著名化學(xué)名著《大眾化學(xué)化工史》
著名化學(xué)名著《大眾化學(xué)化工史》
中國(guó)科學(xué)院自然科學(xué)史研究所周嘉華研究員(與李華隆合作)撰寫的《大眾化學(xué)化工史》一書(shū)，作為《大眾科學(xué)技術(shù)史叢書(shū)》之一種，2015年8月由山東科學(xué)技術(shù)出版社出版。 小編在這里整理了《大眾化學(xué)化工史》相關(guān)資料，希望能幫助到您。
著名化學(xué)名著《大眾化學(xué)化工史》
《大眾化學(xué)化工史》以通史為體例，全面系統(tǒng)地介紹了古代、近代和20世紀(jì)化學(xué)科學(xué)和化工技術(shù)的發(fā)展歷程。全書(shū)分上、中、下三篇，上篇介紹古代化工實(shí)踐和化學(xué)知識(shí)的沉積，包括由火引發(fā)的早期化工實(shí)踐、早期的化學(xué)探索、食料加工中的化學(xué)原理、對(duì)物質(zhì)本原的猜想、為近代化學(xué)奠基的化學(xué)實(shí)驗(yàn)和孕育近代化學(xué)的醫(yī)藥化學(xué)和冶金化學(xué)等內(nèi)容，并突出地展示了中國(guó)古代化工的特色技術(shù)和主要貢獻(xiàn)。中篇闡明近代化學(xué)學(xué)科的構(gòu)建和體系及各分支發(fā)展軌跡，包括勇于探索的先驅(qū)、無(wú)機(jī)化學(xué)的兩個(gè)里程碑、有機(jī)化學(xué)理論體系的建立、近代分析化學(xué)的發(fā)展、物理化學(xué)的形成和近代化學(xué)工業(yè)的建立與發(fā)展等。下篇講述20世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的新貌及現(xiàn)代化工的主要成就，包括物理學(xué)革命與化學(xué)、元素世界的新認(rèn)識(shí)、量子化學(xué)和化學(xué)鍵理論、晶體和分子結(jié)構(gòu)的研究、化學(xué)反應(yīng)理論的研究、煥然一新的分析化學(xué)、碳?xì)湟蛔濉⒏叻肿踊瘜W(xué)和高分子合成工業(yè)等。從歷史的角度來(lái)看，化學(xué)是諸多科學(xué)門類中與人類生活、生產(chǎn)活動(dòng)關(guān)系最密切的學(xué)科。書(shū)中通過(guò)對(duì)化學(xué)發(fā)展脈絡(luò)的梳理，向讀者展現(xiàn)了一個(gè)完整的化學(xué)化工知識(shí)體系,并啟發(fā)讀者的探索精神。
《大眾科學(xué)技術(shù)史叢書(shū)》是中國(guó)科學(xué)院自然科學(xué)史研究所策劃的科普叢書(shū)，郭書(shū)春研究員任主編，中國(guó)科學(xué)院自然科學(xué)史研究所張柏春研究員作序。這套叢書(shū)是山東科學(xué)技術(shù)出版社出版的“十二五”國(guó)家重點(diǎn)圖書(shū)出版規(guī)劃項(xiàng)目，覆蓋數(shù)學(xué)、物理學(xué)、化學(xué)化工、天文學(xué)、地學(xué)、生物學(xué)、醫(yī)學(xué)、農(nóng)學(xué)、建筑、機(jī)械技術(shù)、紡織技術(shù)、軍事技術(shù)等科學(xué)技術(shù)史的各個(gè)主要分支學(xué)科。叢書(shū)共12冊(cè)，目前已出版9冊(cè)，詳細(xì)地介紹了該學(xué)科由低到高的不同發(fā)展階段及其在不同文化中的特點(diǎn)，兼顧知識(shí)與方法，融合科技與人文，具有較強(qiáng)的科學(xué)性、系統(tǒng)性和通俗可讀性。
高中化學(xué)解題必備的31條重要結(jié)論
1、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 <8.0無(wú)色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：
Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽(yáng)極(失電子的能力)：
S2->I->Br- >Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書(shū)寫：
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;
(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：
3CO32-+ 2Al3++ 3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：
(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;
(2)配平。
例：電解KCl溶液：2KCl +2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：
(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;
(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。
寫出二個(gè)半反應(yīng)：
Pb –2e-→PbSO4 PbO2+2e-→PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子。應(yīng)為：
負(fù)極：Pb + SO42--2e-= PbSO4
正極：PbO2+ 4H++ SO42-+2e-= PbSO4+ 2H2O
注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)，為：
陰極：PbSO4+2e-=Pb + SO42-
陽(yáng)極：PbSO4+ 2H2O -2e-= PbO2+ 4H++ SO42-
7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：
原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，
用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。
9、晶體的熔點(diǎn)：
原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2和金剛石。
原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石> SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O)。
10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
11、膠體的帶電：
一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
12、氧化性：
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)
例：I2+SO2+ H2O= H2SO4+ 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質(zhì)生成;
(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O，HClO4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸
18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9℃),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410℃);密度最小(常見(jiàn))的是K;密度最大(常見(jiàn))是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng)) 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：-CHO ——2Ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO ——4Ag↓+ H2CO3
反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓+ 6NH3↑+ 2H2O
26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
常見(jiàn)的膠體：
液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20℃)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在：2%~4.3%;鋼的含C量在：0.03%~2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
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