高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理
高中化學(xué)是很多學(xué)生比較頭痛的學(xué)科。接下來是小編為大家整理的高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理，希望大家喜歡!
高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理一
配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積
?、诜Q量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)
?、廴芙猓涸跓杏貌ＡО魯嚢?/p>
?、軝z漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次)
⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中
⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)
?、叨ㄈ荩杭铀寥~面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切
?、鄵u勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 ⑨裝瓶、貼標(biāo)簽
必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管
高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理二
教學(xué)課題氧化還原反應(yīng)課時(shí)1
教學(xué)目標(biāo)(三維目標(biāo))【知識(shí)與技能目標(biāo)】1、了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。2、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念。【過程與方法目標(biāo)】通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，正確地認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)的關(guān)系，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義。【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng);使學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念
教學(xué)難點(diǎn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)、并用“雙線橋”反映相互關(guān)系;對(duì)氧化還原知識(shí)的具體運(yùn)用。
教學(xué)方法復(fù)習(xí)舊知-探索新知-歸納總結(jié)-練習(xí)反饋啟發(fā)引導(dǎo)式教學(xué)方法
教學(xué)手段/教學(xué)用具教學(xué)準(zhǔn)備投影儀
教學(xué)過程
復(fù)習(xí)導(dǎo)入：
請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)過的知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，如①2Mg+O2=2MgO;②H2+CuO=Cu+H2O討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn);氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎?
學(xué)生討論并交流
學(xué)生隨意發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)，CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)、置換反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng)一，不能分開的。
同學(xué)總結(jié)并得出結(jié)論：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標(biāo)準(zhǔn)來判斷。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，相互依存，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。
新課講授：
教師提問2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應(yīng)?
學(xué)生認(rèn)為不是。
教師：事實(shí)上這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
請(qǐng)同學(xué)們分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，如何變化?
教師引導(dǎo)學(xué)生歸納：
氧化還原反應(yīng)中，有元素的化合價(jià)發(fā)生了變化：得到氧的元素化合價(jià)升高，失去氧的元素化合價(jià)降低。因此也可以說：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng);元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng);有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
請(qǐng)同學(xué)們分析下列反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化
教師指出：
并非只有得氧和失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。在我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中，可以根據(jù)元素的化合價(jià)有沒有發(fā)生變化分為兩類：如果從反應(yīng)物變?yōu)楫a(chǎn)物時(shí)，元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，即為氧化還原反應(yīng);如果沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，即為非氧化還原反應(yīng)。
教師提問：
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)，氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，需然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系?這種聯(lián)系是什么?
同學(xué)們帶著問題觀看多媒體動(dòng)畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。
觀看結(jié)束后，請(qǐng)同學(xué)寫出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)明元素的化合價(jià)變化。討論化學(xué)反應(yīng)過程中對(duì)電子的轉(zhuǎn)移情況。
同學(xué)們?cè)诮處煹囊龑?dǎo)下，一同分析這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，得出結(jié)論：電子的得失和電子偏移引起化合價(jià)的變化，氧化反應(yīng)表現(xiàn)為元素化合價(jià)的升高，實(shí)質(zhì)是元素的原子失去或偏離電子的過程;還原過程表現(xiàn)為元素化合價(jià)的降低，實(shí)質(zhì)是該元素的原子獲得或偏向電子的過程。
氧化劑與還原劑的概念的講述：
同學(xué)們總結(jié)出在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化，在反應(yīng)中反應(yīng)物被氧化或被還原。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低;還原劑是失去電子的或電子對(duì)偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)升高。整個(gè)反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。
請(qǐng)同學(xué)們思考并回答以下兩個(gè)問題：
1.有人說置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)多部氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說法正確嗎?請(qǐng)說明你的理由。
2.嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。
學(xué)生回答：
置換反應(yīng)多部屬于氧化還原反應(yīng)
有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)多部屬于氧化還原反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)多部屬于非氧化還原反應(yīng)
鞏固提高:
1.下列說法中正確的是()
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
B.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)需然同時(shí)發(fā)生
C.氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化
D.還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化
2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是()
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物
C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
小結(jié)作業(yè)：
1.從不同的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原概念的發(fā)展
得氧、失氧的觀點(diǎn)化合價(jià)升降的觀點(diǎn)電子得失(轉(zhuǎn)移)的觀點(diǎn)
氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)
還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
3.氧化還原反應(yīng)的特征
某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化
4.氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化
5.氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系
物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中失去電子，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物;
物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中得到電子，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。
作業(yè)：P399
板書設(shè)計(jì)：
氧化還原反應(yīng)
一、定義失去(或偏離)電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)得到(或偏向)電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
二、氧化還原的電子轉(zhuǎn)移：
三、氧化劑-氧化性-得電子被還原-生成還原產(chǎn)物還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產(chǎn)物
高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理三
考綱要求
(1)了解元素、核素和同位素的含義。
(2)了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。
(3)了解原子核外電子排布。
(4)掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。
(5)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
(6)以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
(7)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。
(8)了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。
第一節(jié)元素周期表
一、原子結(jié)構(gòu)
1、原子是由原子核和核外電子組成，原子核有帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，核外電子繞核運(yùn)動(dòng)。
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2、原子中的等量關(guān)系
質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N);
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)。
3、熟悉1～20號(hào)元素及原子核外電子的排布：
H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。
4、原子核外電子的排布規(guī)律
(1)電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;
(2)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;
(3)最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層為最外層不超過2個(gè))，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。
5、元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
二、元素周期表
1、編排原則
?、侔丛有驍?shù)遞增的順序從左到右排列;
?、趯㈦娮訉訑?shù)相同的各元素從左到右排成一橫行(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù));
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行(主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù))。
2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
第二節(jié)元素周期律
1、元素周期律
元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
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3、堿金屬與鹵族元素
第ⅠA族堿金屬元素：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr(Fr是金屬性的元素，位于周期表左下方);
第ⅦA族鹵族元素：F、Cl、Br、I、At(F是非金屬性的元素，位于周期表右上方)。
4、元素金屬性和非金屬性
(1)金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(qiáng)(弱);③相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng);②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);③價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)(弱);④相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
(Ⅰ)同周期比較
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(Ⅱ)同主族比較
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(Ⅲ)
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比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：(1)先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。
(2)電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。
第三節(jié)化學(xué)鍵
1、化學(xué)鍵
化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。
2、離子鍵與共價(jià)鍵的比較
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3、其他概念
離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。離子化合物一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵。
共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵。
共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵：
極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱極性鍵)：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Cl。
非極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱非極性鍵)：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。
2.電子式
用“?”或“×”表示原子最外層電子的式子叫做電子式。
用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：
(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。
(2)[](方括號(hào))：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。
以過氧化氫與過氧化鈉為例，
高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理四
1、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷
氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕
碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物
同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)
同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)
同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子
2、來自石油和煤的兩種重要化工原料
乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反應(yīng)2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)
加聚反應(yīng)nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑，
乙烯的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑
苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵
氧化反應(yīng)2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2→-Br+HBr
硝化反應(yīng)+HNO3→-NO2+H2O
加成反應(yīng)+3H2→
3、生活中兩種常見的有機(jī)物
乙醇
物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點(diǎn)低于水，易揮發(fā)。
良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物，與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-OH
與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2
氧化反應(yīng)
完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)
乙酸CH3COOH官能團(tuán)：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸強(qiáng)CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。
原理酸脫羥基醇脫氫。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
4、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物
單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羥基
_雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖
纖維素?zé)o醛基
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)
脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種
蛋白質(zhì)的性質(zhì)
鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃__燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){
主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)
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高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理
