高考化學實驗知識點
新一年的高考就要到來，很多高三的考生已經(jīng)開始了各個科目的備考，對于化學這門學科，我們要復習的知識有哪些呢?下面小編給大家整理了關(guān)于高考化學實驗專題知識點，歡迎大家閱讀!
高考化學實驗知識點
基本操作
(1) 藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品 ②不準用口嘗藥品的味道 ③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味
注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實驗室。
A：固體藥品的取用
取用塊狀固體用鑷子(具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來);取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽(具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立)
B：液體藥品的取用
取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒(注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口)
(2)物質(zhì)的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿;
給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝
A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人
B：給試管里的固體加熱： 試管口應(yīng)略向下(防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂)先預熱后集中藥品加熱
注意點： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂;加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。
高考化學知識要點
烷烴
1.定義：烴分子中的碳原子之間只以鍵結(jié)合，碳原子剩余的價鍵全部跟使每個碳
原子的化合價都已充分利用，都達到“ 飽和 ”。這樣的烴叫做飽和烴，又叫烷烴。
2.組成通式。
3.結(jié)構(gòu)特點 (C—C)
②呈鏈狀(直鏈或帶支鏈) ③“飽和”：碳原子剩余的價鍵全部氫原子結(jié)合， 每個碳原子都形成 4 個單鍵。 烷烴 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 異丁烷 分子式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C4H10
結(jié)構(gòu)簡式 CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CHCH32 CH3 CH3CH2CH3 4物理性質(zhì)：
烷烴隨著碳原子增多，其熔沸點升高，
碳原子1—4的烷烴，常溫下是氣態(tài)，多于4個碳原子的烷烴是液態(tài)或固態(tài)。(新戊烷是氣態(tài)) 烷烴分子中，支鏈越多，熔沸點越低，相對密度越小。
5.烷烴的化學性質(zhì)：與甲烷相似，通常狀況下很穩(wěn)定，跟 都不反應(yīng)，都能在空氣里 燃燒 ， 在光照下與 氯 氣發(fā)生 取代 反應(yīng)
6.烷烴的命名：
烴基：烴分子失去一個或幾個氫原子以后剩余的部分。甲基( -CH3)、乙基(-CH2CH3 )
①習慣命名法 ：按碳原子總數(shù)讀做“某”烷
十個碳以內(nèi)的：讀“天干”名(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 ) 十個碳以上的：按碳原子總數(shù)讀做“某”烷。 同分異構(gòu)體：讀做“正”、“異”、“新”。
②系統(tǒng)命名法：選主鏈稱某烷：選最長的碳鏈為主鏈，按主鏈上的碳原子數(shù)讀“某”烷。
寫編號定支鏈：離支鏈最近為起點編號，確定支鏈的位置。 書 寫 順 序：支鏈編號—短線—支鏈名稱—主鏈名稱
高考化學實驗知識
一、溶液的配制
A：物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細
B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中(酸入水)
C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制
①固體物質(zhì)的配制過程 計算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
②液體物質(zhì)的配制過程 計算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
二、過濾
是分離不溶性固體與液體的一種方法(即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法)如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。
操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”
“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁;
“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣;
“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁
三、 蒸發(fā)與結(jié)晶
A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、 玻璃棒、酒精燈、鐵架臺
注意點：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當出現(xiàn)大量固體時就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上
B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法;②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。
高考化學實驗知識歸納
第一片：四個“0”
1.滴定管的“0”刻度線在其上部，不是最上端盛放液體可以在“0”刻度線，也可以在“0”刻度線以下。
2.溫度計的“0”刻度線在其中下部，
3.托盤天平“0”刻度線在標尺的最左邊，
4.量筒、量杯、容量瓶沒有“0”刻度線。
第二片：五個標志
1.儀器洗滌干凈的標志：內(nèi)壁水不聚集成滴也不成股流下，而是均勻水膜.
2.沉淀洗凈標志：取最后一次洗滌液，滴加“___”，無“___現(xiàn)象。
3.滴定終點的標志：滴下最后一滴“___”液，錐形瓶內(nèi)反應(yīng)液由“__”色變?yōu)椤癥Y”色，且半分鐘內(nèi)不復原。
4.容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管不漏液標志;容量瓶：加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立觀察，立正容量瓶后，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再次倒立，均無液體滲出。分液漏斗、酸式滴定管：關(guān)閉活塞，加入一定量水，活塞處，無水珠滲出。
5.天平平衡標志：指針在分度盤的中央或左右擺渡幅度相等。
第三片：六個原則
1.除雜:除雜不引雜原則
2.檢驗：一看(顏色、狀態(tài))、二聞(氣味)、三實驗(加試劑)原則
3.分離提純：不增不減易分離原則
4.儀器組裝：從下而上，由左至右;拆卸與此相反。
5.實驗藥品：不品嘗不手觸
6.安全、綠色、經(jīng)濟原則。
第四片：七個“上、下”
1.萃?。旱馑?、溴水萃取，苯、煤油做萃取劑時，油層在上，CCl4做萃取劑，油層在下。
2.冷凝管：下進上出
3.分液：下層液體下方放，上層液體上口倒
4.溫度計：測量液體溫度，水銀球在液面下(不觸及瓶底)，測量蒸汽溫度在液面上(蒸餾燒瓶支管口)
5.收集氣體：分子量大于29的，向上排空氣法，小于29的，用向下排空氣法
6.反應(yīng)加液：長頸漏斗下頸在液面下，分液漏斗下頸在液面上
7.鈉和水反應(yīng)，固體在上;鈉和乙醇反應(yīng)，固體在下。
第五片：八個“先、后”
1.氣體制?。合闰灻芎笱b藥
2.SO42- 鑒定：先加稀鹽酸(無明顯現(xiàn)象)，后加BaCl2溶液(生成白色沉淀)
3.點燃氣體：先驗純后點燃
4.濃硫酸沾到皮膚：先用大量水沖洗，后涂碳酸氫鈉溶液
5.配制溶液：先冷卻后轉(zhuǎn)移
6.容量瓶、分液漏斗、滴定管：先驗水密性后洗滌干凈
7.滴定管;先用標準液潤洗2～3次，后裝反應(yīng)標準液
8.檢驗多糖水解：先堿化后加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液
第六片：九個數(shù)據(jù)
1.托盤天平的精確度：0.1g;量筒的精確度：0.1ml;滴定管精確度：0.01ml。
2.固體灼燒的定量實驗：最后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g
3.配制溶液，燒杯、玻璃棒洗滌：2～3次
4.滴定時，指示劑用量：2～3滴
5.容量瓶內(nèi)液體加至距刻度線1～2cm,改用膠頭滴管定容
6.取用液體最少量:1～2ml
7.滴定終點:錐形瓶內(nèi)反應(yīng)液顏色，半分鐘(30秒)不復原
8.試管液體：不超過1/3, 蒸發(fā)皿：不超過2/3，燒杯、燒瓶液體：1/3～2/3,酒精燈：1/4～2/3.
9.加持試管：距管口1/3處，試管液體加熱：與桌面成45°角。
第七片：十個“不”
1.用PH試紙測溶液PH值：不能用水潤濕
2.定容搖勻后，液面降低，不能再補加蒸餾水
3.錐形瓶：不需要干燥，不能用待測液潤洗
4.酸、堿式滴定管不能混用(堿易玻璃塞粘結(jié)，酸易腐蝕橡膠管)，高錳酸鉀溶液等氧化性液體不能盛放在堿性滴定管(氧化腐蝕橡膠管)。
5.過濾不能攪拌，液體不能蒸干
6.硝酸、液溴不能用橡膠塞，氫氧化鈉堿性溶液不能用玻璃塞，
7.燒杯、燒瓶、錐形瓶不能直接加熱
8.膠頭滴管不能伸入容器，量筒、容量瓶不能配制溶液、不能加熱;滴管、瓶塞不能混用。
9.藥品不能用手拿，不能品嘗，不能直接放托盤上稱量，不能放回原瓶(Na、K等除外)、
10.U型管不能用液體干燥劑，洗氣瓶不能裝固體干燥劑，濃硫酸不能干燥H2S、NH3(可以干燥SO2、CO、H2還原性氣體)。
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