高二階段化學(xué)的必背必考知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間：2024-01-23 12:37:18 贊銳20由分享

在學(xué)習(xí)上，我認(rèn)為還有一樣?xùn)|西是非常重要的，那就是學(xué)習(xí)態(tài)度!養(yǎng)成一種謙虛、勤問(wèn)的學(xué)習(xí)態(tài)度。學(xué)習(xí)上的東西來(lái)不了弄虛作假，是不懂就不懂，絕不能不懂裝懂!下面是小編給大家?guī)?lái)的高二階段化學(xué)的必背必考知識(shí)點(diǎn)，希望能幫助到你!

高二階段化學(xué)的必背必考知識(shí)點(diǎn)1

1、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)

烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))

鹵代烴：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機(jī)化合物的性質(zhì)，主要抓官能團(tuán)的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

2、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

3、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應(yīng))

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無(wú)機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

7、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)

8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽

9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應(yīng))。

計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

10、常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

H2O

11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

12、需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。

13、解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問(wèn)題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng))，如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系，能給你一個(gè)整體概念。

14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類氧化變_醛，醛類氧化變羧酸。

光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)

高二階段化學(xué)的必背必考知識(shí)點(diǎn)2

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：

第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3

第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：

①可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。

⑤AlO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性

③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)

6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

①顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3

②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④氨基酸。

⑤若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

高二階段化學(xué)的必背必考知識(shí)點(diǎn)3

1.儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

(2)在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來(lái)判斷氣體的性質(zhì)。

注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。

3.藥品的取用和保存

(1)實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

(3)液體藥品的取用

取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對(duì)著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放

(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(B)白磷著火點(diǎn)低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(C)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。

(D)碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

(E)濃_、_銀見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

(f)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無(wú)色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。