高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)
高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)
在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中,我們要掌握哪些重要的知識(shí)點(diǎn)?下面是學(xué)習(xí)啦小編網(wǎng)絡(luò)整理的高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)以供大家學(xué)習(xí)。
高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)(一)
離子共存問題
凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存,而是不能大量共存)一般規(guī)律是:
1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);
2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子:
氧族有:OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
鹵族有:F-、ClO-
碳族有:CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-
3、與OH-不能大量共存的離子有:
NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽離子(比如:Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)
4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存:
常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。
氧化性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
10、氧化還原反應(yīng)
①、氧化反應(yīng):元素化合價(jià)升高的反應(yīng)
還原反應(yīng):元素化合價(jià)降低的反應(yīng)
氧化還原反應(yīng):凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是
②、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-----有元素化合價(jià)變化
失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。
?、?、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移
口訣:失電子,化合價(jià)升高,被氧化(氧化反應(yīng)),還原劑;
得電子,化合價(jià)降低,被還原(還原反應(yīng)),氧化劑;
④氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)
氧化劑:得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)------氧化性
還原劑:失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)------還原性
氧化產(chǎn)物:氧化后的生成物
還原產(chǎn)物:還原后的生成物。
高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)(二)
氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律
(1)對(duì)于氧化劑來說,同族元素的非金屬原子,它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大,就越難得電子。因此,它們單質(zhì)的氧化性就越弱。
(2)金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)順序相一致。
(3)元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性,在一定條件下可與還原劑反應(yīng),在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。
(4)元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有還原性,在一定條件下可與氧化劑反應(yīng),在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。
(5)稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí),是氧化劑,起氧化作用的是氧化劑,被還原生成H2,濃硫酸是強(qiáng)氧化劑。
(6)不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑,幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)時(shí),主要是得到電子被還原成NO2,NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2,稀硝酸常被還原為NO。
(7)變價(jià)金屬元素,一般處于最高價(jià)時(shí)的氧化性最強(qiáng),隨著化合價(jià)降低,其氧化性減弱,還原性增強(qiáng)。
氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時(shí),一般是生成相對(duì)弱的還原劑和相對(duì)弱的氧化劑,即在適宜的條件下,可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì),也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。
高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)(三)