共價(jià)鍵教案人教版

　　共價(jià)鍵是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)。下面學(xué)習(xí)啦小編給你分享共價(jià)鍵教案人教版，歡迎閱讀。

　　共價(jià)鍵教案人教版

　　一、教材分析

　　1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是對學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過這些對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時(shí)無論從知識性還是思想性來講，在教學(xué)中都占有重要的地位。

　　2.從分類的角度上來看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。

　　3.課標(biāo)要求

　　化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí)，課標(biāo)也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”;第三章《有機(jī)物》要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”;選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì);了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱;知道共價(jià)鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì);認(rèn)識共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單配合物 的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。

　　也就是說，在本節(jié)教學(xué)中，對化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求，注意學(xué)生的知識基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個(gè)典型的投影出來讓學(xué)生知道書寫時(shí)的注意事項(xiàng)就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時(shí)間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強(qiáng)學(xué)生對概念的理解。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　1.知識與技能

　　(1)理解離子鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價(jià)化合物，了解形成離子鍵和共價(jià)鍵的簡單規(guī)律;

　　(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質(zhì)及其形成過程;

　　(3)了解鍵的極性;

　　(4)了解共價(jià)鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

　　2.過程與方法

　　(1)通過實(shí)驗(yàn)1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得出感性認(rèn)識，結(jié)合動(dòng)畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實(shí)質(zhì);通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。

　　(2)通過電子式的書寫強(qiáng)化對離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解;

　　(3)通過P22思考與交流，并結(jié)合動(dòng)畫模擬演示，建立共價(jià)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價(jià)鍵的形成條件;

　　(4)通過P22表1-3、學(xué)與問等，鞏固用電子式表示出共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的形成過程;

　　(5)通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別;并且建立化學(xué)鍵的概念;

　　(6)通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。

　　3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　(1)培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題;

　　(2)培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力;

　　(3)培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。

　　三、教學(xué)重難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念理解;電子式的書寫。

　　教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解;物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷。

　　四、課時(shí)建議

　　第1課時(shí)：離子鍵

　　第2課時(shí)：共價(jià)鍵

　　五、教學(xué)流程

　　1.離子鍵

　　提出問題(分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的;物質(zhì)種類多于元素種類原因)→實(shí)驗(yàn)(鈉與氯氣的反應(yīng))→表征性抽象(通過鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論)→原理性抽象(動(dòng)畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結(jié)論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物概念→實(shí)例→反思與評價(jià)

　　2.共價(jià)鍵

　　復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問題(氯化氫的形成原因)→原理性抽象→得出結(jié)論(共價(jià)鍵定義)→用電子式表示共價(jià)鍵的方法→共價(jià)鍵的形成條件→構(gòu)成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)→共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)→共價(jià)化合物的概念→共價(jià)鍵的種類(極性鍵與非極性鍵)→離子健與共價(jià)鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)→教學(xué)評價(jià)

　　六、教學(xué)片段

　　第一課時(shí) 離子鍵

　　[設(shè)問引入]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬計(jì)的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢?原子又是怎么形成分子或離子的?哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成?本節(jié)課我們從微觀上探究物質(zhì)的構(gòu)成。

　　[板書] 第三節(jié) 化學(xué)鍵

　　一、離子鍵

　　[實(shí)驗(yàn)1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層)，

　　再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，

　　待鈉熔化成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。

　　(如圖所示)觀察現(xiàn)象。

　　學(xué)生完成表格

　　現(xiàn)象 鈉劇烈燃燒、集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙

　　化學(xué)方程式 2Na+Cl2 2NaCl

　　[提問]氯化鈉是一個(gè)分子嗎?

　　[投影] NaCl的晶體樣品、晶體結(jié)構(gòu)模型。

　　與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+ 與Na+、 Cl-與 Cl-未能直接相連;無數(shù)個(gè)Na+與 Cl-相互連接向空間無限延伸排列就形成了NaCl的晶體。

　　[思考與討論]

　　1、請同學(xué)們寫出Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖?Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?通過什么途徑才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?

　　2、請寫出Na+ 和Cl-結(jié)構(gòu)示意圖，討論鈉離子與氯離子結(jié)合時(shí)微粒之間的作用力。

　　[學(xué)生活動(dòng)后投影]

　　[學(xué)生回答] Na+帶正電荷、Cl-帶負(fù)電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。

　　[追問]他們可以無限靠近嗎?

　　[動(dòng)畫展示] 鈉離子與氯離子靠近到一定程度時(shí)，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。

　　[講述] Na+ 與Cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力;②原子核外電子之間的靜電斥力;③原子核與原子核之間的靜電斥力。當(dāng)離子之間距離較大時(shí)，F(xiàn)引>F斥，離子不斷靠近，靠近過程中，F(xiàn)斥逐漸增大，當(dāng)?shù)揭欢ň嚯x時(shí)，F(xiàn)引 = F斥 ，如果繼續(xù)靠近，則F引 < F斥，將使兩離子距離又增大，直到F引 = F斥。所以，氯化鈉中， Na+ 與Cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用達(dá)到平衡，于是就形成了穩(wěn)定的物質(zhì)——氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對立又統(tǒng)一，氯化鈉是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統(tǒng)一體。

　　[板書]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用(靜電作用)稱為離子鍵。

　　靜電作用：F引 = F斥

　　[討論] 1、形成離子鍵的粒子是什么?這些粒子又是怎樣形成的?它們的活潑性怎樣?

　　2、離子鍵的本質(zhì)是什么?您是怎樣理解的?

　　3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎?為什么?Na+與OH-、CO32-、SO42-呢?你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵?根據(jù)氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件

　　[歸納小結(jié)]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件

　　成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實(shí)例

　　靜電作用 電子得失 陰陽離子 ①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團(tuán)。 NaCl

　　MgBr2

　　NaOH

　　3、由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物

　　[過渡] 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì),也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，我們只需要在元素符號周圍把原子的最外層的電子表達(dá)出來就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)表達(dá)出來，這就是電子式。

　　[講述\投影]二.電子式

　　在元素符號周圍用小黑點(diǎn) • (或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。

　　1. 原子的電子式：

　　H× Na• ×Mg× •Ca• 等

　　2. 離子的電子式：

　　等

　　3.化合物的電子式

　　[投影、學(xué)生討論] 下列電子式的書寫是否正確，為什么?

　　[反饋矯正] 1、錯(cuò)誤 。如果是氧原子的電子式，就多了兩個(gè)電子;如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷。2、錯(cuò)誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達(dá)出來，陽離子的離子符號就是它的電子式。

　　3、錯(cuò)誤，-2表示硫的化合價(jià)而不是硫離子帶的電荷。4、錯(cuò)誤，硫離子的電子式應(yīng)該加上括號。5、錯(cuò)誤，應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。6、錯(cuò)誤，應(yīng)該把Na+的電子式寫在O2-的電子式的兩側(cè)。

　　[思考與討論]為什么氯化鈣的化學(xué)式寫成CaCl2 的形式，而它的電子式必須寫成

　　這樣的形式?

　　[答疑] CaCl2只表示氯化鈣的化學(xué)組成和Ca2+與Cl-個(gè)數(shù)比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點(diǎn)，還表示了離子鍵的特點(diǎn)，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結(jié)合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結(jié)合，如果把兩個(gè)Cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。

　　[講解、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過程

　　[強(qiáng)調(diào)] 1.箭號不是等號。2.離子化合物的電子式要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[ ]。3.箭號右方相同的微粒不可以合并寫。4.正負(fù)電荷總數(shù)相等。

　　[小結(jié)]

　　第一課時(shí) 共價(jià)鍵

　　[復(fù)習(xí)提問]

　　1.什么是離子鍵?哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵?

　　2.用電子式表示Na2S的形成過程。

　　[1學(xué)生回答，2學(xué)生板書。教師點(diǎn)評]1.陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵?；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。

　　2.

　　[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時(shí)，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎?

　　[板書]二、共價(jià)鍵

　　[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過程。

　　這些非金屬原子結(jié)合時(shí)，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，而是在兩個(gè)原子間共用，形成共用電子對。共用電子對在兩個(gè)原子核周圍運(yùn)動(dòng)，使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。“共”是“共用”的意思，“價(jià)”指的是“價(jià)電子”。

　　[板書]1、概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。

　　[投影] 非金屬原子之間,一般是共價(jià)鍵結(jié)合。(不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價(jià)鍵，此類物質(zhì)的成鍵情況，高中不做要求)。

　　[板書]2.用電子式表示共價(jià)鍵的方法 (1)表示共價(jià)鍵

　　[投影]表1-3一些以共價(jià)鍵形成的分子

　　分子 電子式

　　H2

　　N2

　　H2O

　　CO2

　　CH4

　　[投影] 結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對共用電子對，沒有成鍵的電子不用寫出來，這種式子叫結(jié)構(gòu)式。

　　如 H-H H-H Cl-Cl H-Cl O=C=O

　　[學(xué)與問]用電子式表示H2O的形成過程。檢查練習(xí)情況及時(shí)糾正，指出應(yīng)注意的問題。

　　[板書](2)表示共價(jià)鍵的形成過程。

　　[講解] 用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程的書寫要點(diǎn)

　?、?左邊寫原子的電子式，中間用→連接，右邊寫分子的電子式;

　?、?不用箭頭表示電子的偏移;

　?、?相同原子不能合并在一起。

　　[投影、歸納、分析] 共價(jià)鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)和條件

　　成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實(shí)例

　　共用電子對 原子有未成對電子 原子 ①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間 Cl2

　　HCl

　　[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價(jià)鍵形成的化合物應(yīng)當(dāng)叫什么化合物?[學(xué)生回答后，板書]

　　3.共價(jià)化合物：由共價(jià)鍵形成的化合物。

　　[思考討論]在離子化合物中有沒有共價(jià)鍵?在共價(jià)化合物中有沒有離子鍵?

　　[投影講解]帶電的原子團(tuán)中，存在共價(jià)鍵，如OH- 。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合;在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。所在，在離子化合物中可以出現(xiàn)價(jià)鍵，但在共價(jià)化合物中不可能有離子鍵。

　　[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同?在相同元素與不同元素形成的共價(jià)鍵是否完全一樣?

　　[閱讀教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。

　　[板書]4.共價(jià)鍵分類：非極性鍵與極性鍵

　?、俜菢O性鍵：同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對不偏向任何一方。

　?、跇O性鍵：不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方

　　[組織討論]判斷H-O-H、H-O-O-H 、O=C=O、O=O 、N≡N 存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵?你從中能得出什么規(guī)律嗎?

　　[討論后回答]

　　只有極性鍵：H-O-H 、O=C=O

　　只有非極性鍵：O=O 、N≡N

　　即有極性鍵又有非極性鍵：H-O-O-H

　　規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。

　　在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵，電子對發(fā)生偏移，為極性鍵?；衔锓肿又?，如果是相同原子形成的共價(jià)鍵，也為非極性鍵。

　　[思考與交流]離化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別?

　　[投影歸納]

　　實(shí)例 化學(xué)鍵 成鍵微粒 原子或離子之間共同點(diǎn)

　　離子化合物 NaCl 離子鍵 Na+、Cl- 相鄰離子或原子之間都存在強(qiáng)烈的相互作用力，使它們結(jié)合在一起。

　　NaOH 離子鍵 極性鍵 Na+、OH-形成離子鍵，OH-內(nèi)部形成共價(jià)鍵

　　Na2O2 離子鍵 非極性鍵 Na+、O22-形成離子鍵，O22-內(nèi)部形成共價(jià)鍵

　　共價(jià)化合物 HCl 極性鍵 原子

　　H2O2 極性鍵 非極性鍵 原子

　　[講解]5、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學(xué)鍵。

　　注意：①除稀有氣體外，所有非金屬單質(zhì)中都存在共價(jià)鍵。與書寫的化學(xué)式無關(guān)。如“C”表示單質(zhì)時(shí)，并不說明碳是一個(gè)原子獨(dú)立存在。②物質(zhì)熔化時(shí)，分子構(gòu)成的物質(zhì)如“水”，只是分子之間距離拉開，分子內(nèi)部沒變，沒有化學(xué)鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質(zhì)溶于水時(shí)，如果電離了，則要克服化學(xué)鍵。

　　[思考]在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵如何變化?

　　[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動(dòng)畫模擬過程。

　　[交流、歸納]化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成。

　　[拓展]化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成則會放出能量，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程，因此化學(xué)反應(yīng)必將伴隨著能量的變化，它們之間究竟是何關(guān)系?下一章我們會進(jìn)一步研究。分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，那么分子之間有什么樣的作用力?對物質(zhì)性質(zhì)又有何影響?有興趣的同學(xué)請自我提高：自學(xué)教材23頁科學(xué)視野“分子間作用力和氫鍵”，你會變得更加知識淵博。

　　[投影總結(jié)]

　　[板書計(jì)劃]

　　二、共價(jià)鍵

　　1.概念：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。

　　2.用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程。

　　3. 共價(jià)化合物

　　4.共價(jià)鍵分類：非極性鍵與極性鍵

　　5.化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。

　　化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：舊鍵斷裂→新鍵形成

　　共價(jià)鍵教學(xué)反思人教版

　　本節(jié)課探討化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是通過讓學(xué)生親身體會三個(gè)熟悉的反應(yīng)過程中吸收能量或釋放能量而展開的，這樣的探究實(shí)驗(yàn)是最有說服力的。進(jìn)而總結(jié)出：每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，有的釋放能量，有的吸收能量這一結(jié)論。再通過同學(xué)們的交流討論從化學(xué)鍵的角度解釋能量變化的原因。在知識邏輯上由淺入深、由表及里、環(huán)環(huán)相扣，學(xué)生容易接受。不足之處是最后理論聯(lián)系實(shí)際時(shí)，交流化學(xué)反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)化時(shí)間太緊，討論不透徹，需要在下一次課進(jìn)一步深入。