高考化學知識點整理
高考化學實驗知識比較多,化學反應的變化和現(xiàn)象,化學實驗的先后順序,個別實驗特征,為幫助同學們更好復習化學,下面小編特為大家匯總了高考化學知識點,希望對大家復習有更大的幫助!
有機化學部分
第一片:組成
1.概念:含碳化合物(非全部)
2.表示:
?、欧肿邮?化學式):相同元素原子合起來寫,
?、谱詈喪?實驗式):約去分子式中各元素原子的公約數(shù)
?、请娮邮剑骸包c”或“叉”是最外層電子,會寫甲烷、乙烯、乙炔、甲基、羥基等電子式。
?、冉Y構式:略去未成鍵電子,共用電子對用短橫線代替。
?、山Y構簡式:突出官能團,略去其他價鍵。
⑹鍵線式:略去所有原子,用線表示鍵,注意:頂點、轉折點、交叉點均為C原子。
?、饲蚬髂P停呵虼碓樱鞔礞I
?、瘫壤P停合嚓P原子的相對大小空間結合
⑼通式:同類物質相同表示,附:重要有機物的通式:
?、偻闊N:CnH2n+2
?、趩蜗N(環(huán)烷烴):CnH2n
?、蹎稳?二烯烴):CnH2n-2
④苯的同系物:CnH2n-6
?、蒿柡鸵辉?醚):CnH2n+2O
?、揎柡鸵辉?酮):CnH2nO
⑦飽和一元羧酸(酯):CnH2nO2。
第二片:結構
1.常見空間構型
?、棚柡吞荚?甲烷):四面體
?、铺继茧p鍵(乙烯):平面
?、翘继既I(乙炔):直線
?、缺江h(huán):平面
2.組成與結構的“四同”
?、磐凰兀和N元素的不同原子,即核素間的互稱,
?、仆滴铮航Y構相似(同類物質:官能團種類、個數(shù)均相同--通式相同),組成上相差若干個—CH2(或相當于—CH2)原子團的一類物質。
⑶同素異形體:同種元素組成的不同單質,O2和O3(原子個數(shù)不同),金剛石和石墨(原子結合方式不同),白磷和紅磷(原子個數(shù)、結合方式均不同)。
?、韧之悩嬻w:組成相同,即分子式相同;結構不同,即結構式不同的化合物。大致有:碳鏈異構(碳干不同)、官能團異構(官能團不一樣,如醇和醚、醛和酮,羧酸和酯等),位置異構(官能團位置不相同)、順反異構(必含碳碳雙鍵、兩個雙鍵C均連不同的原子或基團)、書寫時一般按此順序。
第三片:性質
1.物理性質:常見重要有機物的物理性質
⑴烴都難溶于水,密度一般比水小,四個碳以下的烴,常溫下為無色氣體(超過四個碳只有新戊烷是氣體)。
?、汽u代烴都難溶于水,CH3Cl、CH3CH2Cl常溫下是氣體,多鹵代物不是氣體。
?、呛跹苌镏?,甲醚、甲醛是氣體,低級醇、醛、酸易溶于水。
?、缺椒邮菬o色固體,空氣中氧化變質為粉紅色。
2.重要化學反應
?、偶映煞磻憾喾N物質生成一種物質的反應(類似無機的化合),反應物通常含有:碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、碳氧雙鍵(通常都是醛基)
⑵取代反應:一種原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應有取而代之含義(類似于無機的復分解);鹵化、硝化、酯化、 磺化、皂化、水解均屬于取代反應。
?、窍シ磻褐赣袡C物分子內脫去小分子,形成不飽和鍵的反應。一般有:
?、俅嫉南ィ簼饬蛩嶙鞔呋瘎?,加熱(乙醇是170°)
②鹵代烴的消去:氫氧化鈉醇溶液。
注意:結構不對稱時,一般遵循馬氏規(guī)則。
?、染酆戏磻荷筛叻肿踊衔?。一般有加聚(無小分子產生)和縮聚(生成小分子),注意結構簡式和方程式的書寫差異。
?、裳趸€原反應:加氧(醛→羧酸)或去氫(醇→醛)的反應稱氧化,加氫(醛→醇、油脂的氫化、硬化)或去氧的反應稱還原(—NO2→—NH2既去氧又加氫)。
?、实矸塾龅獬仕{色、苯酚遇Fe3+顯紫色的顯色反應,蛋白質遇濃硝酸變黃色的顏色反應。附:焰色反應,金屬或其化合物在無色火焰上灼燒的火焰顏色,屬于元素性質,物理變化(原子內部能級改變→電子躍遷)。
第四片: 有機物燃燒問題
1.烴的燃燒:
?、偶淄槿紵旱{色火焰,乙烯燃燒:火焰明亮,有黑煙,乙炔燃燒:火焰明亮,有濃烈的黑煙,火焰溫度極高(生成水少,汽化耗熱少)。
?、葡嗤镔|的量的不同烴(物質的量不變前提下烴的混合物)
?、偃紵难趿咳Q于,
?、谌羯傻攘康腃O2,說明含C相同;
③若生成等量的H2O,說明含H相同
④若生成的CO2等量,H2O也等量,說明它們互為同分異構體
?、莺难趿肯嗤募?、乙兩種烴,若甲比乙多n個C,則乙一定比甲多4n個H。
?、窍嗤|量的不同烴(質量不變前提下烴的混合物)
?、俨煌悇e的烴含H質量百分含量愈高(或含C質量分數(shù)愈低)耗氧量愈多,即烷烴耗氧量最高,所有烴中甲烷耗氧量最高。
②若生成等量的CO2,說明含C質量分數(shù)相同;
?、廴羯傻攘康腍2O,說明含H質量分數(shù)相同
?、苋羯傻腃O2等量,H2O也等量,說明它們最簡式相同。
2.烴的含氧衍生物燃燒
一般是物質的量關系,通常將氧折換成CO2或H2O。如等物質的量的C2H4和C2H6O→C2H4·H2O,CH4和C2H4O2→CH4·CO2耗氧量相同。其他生成CO2或H2O的關系,參考前面烴中的②、③。
第五片: 關于試劑的褪色
一般分物理褪色和化學褪色
1.物理褪色:活性炭等的吸附褪色和萃取褪色
2.化學褪色:因發(fā)生化學反應而使有色物質變成無色物質。
⑴使溴水褪色:
?、龠€原褪色:和SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、含醛基的物質反應。
?、谄缁噬?和OH-、CO32-的反應
③加成褪色:和含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的物質反應
?、苋〈噬汉秃恿u基的物質反應
?、剖垢咤i酸鉀溶液褪色:都是還原褪色,即MnO4-被還原。常見的有:
?、贌o機:SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、Cl-、Br-等
②有機:含碳碳雙鍵、含碳碳三鍵、醛基、酚羥基、醇羥基(季醇除外)、胺基、苯的同系物(與苯環(huán)相連的C無H的除外)。
第六片:幾個重要用量
1.氫氣用量:均為加成反應,
?、盘继茧p鍵:1:1;⑵碳碳三鍵:1:2;⑶苯環(huán):1:3;⑷碳氧雙鍵:1:1(醛基、酮羰基可以加成,羧基、酯基、肽鍵不能加成)
2.氫氧化鈉的用量:酚羥基、羧基、水解后的鹵素原子,均為1:1;注意:水解不消耗氫氧化鈉。
3.Br2的用量(通??间逅蜾宓腃Cl4溶液,一般不考液溴、溴蒸汽):⑴加成反應:①碳碳雙鍵1:1, ②碳碳三鍵1:2,
?、迫〈磻悍恿u基的臨、對位的H,1:1。
高考化學知識點整理相關文章:
高考化學知識點整理
上一篇:2020高三文科學習方法
下一篇:成人高考的學習方法