高一化學下學期知識點(2)
高一化學下學期知識點
高一化學下學期知識點篇三
1、化學反應的速率
(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
?、賳挝唬簃ol/(L•s)或mol/(L•min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
?、壑匾?guī)律：速率比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學反應速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因：
?、贉囟龋荷邷囟龋龃笏俾?/p>
?、诖呋瘎阂话慵涌旆磻俾?正催化劑)
?、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
?、軌簭姡涸龃髩簭姡龃笏俾?適用于有氣體參加的反應)
?、萜渌蛩兀喝绻?射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
(1)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
?、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。
?、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。
?、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
?、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志：
?、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
?、劢柚伾蛔兣袛?有一種物質是有顏色的)
?、芸偽镔|的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yB zC，x+y≠z)
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