高一化學(xué)必修一第四章預(yù)習(xí)資料(2)
高一化學(xué)必修一第四章預(yù)習(xí)資料：硫及其化合物
1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個(gè)電子呈-2價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價(jià)、+6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。(如火山口中的硫就以單質(zhì)存在)
2、硫單質(zhì)
?、傥镔|(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。
點(diǎn)燃
②化學(xué)性質(zhì)：S+O2 === SO2(空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色)
3、二氧化硫(SO2)
(1)物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。
點(diǎn)燃
(2)SO2的制備：S+O2 === SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(3)化學(xué)性質(zhì)
?、賁O2能與水反應(yīng)SO2+H2O H2SO3(亞硫酸，中強(qiáng)酸)此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。(關(guān)鍵詞：相同條件下)
?、赟O2為酸性氧化物，是亞硫酸(H2SO3)的酸酐，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。
a、 與NaOH溶液反應(yīng)：SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O
-2-SO2+2OH=SO3+H2O
--SO2(過量)+NaOH=NaHSO3 SO2+OH=HSO3
b、與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O
2SO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)
對(duì)比CO2與堿反應(yīng)：CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)
將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對(duì)的，因?yàn)镾O2是有刺激性氣味的氣體。
?、跾O2具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑(如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等)反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、
新制氯水褪色，顯示了SO2的強(qiáng)還原性(不是SO2的漂白性)。
(催化劑：粉塵、五氧化二釩)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。)
?、躍O2的弱氧化性：如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黃色沉淀生成)
?、軸O2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來的顏色。用此可以檢驗(yàn)SO2的存在。
⑥SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。
4、硫酸(H2SO4)
(1)濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶(稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：
注酸入水且不斷攪拌)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(或18.4mol/l)的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。
(2)濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。
?、傥裕簼饬蛩峥晌战Y(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。
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