學(xué)習(xí)啦>學(xué)習(xí)方法>高中學(xué)習(xí)方法>高二學(xué)習(xí)方法>高二化學(xué)>

高二必修4化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

時(shí)間: 陳哲凡673 分享

  化學(xué)反應(yīng)原理,在必修二中的第二章,而這個(gè)內(nèi)容將在必修3里重點(diǎn)學(xué)習(xí)。下面是學(xué)習(xí)啦小編帶來的必修4化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)。

  必修4化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)

  1.反應(yīng)熱:在化學(xué)反應(yīng)過程中,當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí),所放出或吸收的熱量.

  2.焓變(ΔH)的意義:在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。

  (1)符號(hào): △H (2)單位:kJ/mol

  3.產(chǎn)生原因:化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱

  放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為―-‖或△H <0

  吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為―+‖或△H >0

  4.計(jì)算:

  △H=生成物的總能量-反應(yīng)物總能量

  △H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能

  ☆ 常見的放熱反應(yīng):① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng)

  ③ 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)

 ?、?生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

  ☆ 常見的吸熱反應(yīng):① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)

  ③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 水煤氣反應(yīng)

  必修4化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

  書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn):

 ?、贌峄瘜W(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

 ?、跓峄瘜W(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài),液態(tài),氣態(tài),水溶液中溶質(zhì)用aq表示)

 ?、蹮峄瘜W(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。

 ?、軣峄瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。(熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量,不代表分子數(shù))

 ?、莞魑镔|(zhì)系數(shù)加倍,△H加倍;反應(yīng)逆向進(jìn)行,△H改變符號(hào),數(shù)值不變

  必修4化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

  1.概念:25 ℃,101 kPa時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

  ※注意以下幾點(diǎn):

 ?、傺芯織l件:101 kPa

 ?、诜磻?yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

  ③燃燒物的物質(zhì)的量:1 mol

 ?、苎芯?jī)?nèi)容:放出的熱量。(ΔH<0,單位kJ/mol)

  必修4化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(四)

  1.概念:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

  2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng),其熱化學(xué)方程式為:

  H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

  一、焓變 反應(yīng)熱

  1.反應(yīng)熱:在化學(xué)反應(yīng)過程中,當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí),所放出或吸收的熱量.

  2.焓變(ΔH)的意義:在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。

  (1)符號(hào): △H (2)單位:kJ/mol

  3.產(chǎn)生原因:化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱

  放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為―-‖或△H <0

  吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為―+‖或△H >0

  4.計(jì)算:

  △H=生成物的總能量-反應(yīng)物總能量

  △H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能

  ☆ 常見的放熱反應(yīng):① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng)

 ?、?大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)

 ?、?生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

  ☆ 常見的吸熱反應(yīng):① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)

  ③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 水煤氣反應(yīng)

  二、熱化學(xué)方程式

  書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn):

  ①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

 ?、跓峄瘜W(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài),液態(tài),氣態(tài),水溶液中溶質(zhì)用aq表示)

 ?、蹮峄瘜W(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。

 ?、軣峄瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。(熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量,不代表分子數(shù))

 ?、莞魑镔|(zhì)系數(shù)加倍,△H加倍;反應(yīng)逆向進(jìn)行,△H改變符號(hào),數(shù)值不變

  三、燃燒熱

  1.概念:25 ℃,101 kPa時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

  ※注意以下幾點(diǎn):

 ?、傺芯織l件:101 kPa

 ?、诜磻?yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

 ?、廴紵锏奈镔|(zhì)的量:1 mol

  ④研究?jī)?nèi)容:放出的熱量。(ΔH<0,單位kJ/mol)

  四、中和熱

  1.概念:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

  2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng),其熱化學(xué)方程式為:

  H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

  3.目前已開發(fā)出新型蓄電池:銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

  必修4化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(五)

  1、燃料電池:

  2、電極反應(yīng):一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同,可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng),但不注明反應(yīng)的條件。,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。

  以氫氧燃料電池為例,鉑為正、負(fù)極,介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。

  (1)當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí):

  負(fù)極:2H2-4e =4H+ 正極:O2+4 e +4H+ =2H2O

  (2)當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí):

  負(fù)極:2H2+4OH-4e=4H2O

  正極:O2+2H2O+4 e=4OH

  另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極,又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應(yīng)式為:

  負(fù)極:CH4+10OH--8e-=CO2 +7H2O;

  正極:4H2O+2O2+8e =8OH-。

  電池總反應(yīng)式為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

  3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn):能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低

  四、廢棄電池的處理:回收利用

  第三節(jié) 電解池

  一、電解原理

  1、電解池:把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

  2、(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動(dòng)的不是自發(fā)的)的過程

  3、放電:當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí),失去或獲得電子,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程

  4、電子流向:

  (電源)負(fù)極—(電解池)陰極—(離子定向運(yùn)動(dòng))電解質(zhì)溶液—(電解池)陽(yáng)極—(電源)正極

  5、電極名稱及反應(yīng):

  陽(yáng)極:與直流電源的相連的電極,發(fā)生反應(yīng)

  陰極:與直流電源的相連的電極,發(fā)生反應(yīng)

  6、電解CuCl2溶液的電極反應(yīng):

  陽(yáng)極: 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)

  陰極: Cu2++2e-=Cu(還原)

  總反應(yīng)式: CuCl2 =Cu+Cl2 ↑

  7、電解本質(zhì):電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程,就是電解質(zhì)溶液的電解過程

  ☆規(guī)律總結(jié):電解反應(yīng)離子方程式書寫:

  放電順序:

  陽(yáng)離子放電順序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 陰離子的放電順序

365202