高一化學必修一第四章知識點
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必修一化學是我們進入高中學習的重要教材，它銜接著初高中知識點間的微弱聯(lián)系。下面是由學習啦小編帶來的高一化學必修一第四章知識點，將勤補拙，爭取滿分。
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點燃)SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
2、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：
3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。
3、硫酸
物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。
化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C+11H2O放熱
2 H2SO4 (濃)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
2 H2SO4 (濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和
4、硝酸
物理性質：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。
化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
5、氨氣
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl == NH4Cl (晶體)
6、銨鹽
銨鹽的性質：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
7、大氣污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①從燃料燃燒入手。
②從立法管理入手。
③從能源利用和開發(fā)入手。
?、軓膹U氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
8、氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
9、反應條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。
10、可逆反應
在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
生成的硅酸鈉黏性比較大，故盛裝堿溶液的玻璃試劑瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡膠塞
SiO2+CaO=CaSiO3
2、氫氟酸是唯一能與二氧化硅反應的酸
SiO2+4HF=SiF4↑+H2O
氫氟酸會腐蝕玻璃，可用來雕刻玻璃，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶，而要使用塑料瓶。 二氧化硅的應用：制光導纖維、硅、玻璃、工藝品(石英,水晶、瑪瑙)
3、硅酸鈉的水溶液稱為水玻璃，可作肥皂填料、木材防火劑、粘膠劑。
注意：水玻璃(即硅酸鈉溶液)在空氣中易與CO2反應生成H2SiO3而變質，故應密封保存 硅酸鹽的用途：制陶瓷、玻璃、水泥
用途:
半導體材料、光電池(計算機芯片、半導體晶體管、)
4、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl- 形式存在。
5、氯氣的物理性質：具有刺激性氣味、有毒黃綠色的氣體，
它可溶于水(1：2)，低溫和加壓時易液化。
6、氯氣的化學性質：
A、氯氣與金屬的反應
2 Na + Cl2 == 2 NaCl (黃色火焰，白煙)
Cu + Cl2 == CuCl2 (棕黃色煙，加入少量水有綠色溶液，如加大量水溶液呈藍色) 2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3( 不生成FeCl2)(棕色煙)
B、氯氣與非金屬的反應
H2 + Cl2 == 2HCl (白霧) (Cl2與H2光照條件下發(fā)生爆炸 )
2 P+ 3Cl2(少量)== 2 PCl3 (白霧) (氯氣與P點燃時白色煙霧) 2 P+ 5Cl2 (大量)== 2 PCl5 (白煙)
7、硅酸的制備：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
硅酸為不溶于水的白色膠狀固體，酸性比碳酸弱
往硅酸鈉溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
8、硅酸脫水后制得硅膠，可作干燥劑
9、單質硅:性質:有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大，常溫下穩(wěn)定
制法:
常溫下可與堿溶液、HF反應
Si +2NaOH +H2O==Na2SiO3+2H2↑
Si+4HF=SiF4+2H2
10、鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。
2、硅以及硅的化合物的用途
液氯、新制的氯水和久置的氯水比較
氯氣的性質
二氧化硫的性質
2、濃硫酸和濃硝酸的性質
3、氨氣、氨水與銨鹽的性質
高一化學必修一第四章知識點(一)
1、二氧化硫制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點燃)SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
2、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：
3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。
3、硫酸
物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。
化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C+11H2O放熱
2 H2SO4 (濃)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
2 H2SO4 (濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和
4、硝酸
物理性質：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。
化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
5、氨氣
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl == NH4Cl (晶體)
6、銨鹽
銨鹽的性質：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
7、大氣污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①從燃料燃燒入手。
②從立法管理入手。
③從能源利用和開發(fā)入手。
?、軓膹U氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
8、氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
9、反應條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。
10、可逆反應
在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
高一化學必修一第四章知識點(二)
1、二氧化硅是酸性氧化物：能與堿或堿性氧化物反應SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
生成的硅酸鈉黏性比較大，故盛裝堿溶液的玻璃試劑瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡膠塞
SiO2+CaO=CaSiO3
2、氫氟酸是唯一能與二氧化硅反應的酸
SiO2+4HF=SiF4↑+H2O
氫氟酸會腐蝕玻璃，可用來雕刻玻璃，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶，而要使用塑料瓶。 二氧化硅的應用：制光導纖維、硅、玻璃、工藝品(石英,水晶、瑪瑙)
3、硅酸鈉的水溶液稱為水玻璃，可作肥皂填料、木材防火劑、粘膠劑。
注意：水玻璃(即硅酸鈉溶液)在空氣中易與CO2反應生成H2SiO3而變質，故應密封保存 硅酸鹽的用途：制陶瓷、玻璃、水泥
用途:
半導體材料、光電池(計算機芯片、半導體晶體管、)
4、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl- 形式存在。
5、氯氣的物理性質：具有刺激性氣味、有毒黃綠色的氣體，
它可溶于水(1：2)，低溫和加壓時易液化。
6、氯氣的化學性質：
A、氯氣與金屬的反應
2 Na + Cl2 == 2 NaCl (黃色火焰，白煙)
Cu + Cl2 == CuCl2 (棕黃色煙，加入少量水有綠色溶液，如加大量水溶液呈藍色) 2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3( 不生成FeCl2)(棕色煙)
B、氯氣與非金屬的反應
H2 + Cl2 == 2HCl (白霧) (Cl2與H2光照條件下發(fā)生爆炸 )
2 P+ 3Cl2(少量)== 2 PCl3 (白霧) (氯氣與P點燃時白色煙霧) 2 P+ 5Cl2 (大量)== 2 PCl5 (白煙)
7、硅酸的制備：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
硅酸為不溶于水的白色膠狀固體，酸性比碳酸弱
往硅酸鈉溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
8、硅酸脫水后制得硅膠，可作干燥劑
9、單質硅:性質:有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大，常溫下穩(wěn)定
制法:
常溫下可與堿溶液、HF反應
Si +2NaOH +H2O==Na2SiO3+2H2↑
Si+4HF=SiF4+2H2
10、鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。
高一化學必修一第四章知識點（三）
二氧化硅和二氧化碳比較| 二氧化硅 | 二氧化碳 | |
| 類別 | 酸性氧化物 | _酸性氧化物 |
| 晶體結構 | 原子晶體 | 分子晶體 |
| 熔沸點 | 高 | 低 |
| 與水反應方程式 | 不反應 | CO2+H2O H2CO3 |
| 與酸反應方程式 | SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O | 不反應 |
| 與燒堿反應方程式 | SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O | 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 過：NaOH+CO2==NaHCO3 |
| 與CaO反應方程式 | SiO2+CaOCaSiO3 | CaO+CO2==CaCO3 |
| 存在狀態(tài) | 水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子 | 人和動物排放 |
| 物質 | 用途 |
| 硅單質 | 半導體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器） |
| SiO2 | 飾物、儀器、光導纖維、玻璃 |
| 硅酸鈉 | 礦物膠 |
| SiC | 砂紙、砂輪的磨料 |
| 液氯 | 新制氯水 | 久置氯水 | |
| 分類 | 純凈物 | 混合物 | 混合物 |
| 顏色 | 黃綠色 | 黃綠色 | 無色 |
| 成分 | Cl2 | Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、極少量的為OH― | H＋、Cl―、H2O、 極少量的OH― 稀鹽酸 |
| 性質 | 氧化性 | 氧化性、酸性、漂白性 | 酸性 |
| 與金屬鈉反應方程式 | 2Na+Cl22NaCl |
| 與金屬鐵反應方程式 | 2Fe+3Cl22FeCl3 |
| 與金屬銅反應方程式 | Cu+Cl2CuCl2 |
| 與氫氣反應方程式 | H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl |
| 與水反應方程式 | H2O +Cl2 ==HCl+HClO |
| 制漂白液反應方程式 | Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O |
| 制漂白粉反應方程式 | 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O |
| 實驗室制法 | MnO2＋4HCl（濃）MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O |
| 氯離子的檢驗試劑以及反應方程式 | AgNO3溶液 Ag＋+Cl―==AgCl |
| 物理性質 | 顏色狀態(tài) | 密度 | 毒性 | |||||
| 黃綠色 | 比空氣___大___ | 有毒 | ||||||
| 化學性質 | 酸性 | 與水反應方程式 | SO2+H2O H2SO3 | |||||
| 與燒堿反應方程式 | SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 | |||||||
| 漂白性 | 漂白原理：由于它能跟某些有色物質生成：無色物質 | |||||||
| 曾學過的具有漂白性的物質 | 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 | |||||||
| 還原性 | 與氧氣反應方程式 | 2SO2 + O2 === 2SO3 | ||||||
| 與氯水反應方程式 | SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl | |||||||
| 氧化性 | 與硫化氫反應方程式 | SO2+2H2S == 3S↓+2H2O | ||||||
| 濃硫酸 | 濃硝酸 | ||
| 相同點 | 與Cu反應 | Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O | Cu+4HNO3 (濃)==Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O |
| 與木炭反應 | C + 2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O | C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O | |
| 與鐵鋁反應 | 發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸 | ||
| 異同點 |
① 吸水 性——干燥劑 ②脫水性——蔗糖變黑 | 王水：濃硝酸和濃鹽酸（__1__：3___） | |
| 氨氣的物理性質 | 顏色狀態(tài) | 密度 | 水溶性 | |||
| 無色有刺激性氣味的氣體 | 比空氣__小___ | 易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈_堿_性。 | ||||
| 氨氣的化學性質 | 與水反應方程式 | NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH― | ||||
| 與鹽酸反應方程式 | NH3 + HCl == NH4Cl | |||||
| 實驗室制法 | Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3↑+2H2O | |||||
| 氨水成分 | NNH3、NH3·H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、極少量的H＋ | |||||
| 銨鹽 | 物理性質：銨鹽都是_無色_色晶體，____能_____溶于水 | |||||
| 化學性質 | 氯化銨分解反應方程式 | NH4ClNH3 + HCl | ||||
| 碳酸氫銨分解反應方程式 | NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑ | |||||