高三化學(xué)最難知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間：2021-05-02 09:54:24 贊銳0由分享

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高三化學(xué)最難知識(shí)點(diǎn)1

“元素化合物”知識(shí)模塊

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大錯(cuò)誤，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯(cuò)誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

錯(cuò)誤，N2的沸點(diǎn)低于O2，會(huì)先得到N2，留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯(cuò)誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要錯(cuò)誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng)，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯(cuò)誤，SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+錯(cuò)誤，加入碘水會(huì)得到FeI2，因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強(qiáng)于I2，在溶液中FeI3是不存在的

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)錯(cuò)誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失錯(cuò)誤，Ca(ClO)2中繼續(xù)通CO2至過(guò)量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯(cuò)誤，是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)錯(cuò)誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正確，F(xiàn)e3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO32-，HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)錯(cuò)誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+和Br2不共存

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在錯(cuò)誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸錯(cuò)誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會(huì)得到NaCl和H2SO4

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA錯(cuò)誤，如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

25.含有較高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

正確，如較稀的HClO4，H2SO4等

26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)錯(cuò)誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得錯(cuò)誤，無(wú)法制的純凈的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會(huì)馬上有Cu2(OH)2CO3生成

28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

錯(cuò)誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

錯(cuò)誤，H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)錯(cuò)誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

高三化學(xué)最難知識(shí)點(diǎn)2

1、守恒規(guī)律

守恒是氧化還原反應(yīng)最重要的規(guī)律。在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。從整個(gè)氧化還原反應(yīng)看，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒規(guī)律應(yīng)用非常廣泛，通常用于氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算問(wèn)題以及方程式的配平問(wèn)題。

2、價(jià)態(tài)規(guī)律

元素處于價(jià)，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價(jià)，只有氧化性，沒(méi)有還原性;元素處于，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價(jià)，只有還原性，沒(méi)有氧化性;元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如二氧化硫的硫是+4價(jià)，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時(shí)存在，但還原性占主要地位。物質(zhì)大多含有多種元素，其性質(zhì)體現(xiàn)出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性(由+1價(jià)氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))，又有還原性(由-2價(jià)硫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))。

3、難易規(guī)律

還原性強(qiáng)的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子;氧化性強(qiáng)的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強(qiáng)，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。

4、強(qiáng)弱規(guī)律

較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。用這一性質(zhì)可以判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產(chǎn)物I2的.氧化性。還原劑HI的還原性大于還原產(chǎn)物HBr的還原性。

5、歧化規(guī)律

同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)的特點(diǎn)：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價(jià)為0，歧化為-1價(jià)和+1價(jià)的氯。

6、歸中規(guī)律

(1)同種元素間不同價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生的時(shí)候，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換，也不交錯(cuò)。

(2)同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng);當(dāng)存在中間價(jià)態(tài)時(shí)，同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)和低價(jià)態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無(wú)中間價(jià)態(tài)則不能反應(yīng)。如濃硫酸和SO2不能反應(yīng)。

(3)同種元素的高價(jià)態(tài)氧化低價(jià)態(tài)的時(shí)候，遵循的規(guī)律可簡(jiǎn)單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。

高三化學(xué)最難知識(shí)點(diǎn)3

1.堿性物質(zhì)：

①堿性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

②堿性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

③堿性+還原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

2.酸性物質(zhì)：

①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等

③酸性+還原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

3.中性物質(zhì)：

①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等