初中化學中考復習專題二：物質的分離
物質分離是化學中非常重要的基礎知識點，也是化學知識領域應用的非常廣泛的定理，下面是小編給大家?guī)淼某踔谢瘜W中考復習專題二 物質的分離與提純(除雜)、鑒別、推斷，希望能夠幫助到大家!
初中化學中考復習專題二 物質的分離與提純(除雜)、鑒別、推斷
典例1( 2013•海南)下表中，除去物質所含雜質的方法不正確的是( )
選項 物質 所含雜質 除去雜質的方法
A H2 HCl氣體 通過NaCH溶液，再通過濃硫酸
B NaCl溶液 Na2CO3 加入適量稀鹽酸
C CO CO2 通過灼熱的Fe2O3
D CaCO3粉末 KCl 加水溶解、邊濾、蒸干
考點1：物質的分離與提純(除雜)
思路方法：1、所加試劑只與__________作用;2、不能引入新雜質。
基礎知識：熟悉各種物質之間的反應，主要是金屬、酸、堿、鹽之間的反應
【變式訓練】
1、(2013•永州)除去下列物質中的少量雜質(括號內(nèi)為雜質)，所選用的試劑和操作錯誤的是( )
選項 物質(雜質) 選用試劑及操作
A CaCO3(CaCl2) 加水，將固體溶解后過濾
B Cu粉(Fe粉) 加過量稀鹽酸，充分反應后過濾
C KCl溶液(MgCl2) 加適量NaOH溶液，過濾
D CO2氣體(水蒸氣) 將氣體通入盛有濃硫酸的洗氣瓶
2、(2013•濟寧)分離、除雜、提純和檢驗是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，下面實驗設計能夠達到目的是_________
實驗內(nèi)容 實驗設計
A 除去氫氣中少量的水蒸氣、HCl 先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液
B 提純久置變質的氫氧化鈉溶液 先加入足量氯化鈣溶液，充分反應后，過濾
C 驗證某溶液為稀鹽酸 先測溶液的pH<7，再加入鋅粒
D 分離二氧化碳和一氧化碳混合物 先用氫氧化鈉溶液吸收掉二氧化碳分離出一氧化碳，再向該氫氧化鈉溶液加足量稀鹽酸“釋放”出二氧化碳
3、(2013•揭陽)為除去下列物質中的雜質(括號內(nèi)為雜質)，下列操作方法能達到目的是( )
選項 物質(雜質) 操作方法
A CO2(H2O) 將氣體通過盛有火堿的干燥管
B Cu(CuO) 通入足量氧氣并加熱
C Na2SO4(Na2CO3) 加鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止
D FeCl2(CuCl2) 加入足量鐵屑，充分反應后過濾
典例2：(2013鎮(zhèn)江)有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實驗：
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：
(1)白色固體中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。
(2)寫出①中化學反應方程式 。
(3)寫出②中化學反應方程式 。
考點2：鑒別和檢驗
思路方法：依據(jù)待鑒別物質的特殊性質與其他物質反應產(chǎn)生的與眾不同的現(xiàn)象進行鑒別。如果一一鑒別出來，產(chǎn)生的現(xiàn)象各不相同。
【變式訓練】
1、(2013.達州市)只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是( )
A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀鹽酸 D、NaNO3溶液
2、(2013.眉山市)下列各組溶液，只用一種試劑不能鑒別的是( )
A、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4
C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D、(NH4)4SO4、NH4Cl、NaCl
3、(2013•湘潭)有一包固體粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種所組成.小文為了確定它的成分，進行了如下實驗：
(1)操作a的名稱是 (填“蒸發(fā)”或“過濾”)，其中必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 .
(2)寫出藍色沉淀的化學式： .
(3)白色固體是 ，它與鹽酸反應的化學方程式為 ，該反應所屬基本反應類型為 .
(4)小文通過實驗后認為，這包固體粉末中只有兩種物質，他的判斷是 (填“正確”或“錯誤”)的，理由是 .
典例3(2013•深圳)如圖所示為各物質之間的轉換關系，請回答下列問題：
(1)寫出下列字母所代表物質的化學式：A： D： E： ;
(2)寫出過程①、②的化學方程式① ;
?、凇? ，其基本反應類型是 .
考點3：推斷
思路方法：找準突破口，順藤摸瓜。突破口依據(jù)物質特殊的顏色、性質、以及特征反應產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象而定。
【變式訓練】
1、(2013河北)A～J是初中化學常見的物質，它們的相互轉化關系如圖所示。其中A是一種常見的化肥，不能與堿性物質混合使用;H和D的組成元素相同。
請回答下列問題：
(1)反應①的基本反應類型為 。
(2)B的化學式為 。
(3)反應③的化學方程式為 。
(4)反應④的實際應用為 。
2、(2013河南)右圖中，甲時氧化物，
其中金屬元素質量分數(shù)為70%;乙是黑色粉末;
丙和丁是可溶性鹽。反應①和②的化學方程式
分別為 、 ;試劑B是 (填化學式)溶液;反應③的發(fā)生需要氧氣和水，其化學方程式 。
堂堂清測試
1、(3分)(2013•濱州)除去下列物質中所含的少量雜質，所選試劑及用量均正確的是( )
選項 物質 所含雜質 所選試劑及用量
A 碳酸鈉 氯化鉀 適量的水
B 鹽酸 硫酸 適量氯化鋇溶液
C 氧化鈣 碳酸鈣 過量稀鹽酸
D 氯化鉀溶液 稀鹽酸 過量的碳酸鈉溶液
2、(2013•蘭州)除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑不正確的是( )
A.N2中的O2用灼熱的銅網(wǎng) B.CO2中的H2O用濃硫酸
C.CaO中的CaCO3用適量的稀鹽酸 D.NaCl中的Na2CO3用適量的稀鹽酸
3、(2013鎮(zhèn)江市)下列各組溶液，不用其他試劑不能鑒別出來的是( )
A.Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3
B.稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C.NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2
D.CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl
4、(2013日照市)某無色混合氣體可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。將此混合氣體通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使白色CuSO4粉末變藍色。則原混合氣體的成份是( )
A.HCl和CO B.HCl、H2和CO2 C.CH4和H2 D.CO和CO2
5、(2013迪慶州)有一包白色粉末.可能含有Ba(NO3)2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一種或幾種，某同學分析其成分做了如下實驗.該同學分析正確是( )
實驗步驟 1 2
實驗操作 取樣加足量水，充分振蕩，靜置 過濾后，往濾渣中加過量稀鹽酸
實驗現(xiàn)象 有白色沉淀產(chǎn)生 沉淀部分溶解
A. 該包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3
B. 該包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3可能含有Na2SO4
C. 該包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4可能含有NaNO3、Na2CO3
D. 該包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3可能含有NaNO3
6、(2013鎮(zhèn)江市)向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如
右圖所示，下列說法正確的是
A.a點溶液中的溶質有2種
B.c點溶液中溶質為Zn(NO3)2
C.若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀
D.取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生
7、(2013昆明市)現(xiàn)有兩瓶失去標簽的溶液，溶質分別可能是硝酸鈉、硝酸銅、硝酸、硫酸鈉、硫酸、碳 酸鉀中的一種，檢驗步驟如下：
Ⅰ.分別取少量混用，無明顯現(xiàn)象，溶液無色透明，經(jīng)測定混合溶液顯酸性。由此可推斷這兩瓶溶液中的溶質一定不是 ;(填化學式，多填、少填、錯填均不得分，下同)
?、?向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則這兩瓶溶液中的溶質至少是 中的一種;
試推斷這兩瓶溶液的溶質可能的組合有 種(填數(shù)字)，請寫出其中含陽離 子種類最少的一種組合 。
8、(2013泉州市)化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳(Mn)混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：
(1) A、B、C三種金屬的活動性順序為 > > 。
(2)金屬C是 ，操作a的名稱是 。
(3)已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式： 。
9、有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實驗：
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：
(1)白色固體中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。
(2)寫出①中化學反應方程式 。
(3)寫出②中化學反應方程式 。
10、(2013安順市)如圖所示：已知A是一種常見的金屬單質，B是一種紫色固體單質.C是一種紅色固體氧化物，D是一種黑色固體氧化物，E、F各表示一種化合物：A、C、D、E、F幾種物質中均含有同種金屬元素.請根據(jù)圖示變化回答下列問題：
學科王
(1)寫出D和E這兩種物質的化學式： 、 .
(2)在如圖所示的變化中，屬于化合反應的是 (填反應序號，下同)，屬于復分解反應的是 ;
(3)寫出反應②的化學方程式： .
相關文章：