高考化學(xué)電化學(xué)知識(shí)
學(xué)習(xí)高中的化學(xué)要做到三抓，即抓基礎(chǔ)、抓思路、抓規(guī)律。重視化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)是提高化學(xué)成績(jī)的保證。下面小編給大家整理了關(guān)于高考化學(xué)電化學(xué)知識(shí)，希望對(duì)你有幫助!
高考化學(xué)電化學(xué)知識(shí)
第一片 判別：原電池和電解池
1.從能量轉(zhuǎn)化判：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是原電池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是電解池
2.從反應(yīng)的自發(fā)判：不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的是電解池，可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)一般是原電池。
3.從電極名稱(chēng)看判：正負(fù)極是原電池，陰陽(yáng)極是電解池
4.從裝置圖判：有外加電源的是電解池，無(wú)外加電源(包括“隱形”原電池)的是原電池;有鹽橋的是原電池。
5.從電極反應(yīng)式判：放電過(guò)程是原電池，充電過(guò)程是電解池。
注意：整個(gè)裝置中電解池可以有多個(gè)(通常為串聯(lián))，而原電池只能有一個(gè)。
第二片(1) 判斷：電極
1.原電池:
⑴.負(fù)極：
①失去電子、化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)的電極
②外電路電子流出極、電流流入極
③內(nèi)電路陰離子移向、陽(yáng)離子偏離極
④電極變細(xì)、質(zhì)量減輕的電極通常是負(fù)極(鉛蓄電池放電時(shí)兩個(gè)電極質(zhì)量均增加)
⑤與電解池陰極相連極
⑥待鍍金屬、精銅、被保護(hù)的金屬相連的電極
⑦電流計(jì)指針偏離的電極
⑧化學(xué)活動(dòng)性相對(duì)活潑的金屬(還要看具體的反應(yīng)環(huán)境，如Mg/Al原電池，在非氧化性酸環(huán)境中，Mg是負(fù)極，而在氫氧化鈉溶液中，Al是負(fù)極;Fe/Cu 原電池在非氧化性酸環(huán)境中，F(xiàn)e是負(fù)極，在濃硝酸環(huán)境中，開(kāi)始時(shí)Fe是負(fù)極，而后鐵被鈍化，Cu是負(fù)極。正極判斷有同樣問(wèn)題，不重復(fù))。
⑵正極：
①得電子、化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)的電極
②外電路電子流入極、電流流出極
③內(nèi)電路陽(yáng)離子移向、陰離子偏離極
④電極變粗、質(zhì)量增加、有氣體產(chǎn)生的往往是正極
⑤與電解池陽(yáng)極相連極
⑥鍍層金屬，粗銅、被消耗的金屬相連的電極
⑦電流計(jì)指針偏向的電極
⑧化學(xué)活動(dòng)性相對(duì)穩(wěn)定的金屬或非金屬
第二片(2) 判斷：電極
2.電解池：
⑴陽(yáng)極：
①失去電子、化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)的電極
②外電路電子流出極、電流流入極
③內(nèi)電路陰離子移向、陽(yáng)離子偏離極
④電極變細(xì)、質(zhì)量減輕的電極通常是陽(yáng)極。(鉛蓄電池充電時(shí)，兩個(gè)電極質(zhì)量均減輕)
注意：以上和原電池的負(fù)極相同。
⑤與原電池正極相連極
⑥與其他電解池的陰極相連電極
⑦有氣體產(chǎn)生的電極，往往是陽(yáng)極(電解酸、堿、活潑金屬的鹽時(shí)，陰極也放氫氣)
⑧鍍層金屬，粗銅、被消耗的金屬做陽(yáng)極
⑵陰極
①得電子、化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)的電極
②外電路電子流入極、電流流出極
③內(nèi)電路陽(yáng)離子移向、陰離子偏離極
④電極變粗、質(zhì)量增加的往往是陰極
注意：以上和原電池的正極相同。
⑤與原電池負(fù)極相連的電極
⑥與其他電解池的陽(yáng)極相連的電極
⑦待鍍金屬、精銅、被保護(hù)的金屬做陰極
注意：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，是原電池原理，不屬于電解池，是一種習(xí)慣性說(shuō)法。
第三片(1) 判定：電極反應(yīng)式及產(chǎn)物
1.電極反應(yīng)
⑴反應(yīng)類(lèi)型：負(fù)極、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng);正極、陰極發(fā)生還原反應(yīng)
⑵電極反應(yīng)式：
①看導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)溶液還是熔融鹽，認(rèn)清導(dǎo)電的陰陽(yáng)離子介質(zhì)是否參加反應(yīng)，是否和電極產(chǎn)物反應(yīng)，若參與反應(yīng)要寫(xiě)在相應(yīng)的電極反應(yīng)式中。
②看溶液酸性還是堿性環(huán)境，酸性環(huán)境不能出現(xiàn)OH-、堿性環(huán)境不能出現(xiàn)H+。
③書(shū)寫(xiě)順序：反應(yīng)物、產(chǎn)物→得失電子→利用化合價(jià)變化，加上得失電子數(shù)→由反應(yīng)環(huán)境，利用導(dǎo)電的陰陽(yáng)離子，補(bǔ)足電荷守恒→從反應(yīng)的總方程式加補(bǔ)質(zhì)量守恒。
例：A.Mg/Al原電池，在鹽酸環(huán)境中，負(fù)極：Mg-2e-=Mg2+;正極：2H++2e-=H2在氫氧化鈉溶液環(huán)境中，負(fù)極：2Al-6e-+4OH-=2AlO2-+4H2O,正極：6H2O+6e-=3H2+6OH-
B.在KOH溶液環(huán)境中的乙醇燃料電池.
正極：O2+4e-+2H2O=4OH-,
負(fù)極：CH2CH2OH=2CO32→CH2CH2OH-12e-=2CO32-→
CH2CH2OH+16HO--12e-=2CO32-→CH2CH2OH+16HO—-12e-=2CO32-+11H2O
C.熔融碳酸鈉環(huán)境中CO的燃料電池
正極：O2=CO32-→O2+4e-=CO32-→O2+4e-=2CO32-→O2+4e-+2CO2=2CO32-
負(fù)極：CO=CO2→CO-2e-=CO2→CO-2e-+CO32-=CO2→CO-2e-+CO32-=2CO2
④一些較復(fù)雜的電極反應(yīng)式，可利用總電極反應(yīng)式=正極+負(fù)極、總電極反應(yīng)式=陰極+陽(yáng)極及進(jìn)行對(duì)應(yīng)換算寫(xiě)出。
第三片(2) 判定：電極反應(yīng)式及產(chǎn)物
2.電極產(chǎn)物
⑴.定性：電解產(chǎn)物：
①陰極：通常都是依據(jù)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱(和金屬活動(dòng)順序表相反，但Fe3+>Cu2+, 且Fe3+放電只能得Fe2+，不生成Fe)，依次得電子被還原(特殊情況例外)。水溶液中最后是H+放電得氫氣，故金屬活動(dòng)順序表中，排在H前面的金屬陽(yáng)離子一般不會(huì)被還原。
②陽(yáng)極：決定電極材料。若是非惰性電極(C、Pt除外的電極)，一定的電極本身失電子，被氧化，若是惰性電極，通常是還原性強(qiáng)的陰離子優(yōu)先放電被氧化;常用的有：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。因此，溶液中含氧酸根離子不會(huì)放電被氧化。
③加入什么可恢復(fù)原狀：整個(gè)電解過(guò)程中，溶液中出來(lái)什么，就加入什么。如：電解飽和食鹽水，要通入HCl,不能加入鹽酸;電解硫酸銅溶液時(shí)，先前要加CuO不能加Cu(OH)2，可能后來(lái)要加Cu(OH)2才能恢復(fù)原狀(因后來(lái)水也被電解了)。
⑵.定量：轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量、固體質(zhì)量、氣體體積、溶液的PH值等等，所有涉及量的計(jì)算，都遵循電子守恒。
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