人教版高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)最新

時(shí)間：2024-01-17 12:15:22 淑燕20由分享

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高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)

一、物理性質(zhì)：

1、色態(tài)：均為銀白色，有金屬光澤的金屬

2、密度：按由上到下的規(guī)律排列，其密度遵循由小到大的趨勢，但鉀鈉反常。

3、熔沸點(diǎn)：由上到下依次降低。

二、原子結(jié)構(gòu)

1、原子結(jié)構(gòu)的`共同點(diǎn)：最外層電子數(shù)目均為1，在化學(xué)反應(yīng)過程中易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)的陽離子。

2、原子結(jié)構(gòu)的遞變性：由上到下，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，對外層電子的吸引力逐漸減弱，電子越易失去，還原性越強(qiáng)。

點(diǎn)燃三、化學(xué)性質(zhì)： 4Li+O2 === 2Li2O

點(diǎn)燃與氧氣發(fā)生反應(yīng) 2Na+O2 === Na2O2

點(diǎn)燃 1、與非金屬反應(yīng) K+O2 === KO2(超氧化鉀)

Rb、Cs氧原子的個(gè)數(shù)比越來越大與Cl2、S反應(yīng)只有一種產(chǎn)物

2、與水反應(yīng)：Li與水反應(yīng)較平穩(wěn)，而K與水反應(yīng)有可能爆炸，Rb、Cs遇水就爆炸，均生成強(qiáng)堿(LiOH是弱堿)ROH

三、焰色反應(yīng)

1、焰色反應(yīng)：用于檢驗(yàn)元素(化合物固體、溶液、單質(zhì))

2、Na為黃色，K為紫色(透過藍(lán)鈷玻璃)

3、鈷玻璃的作用：濾去黃色排除Na 的干擾

必修一化學(xué)基礎(chǔ)知識

一、二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

S+O2 ===(點(diǎn)燃) SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2

SO2+H2O H2SO3 因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。

二、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2 ========(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)

3 NO2+H2O == 2HNO3+NO

三、大氣污染

SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①從燃料燃燒入手。

②從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)

四、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。

C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C+11H2O放熱

2 H2SO4 (濃)+C== CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2 H2SO4 (濃)+Cu ==CuSO4+2H2O+SO2 ↑

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

五、硝酸

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu ==3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同

硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的`酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。

六、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2O= NH3?H2O NH4++OH-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O ===(△) NH3 ↑+H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl == NH4Cl (晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

NH4Cl== NH3 ↑+HCl ↑

NH4HCO3== NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOH ==Na NO3+H2O+NH3 ↑

2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2H2O+2NH3 ↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。