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高二化學(xué)第二章復(fù)習(xí)提綱

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高二化學(xué)第二章復(fù)習(xí)提綱

  在容積不變的反應(yīng)容器中,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示反應(yīng)速率。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高二化學(xué)第二章復(fù)習(xí)提綱,希望對(duì)大家有所幫助。

  高二化學(xué)第二章復(fù)習(xí)提綱:

  一、化學(xué)反應(yīng)速率

  1.意義:化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢程度的物理量。

  2.表示方法:用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

  單位:mol/(L•min)或mol/(L•S)

  3.計(jì)算公式: v=△c/△t, v表示反應(yīng)速率,△c表示變化的濃度,△t表示變化的時(shí)間,

 ?、偈悄骋欢螘r(shí)間內(nèi)的平均速率,而不是指瞬時(shí)速率。 ②同一反應(yīng),可用不同物質(zhì)表示,數(shù)值可以不同。

  4、特點(diǎn) ③不能用固體或純液體來表示反應(yīng)速率

 ?、芡环磻?yīng)中,不同物質(zhì)的速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(即系數(shù))之比。如化學(xué)反應(yīng) mA(g)+ nB(g)= pC(g)+ qD(g)

  v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

  注意:比較反應(yīng)速率時(shí),可將不同物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)表示的速率,再比較。

  2、影響反應(yīng)速率的因素

  (1)內(nèi)因:參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

  (2)外因:同一化學(xué)反應(yīng),外界條件不同,反應(yīng)速率不同。

 ?、贊舛葘?duì)反應(yīng)速率的影響:其它條件一定時(shí),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大;減少反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率減少。

  注意:純固體(如碳)、純液體(如水)沒有濃度變化,改變它們用量的多少,其v不變。但固體的表面積越大,則v增大。

  ②壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響:對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大,減少壓強(qiáng),反應(yīng)速率減少。

  注意:a.增大壓強(qiáng)實(shí)際上是增加了氣態(tài)物質(zhì)的濃度,因此壓強(qiáng)對(duì)v的影響實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)物的濃度對(duì)v的影響。

  b.如果容器的體積固定不變,向體系中加入與反應(yīng)無關(guān)的稀有氣體,雖然體系總壓強(qiáng)增大,但實(shí)際上各反應(yīng)物濃度不變,故v不變。

 ?、蹨囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響:其他條件不變時(shí),升溫,通常使反應(yīng)速率增大;降溫,使反應(yīng)速

  率減小。

  注意:一般每升高10℃,v大約增大2~4倍。實(shí)際情況中,大多通過控制溫度來控制v。

 ?、艽呋瘎?duì)反應(yīng)速率的影響:催化劑可以成千上萬地增大反應(yīng)速率。

  注意:a.催化劑在反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變,但物理性質(zhì)如顆粒大小、形狀可以改變。

  b.催化劑具有高效、專一性,但應(yīng)防止催化劑中毒,工業(yè)生產(chǎn)上要對(duì)原料氣進(jìn)行凈化處理。

  3、用有效碰撞理論解釋外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響(了解,詳細(xì)見課本)

  二、化學(xué)平衡

  1.研究對(duì)象:可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的程度問題

  2.定義:一定條件下的可逆反應(yīng),當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。

  3.本質(zhì):v正=v逆≠0

  4.標(biāo)志:平衡混合物中各物質(zhì)濃度或百分含量保持不變。

  5.特點(diǎn):逆、等、定、動(dòng)、變、同

  重點(diǎn):1、判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志是v正=v逆,即同一物質(zhì)的消耗速率等于生

  成速率。其他標(biāo)志還包括各組分的濃度、含量保持不變,有顏色的體系顏色不變等。

  2、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算

  (1)常用公式:轉(zhuǎn)化率=已轉(zhuǎn)化量(n、C、V、m等)/轉(zhuǎn)化前總量 ×100% 產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100% M=m總/n總(求平均摩爾質(zhì)量) 阿伏加德羅定律的重要推論(具體從略)

  (2)常用方法:三段分析法(列出初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量)、差量法

  2、化學(xué)平衡移動(dòng)

  (1)移動(dòng)原因:外界條件改變,使V正≠V逆

  (2)移動(dòng)方向:V正>V逆,向正反應(yīng)方向移動(dòng);V正

  (3)移動(dòng)結(jié)果:反應(yīng)速率、各組分濃度、百分含量發(fā)生一定的變化

  (4)影響因素:濃度、壓強(qiáng)、溫度等,其規(guī)律符合平衡移動(dòng)原理,即勒沙特列原理。

  濃度:在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度或減小生產(chǎn)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);減

  小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

  壓強(qiáng):對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng),在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),會(huì)使平衡

  向體積縮小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),會(huì)使平衡向體積增大的方向移動(dòng)。但對(duì)于反應(yīng)前

  后氣體總體積不改變的反應(yīng),改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。

  溫度:在其他條件不變時(shí),升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng);降低溫度,平衡向放熱

  反應(yīng)的方向移動(dòng)。

  注意:1、在影響化學(xué)平衡的因素中,只有溫度改變一定可使平衡移動(dòng),其他則不一定

  2、催化劑能縮短達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間,但不能使平衡移動(dòng)。

  (5)勒沙特列原理:對(duì)于已達(dá)到平衡的系統(tǒng)(可以是化學(xué)平衡、溶解平衡或電離平衡等),

  如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度),平衡就向能 夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

  (6)化學(xué)平衡圖象問題:一看橫縱坐標(biāo)的意義,二看曲線變化趨勢(shì),三看關(guān)鍵點(diǎn)(起始點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、拐點(diǎn)等),四看是否需要作輔助線(等溫線、等壓線)。另外,對(duì)于相同條件下的同一反應(yīng),溫度越高,壓強(qiáng)越大,達(dá)到平衡所需時(shí)間越短。

  (7)等效平衡:在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓),對(duì)可逆反應(yīng),只是起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,而達(dá)到平衡時(shí),同種物質(zhì)的百分含量相同,這樣的平衡互稱為等效平衡。等效平衡的三種情況:a、在定溫定容條件下,對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng),只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量與原平衡相同,則兩平衡等效。b、在定溫定容條件下,對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同,則兩平衡等效。c、在定溫定壓條件下,改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,則兩平衡等效。

  三、合成氨工業(yè)

  1、原料:焦炭、水蒸氣、空氣 2、主要設(shè)備:合成塔 3、適宜條件:500℃,20MPa~50MPa,催化劑(鐵觸媒),不斷補(bǔ)充N2、H2,及時(shí)將氨氣液化分離出去,循環(huán)操作

  4、本章重要反應(yīng):Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 2H2O2 = 2H2O+O2↑ N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)放熱) 2NO2(紅棕色) N2O4(無色)[正反應(yīng)放熱] C+H2O(g) CO+H2 CO+H2O(g) CO2+H2

  以上就是學(xué)習(xí)啦小編帶來的高二化學(xué)第二章復(fù)習(xí)提綱全部內(nèi)容,希望你能喜歡。

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