2023高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)與答題技巧

2023高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)與答題技巧（一覽）

考生在高考復(fù)習(xí)時(shí)要注意復(fù)習(xí)方法和效率，那么，高考化學(xué)有哪些重要知識(shí)點(diǎn)和備考策略呢?以下是小編整理的一些2023高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)與答題技巧，歡迎閱讀參考。

高考化學(xué)的復(fù)習(xí)技巧

重概念，彼此區(qū)分不混淆

化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)之一是概念較多，而考查對(duì)概念的理解也是高考的熱點(diǎn)。所以，通過(guò)第一輪的復(fù)習(xí)，要進(jìn)一步理解化學(xué)中概念的內(nèi)涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解這些概念之間的聯(lián)系，更要掌握它們之間的區(qū)別。例如：同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體;共價(jià)鍵、離子鍵、、化學(xué)鍵;無(wú)機(jī)反應(yīng)類(lèi)型和有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型等。

重方法，提高速度和效率

守恒法、查量法、平均法、極限法、圖像法、轉(zhuǎn)化法等是化學(xué)計(jì)算中經(jīng)?？疾榈膬?nèi)容之一?？梢赃@樣來(lái)理解，高考試題中的計(jì)算題。絕大部分是重在考查同學(xué)的化學(xué)思維，而不是單純地考查計(jì)算能力。所以，在下一階段，同學(xué)們要經(jīng)?？偨Y(jié)歸納，多嘗試用簡(jiǎn)單、快捷的方法，只有掌握了這些方法，才會(huì)大大提高你的解題速度和效率。

重規(guī)范，避免無(wú)謂失分

有一些考生在平時(shí)不注意養(yǎng)成規(guī)范的習(xí)慣，總想到了高考再注意。殊不知到了高考會(huì)更緊張。這種由于不規(guī)范引起的失分既普遍存在，同時(shí)也是對(duì)考生致命的打擊。生化組參加過(guò)高考閱卷的老師做了統(tǒng)計(jì)。

因?yàn)椴灰?guī)范而失分的同學(xué)大有人在，而且他們中的很多人還是化學(xué)基礎(chǔ)相當(dāng)不錯(cuò)的，或是元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，或是科學(xué)術(shù)語(yǔ)錯(cuò)誤等。而解決這一問(wèn)題最好的方法就是在平時(shí)養(yǎng)成良好的習(xí)慣。所以，強(qiáng)烈建議同學(xué)務(wù)必從現(xiàn)在起就高度重視這一問(wèn)題。

重精練，莫入茫茫題海

現(xiàn)在的高考理科綜合試題由于諸多方面的原因，每題的分值較大，所以題目相對(duì)減少，考查的重點(diǎn)已經(jīng)轉(zhuǎn)向了精準(zhǔn)考查。所以，在保證基礎(chǔ)知識(shí)熟練掌握的前提下，也要進(jìn)行適當(dāng)?shù)木毩?xí)，要精選一部分試題，重點(diǎn)來(lái)練習(xí)。

練解題思路，練基礎(chǔ)知識(shí)，練規(guī)范表述，練分析能力等，但不要陷入題海戰(zhàn)術(shù)。避免不加取舍地把全國(guó)各地市的模擬題統(tǒng)統(tǒng)拿來(lái)，一定要經(jīng)過(guò)篩選，選擇那些比較經(jīng)典的題目來(lái)練習(xí)，切不可一味求多，求新。

化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)

一、位置與結(jié)構(gòu)

1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2、S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素;

4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素;

5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;

6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素;

7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿(mǎn)足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;

12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15、C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。

16、O、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。

17、子核內(nèi)無(wú)中子的原子氫(H)

18、形成化合物種類(lèi)最多的元素碳

19、地殼中含量前三位的元素O、Si、Al

20、大氣中含量最多的元素N

21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C

22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素)O

23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素)Ne

24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg

25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素N

26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素F

27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P

28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素Al

29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C

30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P

31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、Al

32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素O

33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、C、S

34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar

35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

二、含量與物理性質(zhì)

1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素;K是焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察)的元素。

4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。

6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類(lèi)最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。

8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。

三、化學(xué)性質(zhì)與用途

1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

4、P是在空氣中能自燃的元素。

5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有兩種同素異形體對(duì)人類(lèi)生存最為重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

四、10電子微粒組

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-

五、18粒子微電組

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、陽(yáng)離子K+、Ca2+、PH4+

4、陰離子P3-、S2-、Cl-

5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有

1、Na+、H3O+

2、F-、OH-

3、Cl-、HS-

4、N2、CO、C2H2

七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系

1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18

3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18

4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32

5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

八、特征形象

1.焰色反應(yīng)：Na+(黃色)、K+(紫色)

2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、(紫色)

有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]、藍(lán)色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黃色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

4.特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰綠到紅褐色

怎樣復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)

多練：

高三全年的學(xué)習(xí)中，練習(xí)是復(fù)習(xí)的重要一個(gè)環(huán)節(jié)，練習(xí)是檢驗(yàn)學(xué)習(xí)效果的最好的標(biāo)準(zhǔn)。一般在老師的指導(dǎo)下，通過(guò)有針對(duì)性的練習(xí)，能有效地提升做題的準(zhǔn)確率和速率。

多想：

通過(guò)近年的高考分析不難發(fā)現(xiàn)，高考對(duì)于記憶的要求逐漸淡化，更多的強(qiáng)調(diào)要求學(xué)生能夠在新情境下綜合利用所學(xué)知識(shí)和技能處理復(fù)雜任務(wù)的能力，這就需要在思維的碰撞過(guò)程中，反思、理解、整理，進(jìn)而內(nèi)化為自身的學(xué)科素養(yǎng)。

多總結(jié)：

在學(xué)習(xí)過(guò)程中，一定要把學(xué)習(xí)到的知識(shí)歸納總結(jié)好。特別是高考常見(jiàn)的考法、經(jīng)典的題型，每一種類(lèi)型的解題技巧，善于通過(guò)整理平時(shí)做錯(cuò)的每一道題，形成錯(cuò)題集，經(jīng)常性的回看，減少再次出錯(cuò)的概率。