高三學年化學的總復習知識點

時間：2022-08-03 16:54:43 贊銳0由分享

學會生存能力，要求我們努力、努力、再努力。我們一定要爭氣，我們并不比別人差。作為學生，我們要在自己的學業(yè)上努力;作為兒女們，我們要在自己的生活中努力。以下是小編給大家整理的高三學年化學知識點，希望大家能夠喜歡!

高三學年化學的總復習知識點1

氧化還原反應的規(guī)律

氧化還原反應是一類非常重要的反應，是指元素化合價在反應前后有變化的化學反應，微觀上是有電子轉(zhuǎn)移或偏移的反應。在氧化還原反應中有許多規(guī)律，這里進行簡單的總結(jié)。

1、守恒規(guī)律

守恒是氧化還原反應最重要的規(guī)律。在氧化還原反應中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應看，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應前后的原子個數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒規(guī)律應用非常廣泛，通常用于氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題。

2、價態(tài)規(guī)律

元素處于價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性;元素處于，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性;元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如二氧化硫的硫是+4價，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性占主要地位。物質(zhì)大多含有多種元素，其性質(zhì)體現(xiàn)出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性(由+1價氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))，又有還原性(由-2價硫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))。

3、難易規(guī)律

還原性強的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子;氧化性強的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。

4、強弱規(guī)律

較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。用這一性質(zhì)可以判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產(chǎn)物I2的氧化性。還原劑HI的還原性大于還原產(chǎn)物HBr的還原性。

5、歧化規(guī)律

同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的'氧化還原反應叫歧化反應，歧化反應的特點：某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應是自身氧化還原反應的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價為0，歧化為-1價和+1價的氯。

6、歸中規(guī)律

(1)同種元素間不同價態(tài)的氧化還原反應發(fā)生的時候，其產(chǎn)物的價態(tài)既不相互交換，也不交錯。

(2)同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應;當存在中間價態(tài)時，同種元素的高價態(tài)物質(zhì)和低價態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應，若無中間價態(tài)則不能反應。如濃硫酸和SO2不能反應。

(3)同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)的時候，遵循的規(guī)律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。

高三學年化學的總復習知識點2

1、加碘鹽加的是：KIO3

2、Cl-、(Br-、I-)的檢驗：取樣，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI)

3、HF(氫氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她們與SiO2反應腐蝕玻璃)

4、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

5、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;

6、萃取分液操作：關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。

7、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用。(錯誤的，加碘鹽對人體是有好處的)