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高二化學(xué)原理知識點(diǎn)

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  所謂化學(xué)原理,是指運(yùn)用化學(xué)概念作出的基本的判斷、推理等。從化學(xué)原理出發(fā),可以推演出各種具體的判斷、命題和指導(dǎo)化學(xué)實(shí)踐的規(guī)則。接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高二化學(xué)原理知識點(diǎn),一起來看看吧。

  高二化學(xué)原理知識點(diǎn):焓變 反應(yīng)熱

  1.反應(yīng)熱:一定條件下,一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量
  2.焓變(ΔH)的意義:在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
  (1).符號: △H(2).單位:kJ/mol
  3.產(chǎn)生原因:化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱
  放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0
  吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0
  ☆ 常見的放熱反應(yīng):① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng)
  ③ 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)
 ?、?生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
  ☆ 常見的吸熱反應(yīng):① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)
 ?、?以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等

  高二化學(xué)原理知識點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率

  1. 化學(xué)反應(yīng)速率(v)
 ?、?定義:用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢,單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化
 ?、?表示方法:單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
  ⑶ 計(jì)算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:濃度變化,Δt:時間)單位:mol/(L·s)
 ?、?影響因素:
 ?、?決定因素(內(nèi)因):反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)
  ② 條件因素(外因):反應(yīng)所處的條件
  2.※注意:(1)、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體,由于壓強(qiáng)的變化對濃度幾乎無影響,可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。
  (2)、惰性氣體對于速率的影響
  ①恒溫恒容時:充入惰性氣體→總壓增大,但是各分壓不變,各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變
 ?、诤銣睾泱w時:充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

  高二化學(xué)原理知識點(diǎn):化學(xué)平衡

  化學(xué)平衡狀態(tài):一定條件下,當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時,更組成成分濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”,這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
  2、化學(xué)平衡的特征
  逆(研究前提是可逆反應(yīng))
  等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)
  動(動態(tài)平衡)
  定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)
  變(條件改變,平衡發(fā)生變化)
  3、判斷平衡的依據(jù)
  判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
例舉反應(yīng) mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)
混合物體系中
各成分的含量
①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定 平衡
②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡
③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡
④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡
正、逆反應(yīng)
速率的關(guān)系
①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成m molA,即V(正)=V(逆) 平衡
②在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時消耗了p molC,則V(正)=V(逆) 平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,V(正)不一定等于V(逆) 不一定平衡
④在單位時間內(nèi)生成n molB,同時消耗了q molD,因均指V(逆) 不一定平衡
壓強(qiáng) ①m+n≠p+q時,總壓力一定(其他條件一定) 平衡
②m+n=p+q時,總壓力一定(其他條件一定) 不一定平衡
混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr ①M(fèi)r一定時,只有當(dāng)m+n≠p+q時 平衡
②Mr一定時,但m+n=p+q時 不一定平衡
溫度 任何反應(yīng)都伴隨著能量變化,當(dāng)體系溫度一定時(其他不變) 平衡
體系的密度 密度一定 不一定平衡
其他 如體系顏色不再變化等 平衡
  (二)影響化學(xué)平衡移動的因素
  1、濃度對化學(xué)平衡移動的影響
  (1)影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度,都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度,都可以使平衡向逆方向移動
  (2)增加固體或純液體的量,由于濃度不變,所以平衡_不移動_
  (3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如果稀釋溶液,反應(yīng)物濃度__減小__,生成物濃度也_減小_, V正_減小___,V逆也_減小____,但是減小的程度不同,總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和__大___的方向移動。
  2、溫度對化學(xué)平衡移動的影響
  影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,溫度升高會使化學(xué)平衡向著___吸熱反應(yīng)______方向移動,溫度降低會使化學(xué)平衡向著_放熱反應(yīng)__方向移動。
  3、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響
  影響規(guī)律:其他條件不變時,增大壓強(qiáng),會使平衡向著__體積縮小___方向移動;減小壓強(qiáng),會使平衡向著___體積增大__方向移動。
  注意:(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動
  (2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似
  4.催化劑對化學(xué)平衡的影響:由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,所以平衡__不移動___。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時間_。
  5.勒夏特列原理(平衡移動原理):如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,壓強(qiáng),濃度),平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

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