xiàn)象;
(2)培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。 二、教學(xué)重難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)
共價鍵的極性與分子的極性的關(guān)系
教學(xué)難點(diǎn)
多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷 三、教學(xué)策略 采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 四、教學(xué)過程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 [引入]在必修II的學(xué)習(xí)中，我們了解了共價鍵，共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子產(chǎn)生的吸引作用。在上一節(jié)，我們又學(xué)習(xí)了雜化軌道理論，根據(jù)雜化軌道理論我們可以將共價鍵分為σ鍵和Π鍵。
[板書]一、共價鍵及其分類
1、按成鍵方式分：σ鍵和Π鍵
[講解]σ鍵：對于含有未成對的s電子或p電子的原子，它可以通過s-s、s-p、p-p等軌道“頭碰頭”重疊形成共價鍵。σ鍵構(gòu)成分子的骨架，可單獨(dú)存在于兩原子間，兩原子間只有一個σ鍵
Π鍵：當(dāng)兩個p軌道py-py、pz-pz以“肩并肩”方式進(jìn)行重疊形成的共價鍵，叫做Π鍵。Π鍵的原子軌道重疊程度不如σ鍵大，所以Π鍵不如σ鍵牢固。Π鍵不像σ鍵那樣集中在兩核的連線上，原子核對電子的束縛力較小，電子能量較高，活動性較大，所以容易斷裂。因此，一般含有共價雙鍵和三鍵的化合物容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
[板書]2、按成鍵的共用電子對情況可分為：單鍵、雙鍵、三鍵、配位鍵
[講解]單鍵一般是σ鍵，以共價鍵結(jié)合的兩個原子間只能有1個σ鍵。雙鍵是由一個σ鍵和一個Π鍵組成的，而單雙鍵交替結(jié)構(gòu)是由若干個σ鍵和一個大Π鍵組成的。三鍵中有1個σ鍵和2個Π鍵組成的。而配位鍵是一種特殊的共價鍵，如果共價鍵的形成是由兩個成鍵原子中的一個原子單獨(dú)提供一對孤對電子進(jìn)入另一個原子的空軌道共用而成鍵，這種共價鍵稱為配位鍵。
[講解]由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移，是極性鍵，極性鍵中的兩個鍵合原子，一個呈正電性(δ+)，另一個呈負(fù)電性(δ一)。
[板書] 3、按成鍵原子的電負(fù)性差異可分為極性鍵和非極性鍵
(1)、極性鍵：由不同原子形成的共價鍵。吸電子能力較強(qiáng)一方呈正電性(δ+)，另一個呈負(fù)電性(δ-)。
(2)、非極性鍵：由同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵。
[講解]成鍵原子的電負(fù)性差值越大，鍵的極性就愈強(qiáng)。當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性相差很大時，可以認(rèn)為成鍵電子對完全移到電負(fù)性很大的原子一方。這時原子轉(zhuǎn)變成為離子，從而形成離子鍵。
[講解]分子有極性分子和非極性分子之分。我們可以這樣認(rèn)為，分子中正電荷的作用集中于一點(diǎn)，是正電中心;負(fù)電荷的作用集中于一點(diǎn)，是負(fù)電中心。在極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負(fù)電性(δ一);非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。如果正電中心和負(fù)電中心重合，這樣的分子就是非極性分子 回顧上節(jié)課知識;
認(rèn)真聽講并記錄共價鍵的分類 幫助學(xué)生回顧上節(jié)課知識并構(gòu)建新的知識學(xué)習(xí) [板書]二、分子的極性
1、極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合;非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。
[投影] 圖2—28
EMBED PBrush
[思考與交流]根據(jù)圖2—28，思考和回答下列問題：
1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子?H2 02 C12 HCl
2.以下非金屬單質(zhì)分子中，哪個是極性分子，哪個是非極性分子?P4 C60
3.以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?
CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl
[匯報]1、H2、02、C12 極性分子 HCl ，非極性分子。
2、P4、C60都是非極性分子。
3、CO2 BF3 CH4 為非極性分子，CH3Cl HCN H20 NH3為極性分子。
[講解]分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。只含非極性鍵的分子也不一定是非極性分子(如O3);含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。如果分子結(jié)構(gòu)是空間對稱的，則鍵的極性相互抵消，各個鍵的極性和為零，整個分子就是非極性分子，否則是極性分子。 思考并討論，學(xué)習(xí)區(qū)別極性分子和非極性分子的方法 通過思考題等形式幫助學(xué)生更好的認(rèn)識極性分子和非極性分子 [投影小結(jié)]共價鍵的極性與分子極性的關(guān)系
分子
共價鍵的極性
分子中正負(fù)電荷中心
結(jié)論
舉例
同核雙原子分子
非極性鍵
重合
非極性分子
H2、O2、N2
異核雙原子分子
極性鍵
不重合
極性分子
CO、HF、HCl
異核多原子分子
分子中各鍵的向量和為零
重合
非極性分子
CO2、BF3、CH4
分子中各鍵的向量和不為零
不重合
極性分子
H2O、NH3、CH3Cl
歸納并記錄 引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)共價鍵的極性與分子極性的關(guān)系 [板書]2、分子的對稱性
(1)定義：具有一定空間構(gòu)型的分子中的原子會以某一個面成一個軸處于相對稱的位置，即分子具有對稱性。
[講解]例如CH4分子，相對于通過其中兩個氫原子和碳原子所構(gòu)成的平面，分子被分割成相同的兩部分，這個面即為對稱面。
[板書](2)關(guān)系：非極性分子具有對稱性，極性分子中原子不位于對稱位置。
[講解]分子的極性對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響。 認(rèn)真聽講 通過講解幫助學(xué)生了解分子對稱性與分子極性的關(guān)系 [板書]3、分子的極性對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的影響
[講解]分子極性越大，分子間的電性作用越強(qiáng)，克服分子間的引力使物質(zhì)熔化或汽化所需外界能量就越多，故熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。
[過渡]結(jié)合我們學(xué)過的知識，我們總結(jié)一下判斷分子極性的方法有哪些 認(rèn)真聽講 通過講解幫助學(xué)生了解分子對稱性與分子極性的關(guān)系 [板書]4、ABm型分子極性的判斷方法
(1) 化合價法
[講解]ABm型分子中中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)時，該分子為非極性分子，此時分子的空間結(jié)構(gòu)對稱。若中心原子的化合價的絕對值不等于其價電子數(shù)目，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱，其分子為極性分子。
[投影]
化學(xué)式
BF3
CO2
PCl5
SO3(g)
H2O
NH3
SO2
中心原子化合價絕對值
中心原子價電子數(shù)
分子極性
非極性
非極性
非極性
非極性
極性
極性
極性
[板書](2) 物理模型法：
[講解]將ABm型分子的中心原子看做一個受力物體，將A、B間的極性共價鍵看做作用于中心原子上的力，根據(jù)ABm的空間構(gòu)型，判斷中心原子和平衡，如果受力平衡，則ABm型分子為非極性分子，否則為極性分子。
[板書](3) 根據(jù)所含鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷
[講解]當(dāng)ABm型分子的空間構(gòu)型是對稱結(jié)構(gòu)時，由于分子中正負(fù)電荷重心可以重合，故為非極性分子，如CO2是直線型，BF3是平面正三角型，CH4是正四面體形等均為非極性分子。當(dāng)ABm型分子的空間構(gòu)型不是空間對稱結(jié)構(gòu)時，一般為極性分子，如H2O為V型，NH3為三角錐形，它們均為極性分子。
[板書](4)根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷
[講解]中心原子即其他原子圍繞它成鍵的原子。分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子;分子中的中心原子最外層電子未全部成鍵，此分子一般為極性分子。 認(rèn)真聽講 通過講解幫助學(xué)生學(xué)習(xí)并掌握分子極性的判斷方法 [投影小結(jié)]空間構(gòu)型、鍵的極性和分子極性的關(guān)系
類型
實(shí)例
兩個鍵之間的夾角
鍵的極性
分子的極性
空間構(gòu)型
X2
H2、N2
非極性鍵
非極性分子
直線形
XY
HCl、NO
極性鍵
極性分子
直線形
XY2(X2Y)
CO2、CS2
180°
極性鍵
非極性分子
直線形
SO2
120°
極性鍵
極性分子
V形
H2O、H2S
104°30′
極性鍵
極性分子
V形
XY3
BF3
120°
極性鍵
非極性分子
平面三角錐形
NH3
107°18′
極性鍵
極性分子
三角錐形
XY4
CH4、CCl4
109°30′
極性鍵
非極性分子
正四面體
總結(jié)歸納 幫助學(xué)生系統(tǒng)地掌握空間構(gòu)型、鍵的極性和分子極性的關(guān)系 [自學(xué)]科學(xué)視野—表面活性劑和細(xì)胞膜
[自學(xué)提綱]1、什么是表面活性劑?親水基團(tuán)?疏水基團(tuán)?肥皂和洗滌劑的去污原理是什么?
EMBED PBrush
2、什么是單分子膜?雙分子膜?舉例說明。
EMBED PBrush
3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?
[匯報]1、分子的一端有極性，稱為親水基團(tuán)。分子的另一端沒有或者幾乎沒有極性，稱為疏水基團(tuán)。表面活性劑(surfactant)是指具有固定的親水親油基團(tuán)，在溶液的表面能定向排列，并能使表面張力顯著下降的物質(zhì)。表面活性劑在水中會形成親水基團(tuán)向外、疏水基團(tuán)向內(nèi)的“膠束”，由于油漬等污垢是疏水的，會被包裹在膠束內(nèi)腔，這就是肥皂和洗滌劑的去污原理。
2、由于表面活性劑會分散在水的液體表面形成一層疏水基團(tuán)朝向空氣的“單分子層”，又稱“單分子膜”。雙分子膜是由大量兩性分子組裝而成的，
3、這是由于細(xì)胞膜的兩側(cè)都是水溶液，水是極性分子，而構(gòu)成膜的兩性分子的頭基是極性基團(tuán)而尾基是非極性基團(tuán)。 自學(xué)教材知識 讓學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)掌握更多與分子極性有關(guān)的知識 五、板書設(shè)計 一、共價鍵及其分類
1、按成鍵方式分：σ鍵和Π鍵
2、按成鍵的共用電子對情況可分為：單鍵、雙鍵、三鍵、配位鍵
3、按成鍵原子的電負(fù)性差異可分為極性鍵和非極性鍵
(1)極性鍵：由不同原子形成的共價鍵。吸電子能力較強(qiáng)一方呈正電性(δ+)，另一個呈負(fù)電性(δ-)。
(2)非極性鍵：由同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵。
二、分子的極性
1、極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合;非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。
2、分子的對稱性
(1)定義：具有一定空間構(gòu)型的分子中的原子會以某一個面成一個軸處于相對稱的位置，即分子具有對稱性。
(2)關(guān)系：非極性分子具有對稱性，極性分子中原子不位于對稱位置。
3、分子的極性對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的影響
4、ABm型分子極性的判斷方法
分子的性質(zhì)教案范文二
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
能說出分子的三條性質(zhì)。
2能夠運(yùn)用微粒的觀點(diǎn)解釋生活中某些常見的現(xiàn)象。
【過程與方法】
通過運(yùn)用微粒的觀點(diǎn)解釋日?，F(xiàn)象，學(xué)習(xí)日?，F(xiàn)象與本理論相結(jié)合的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過數(shù)據(jù)、音像資料等分析分子的性質(zhì)，提高抽象思維能力、想象能力、分析解決問題的能力，增強(qiáng)對奇妙的化學(xué)世界的探索興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】分子的性質(zhì)。
【難點(diǎn)】運(yùn)用分子的性質(zhì)特點(diǎn)，解決生活中常見的現(xiàn)象。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：新導(dǎo)入
【提出問題】在學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)時，做過硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，雖然實(shí)驗(yàn)是在實(shí)驗(yàn)臺上完成的，但是很多人都聞到了二氧化硫的刺激性氣味。不僅如此，生活中還存在很多類似的現(xiàn)象，為什么會出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象呢?今天我們就一起走進(jìn)微觀的世界，一起來探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。
環(huán)節(jié)二：新講授
分子的質(zhì)量和體積都很小
【提出問題】已知物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的，那么1滴水中有多少水分子?請查閱本、資料給出答案。
【學(xué)生回答】一滴水中大約有167×1021個水分子。
【教師引導(dǎo)】通過情境讓學(xué)生感受“167×1021”這個數(shù)字的大?。喝绻?0億人來數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停的數(shù)，需要數(shù)3萬多年才能數(shù)完。
【提出問題】說明分子具有怎樣的性質(zhì)?
【學(xué)生回答】分子的質(zhì)量和體積都很小。
2分子間有間隔
已知水、酒精都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。
【提出問題】實(shí)驗(yàn)：0l水和0l酒精混合，總體積是否等于100l?請學(xué)生觀看視頻并解釋原因。
【學(xué)生回答】總體積小于100l，因?yàn)榉肿又g是有間隔的，酒精和水混合時，酒精分子和水分子相互填充了彼此的空隙，因此總體積小于100l。
【提出問題】固體、液體、氣體分子之間都是有間隔的。氧氣經(jīng)過壓縮儲存在鋼瓶中，變成液態(tài)，由此判斷分子間間隔與物體狀態(tài)有何關(guān)系?
【學(xué)生回答】分子間間隔：氣體>液體。
【教師講述】分子之間的間隔一般符合以下規(guī)律：氣體>液體>固體。
3分子總是在不斷運(yùn)動著，運(yùn)動的快慢與溫度有關(guān)。
【教師提問】酒精擦在皮膚上會很快消失，原因是什么，這說明分子具有什么性質(zhì)?
【學(xué)生回答】酒精會蒸發(fā)，說明分子會運(yùn)動。
【教師引導(dǎo)】接下來通過實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)我們的猜想。已知酚酞和氨氣都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，它們?nèi)苡谒煞謩e得到酚酞溶液和氨水。
實(shí)驗(yàn)——分子在不斷的運(yùn)動
【教師實(shí)驗(yàn)1】取一燒杯，注入約20L蒸餾水，然后加入～6滴濃氨水，用玻璃棒攪拌均勻，觀察溶液的顏色，由此說明了什么?
【學(xué)生回答】溶液顏色由無色變?yōu)榧t色——可知酚酞與濃氨水混合變紅。
【教師實(shí)驗(yàn)2】將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯，加入濃氨水，用一個大燒杯罩住A、兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外，如下圖所示。觀察一段時間，有什么現(xiàn)象發(fā)生，解釋這一現(xiàn)象?這一現(xiàn)象說明了什么?
【學(xué)生回答】燒杯A中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，而燒杯B中的酚酞溶液仍為無色。說明：中的氨分子運(yùn)動到了燒杯A中，所以A溶液變?yōu)榧t色;而燒杯B位于大燒杯外，沒有氨分子進(jìn)入，所以溶液仍為無色。
分子的性質(zhì)教案范文三
教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能：
(1)認(rèn)識物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的
(2)認(rèn)識分子的性質(zhì)
2、過程與方法
(1)學(xué)習(xí)運(yùn)用日?，F(xiàn)象與課本理論相結(jié)合的方法
3、情感、態(tài)度與價值觀
逐步提高抽象思維的能力，想象力和分析推理能力
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：認(rèn)識分子的性質(zhì)
難點(diǎn)：抽象思維的培養(yǎng)
教學(xué)準(zhǔn)備
準(zhǔn)備品紅和氨的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)的儀器
準(zhǔn)備空氣和水的壓縮實(shí)驗(yàn)
教學(xué)過程：
教學(xué)流程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 創(chuàng)設(shè)情境，設(shè)問激趣 創(chuàng)設(shè)情境
把一瓶空氣清新劑帶進(jìn)教室，放在講臺上，打開瓶塞
同學(xué)們?yōu)槭裁磿劦较阄?
學(xué)生思考 從學(xué)生熟悉的現(xiàn)象入手激發(fā)學(xué)生的探究欲 設(shè)問激趣，導(dǎo)入新課 過渡
在很久以前許多學(xué)者就對上述這些問題進(jìn)行了探究，他們提出了物質(zhì)是由不連續(xù)的微小的粒子構(gòu)成的設(shè)想
小結(jié)：物質(zhì)確實(shí)是由微小的粒子——分子和原子構(gòu)成的。? 確立物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的觀點(diǎn);
充分發(fā)揮學(xué)生的想象力。 形成物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的想象能力。 肉眼看不見的分子是真實(shí)存在的嗎?
展示圖片：教材P49圖3-2、3-3
看圖想象分子的存在 讓學(xué)生了解現(xiàn)代高科技，借助圖像進(jìn)入微觀世界 演示實(shí)驗(yàn)3—2：品紅的擴(kuò)散
在靜止的水中品紅為什么能擴(kuò)散呢
觀察現(xiàn)象;
思考討論。
鍛煉學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。 做氨水在空氣中的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)
請同學(xué)們猜想：為什么B杯中的溶液變紅了?
小結(jié)
氨水中氨分子不斷擴(kuò)散進(jìn)入了酚酞溶液中，使酚酞溶液變成了紅色。該實(shí)驗(yàn) 說明了分子在不停地運(yùn)動。 按實(shí)驗(yàn)要求觀察現(xiàn)象：B杯中的溶液變紅了。
學(xué)生猜測，討論 培養(yǎng)學(xué)生的探究的能力 觀看實(shí)驗(yàn)：酒精與水的混合
思考：為什么1+1≠2
繼續(xù)觀看微觀模擬圖
小結(jié)：分子之間有間隔 觀察現(xiàn)象：1+1≠2
思考、討論、猜想 分組實(shí)驗(yàn) 分別用注射器抽取20ml空氣和水。觀察哪個更容易被壓縮。 分析液體和空氣哪個容易壓縮 培養(yǎng)學(xué)生動手操作能力 觀看投影氧氣支持燃燒，二氧化碳不支持燃燒?？偨Y(jié)分子的性質(zhì)。 總結(jié)分子的性質(zhì)
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