自律規(guī)范的化學習方法
化學(chemistry)是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、轉化及其應用的基礎自然科學。以下是小編整理的自律規(guī)范的化學習方法，歡迎大家借鑒與參考!
自律規(guī)范的化學習方法
1、首先明確，任何化學反應，從元素周期表角度考慮
化學的反應原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態(tài)的化合價基本符合元素周期表分規(guī)律，只有少數(shù)多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本，把“非常規(guī)”的記錄，包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應和元素。
通過復習反應方程式(按課本章節(jié)逐步復習出現(xiàn)的方程式)，對照周期表思考，就能得出結論。你會發(fā)現(xiàn)，參照最外電子層分布規(guī)律和同主族元素排列順序，一切的氧化還原、水解電離，原本搞不清概念的你，現(xiàn)在在你面前，神馬都是浮云，一切都變得清晰明了，你會發(fā)現(xiàn)，小小的一張周期表，對你學化學的幫助，有多么的給力!
2、其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清
神馬是特殊元素?就是反應能產生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價元素、組合元素(酸根)等，這些都高考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全，里面全都是特殊反應、易混知識點。希望大家自己總結，而不是認為有了這些內容，就高枕無憂。
3、判斷與推導要學習
無機化學重在判斷，判斷反應機理，反應原理，如化合價是否對等，能否參與反應，如何配平，都是基于周期表規(guī)律進行判斷和推導的。而有機化學的判斷，首先是官能團的判斷，而后是碳鏈的推導。抓住官能團的反應特性，然后根據碳鏈分布規(guī)律(4個鍵位)，就能把知識點吃透，把題拿下。
4、圓規(guī)復習法
什么事圓規(guī)復習法?就是立足于一個中心，然后不斷的對外擴圈。無機化學的中心就是化合價，有機化學的中心就是官能團。
無機中，無論是氧化還原、水解電離的知識點，都是化合價遷移的過程，所以整個中心點式化合價。而化合價的規(guī)律又來自周期表，所以學無機部分，必須以化合價為中心，堅持元素周期表、堅持特殊現(xiàn)象。
有機中，以官能團為主軸，要區(qū)分官能團的特性，有機化合物的形成規(guī)則(主要是碳鏈、苯環(huán)規(guī)則)，所有有機反應和考點都圍繞著這個形成規(guī)則和官能團特性，故有機部分，要一手抓碳鏈苯環(huán)、一手抓“基”層，兩手抓，兩手都要硬。
其實高中化學知識真的不多，考點相對其他學科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎有準備。所以本文告訴你的是，學化學基礎的入手點和突擊的方向，而不是幫助你直接上考常一定要記住，從現(xiàn)在開始，并持之以恒，那么，這時候就是你勝利的起點。
化學聽課心得
20__年9月18日，在古寨中學舉辦了威海市化學優(yōu)質課評選活動。在這次活動中，共有七位化學老師進行了課堂展示。與自己在實際教學中的情況進行對照，深切感受到本次聽課對自己今后的教學有很大的啟發(fā)。
本次優(yōu)質課課題是海水曬鹽的第一課時和第二課時，第一課時主要講海水曬鹽及飽和溶液與不飽和溶液的定義及轉化，第二課時主要講溶解度及溶解度曲線。七位老師在教學過程中都非常重視學生的參與，在課堂上學生活動非常豐富，從提出問題到設計方案，再到操作實驗以及得出結論都由學生完成，教師主要起到引導、啟發(fā)的作用，在這樣的學習過程中，學生在獲得知識的同時其他能力也得到了提高，例如動手能力、觀察能力、解決問題的能力等等，這充分符合了素質教育面向全體學生、全面發(fā)展、主動發(fā)展的目標。而反思自己平時的教學，雖然明知放手給學生的諸多好處，但是在教學進度的驅使下往往剛剛放手給學生就急于收回得出結論，在沒有充分時間的條件下有些學生難以跟上進度，這樣以來，討論就留于形式，不能達到提高學生能力的最初目的。在以后的教學中，備課時對于教學內容的處理做到詳略得當，對于重點內容或者能開拓學生思維的內容給予充分時間進行探究，讓學生在充分的時間里愉快的完成學習任務。
另外授課老師們都注意了新知識與生活的聯(lián)系，例如講解海水曬鹽時，授課老師課前準備了海水，讓學生在課堂上親手操作，親自體會海水曬鹽的過程。這樣的教學可以讓學生充分體會到化學來源于生活，又應用于生活。這一點在日常的教學中也可以充分的應用，生活中的化學現(xiàn)象隨處可見，有很多都是與初中所學化學知識有關的，在日常的教學中我們可以盡可能的加強所學內容與生活的聯(lián)系，這樣既可以降低新知識的難度，又可以讓學生感受到學有所用，增進其學習化學的興趣。比如我在常見的金屬材料這一節(jié)時事先布置學生收集生活中常見的金屬材料帶到課堂上來，例如鐵釘、銅線、體溫計等等，對這些金屬進行觀察分析以后，獲得結論就變得輕松很多了，再比如化學與健康一單元中事先讓學生收集食品的包裝，分析包裝所含營養(yǎng)成分，既可學習新知識又可以讓學生建立均衡膳食的觀念。
并且有幾位教師在教學過程中設計了相應的學案，在學案中有學生需要解決的問題和整節(jié)課的框架，這樣學生時可以有效的記錄，并且在學習后對于整節(jié)課也有個整體的認識，也給學生復習時提供了有效的依據。
總之，通過這次優(yōu)質課的聽課學習，讓我有機會集百家之長補己之短，應用于自身的課堂以后，希望我們的授課能越來越精彩。
化學教學教案
《酸和堿的中和反應》
教學目標
1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關系;
2.會使用pH試紙測溶液的pH;
3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。
教學重難點
【教學重點】
用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
【教學難點】
區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。
教學過程
學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——pH
【自主練習】
閱讀書本61-62頁的有關內容,完成下列問題：
1.溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間。
2.酸性溶液的pH<7;堿性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。
當pH<7時,pH越小,酸性越強;當pH>7時,pH越大,堿性越強。
【跟蹤練習】
1.以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關系。
2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。
3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)
A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0
4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。
(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。
(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。
(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。
學習指導二： 使用pH試紙
【自主練習】
閱讀書本62-63頁的有關內容,完成下列問題：
1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時,只能精確到個位。
2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)
【小組討論】
1.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果?
2.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙潤濕會帶來什么后果?用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,pH會怎樣變化?(用圖表)
3.用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的pH試紙?
【教師點撥】
用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質或堿性物質才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用。
【跟蹤練習】
有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強,下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是(B)
A.苯甲酸溶液的pH小于7
B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義
【自主練習】
閱讀書本63-64頁的有關內容,完成下列問題：
1.廚房清潔劑呈堿性,因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質的化學式K2CO3。
2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH<5.6。
3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。
【跟蹤練習】
某?；瘜W興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。
分析測定結果,發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液的pH差別較大,約在7-9之間,護發(fā)素的pH均略小于7。同學們聯(lián)想到洗發(fā)、護發(fā)的程序,決定探究溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響。
提出問題：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響?
設計實驗(1)收集某人的5束頭發(fā),分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭發(fā)取出,用紙巾吸干液體后觀察并實驗,結果如下表。
實驗結論：堿性溶液會損傷頭發(fā),中性、酸性溶液對頭發(fā)的影響不明顯。
分析交流：洗發(fā)時使用洗發(fā)液和護發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用護發(fā)素,原因是降低堿性洗發(fā)液對頭發(fā)的傷害。
【當堂訓練】
教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。
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