2018年浙江初三化學(xué)期末檢測試題
2018年浙江的中考就快到來，初三化學(xué)都復(fù)習(xí)了嗎?化學(xué)的期末檢測考的怎么樣了呢?下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2018年浙江初三化學(xué)期末檢測試題，希望對大家有幫助!
2018年浙江初三化學(xué)期末檢測選擇題
一.選擇題
1.下列轉(zhuǎn)化過程屬于化學(xué)變化的是( )
A.冰雪消融 B.核能發(fā)電 C.煤礦自燃 D.干冰升華
2.利用廚房用品能完成的實驗是( )
A.檢驗雞蛋殼中是否含有碳酸鈣
B.檢驗自來水中是否含有氯離子
C.測定蔬菜中農(nóng)藥的殘留量
D.比較食用油與水的密度大小
3.實驗室為了收集干燥的二氧化碳氣體，讓制取的氣體先后經(jīng)過甲、乙兩裝置.下列關(guān)于甲、乙兩裝置導(dǎo)管的連接方式正確的是( )
A.a接c B.a接d C.b接c D.b接d
4.通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，表格中X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)不能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是( )
X Y Z
A CO2 Na2CO3 CaCO3
B CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2
C HCl BaCl2 NaCl
D Mg MgO MgCl2
A.A B.B C.C D.D
2018年浙江初三化學(xué)期末檢測非選擇題
二.填空題
5.2016年6月，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會宣布，合成化學(xué)元素113號(Nh鉨)，115號(Mc 鏌)，117號(Ts )和118號(Og )為化學(xué)新元素.其中，“115號(Mc 鏌)”中115表示原子的 數(shù)，Mc表示的微觀意義是 .
6.鈦(Ti)被稱為“21世紀金屬”，工業(yè)上可利用鈦酸亞鐵(FeTiO3)在一定條件下通過下面兩步反應(yīng)制得：①2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X，②2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti
(1)X的化學(xué)式為
(2)反應(yīng)②屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng).
7.1886年，法國化學(xué)家莫瓦桑第一次制得了氟的氣態(tài)單質(zhì)，并確定其化學(xué)式為F2，它幾乎可以與所有金屬直接化合，且在化合物中氟幾乎都呈﹣1價
(1)F元素屬于 元素(選填“金屬”或“非金屬”).
(2)科學(xué)家還用Xe(氙氣)和PtF6﹣首次合成了含稀有氣體元素的化合價XePtF6，其中PtF6﹣為帶一個單位負電荷的原子團，XePtF6中Pt元素的化合價為 .
三、實驗探究題
8.科學(xué)興趣小組在探究酸的性質(zhì)時，做了如圖實驗：向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升鹽酸，觀察到黑色粉末很快溶解，并得到藍綠色溶液，而向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升硫酸溶液，常溫下無明顯現(xiàn)象，為什么會產(chǎn)生這種差異呢?
【建立猜想】①兩種酸溶液的pH不同.(注：pH相同，則單位體積溶液中H+數(shù)目相同)
?、趦煞N酸溶液中的 不同.
【實驗過程】
實驗次數(shù) 試劑 實驗條件 實驗現(xiàn)象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的鹽酸 常溫 黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常溫 無明顯現(xiàn)象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常溫 黑色粉末很快溶解.溶液呈藍綠色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35 常溫 無明顯現(xiàn)象
【實驗結(jié)論】常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸溶液于CuO反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是由于 促進了反應(yīng)的進行.
9.科學(xué)課上，老師告訴學(xué)生“能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的”.有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢?科學(xué)興趣小組進行了探究.
【查閱資料】①水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減少的方向進行.
②了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色.
【實驗取證】取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過量NaCl溶液，有白色沉淀生成.
再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀.
【分析討論】(1)為什么要加入過量的NaCl溶液?請說明理由.
(2)寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(3)該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力 AgCl(選填“大于”、“等于”或“小于”).
【得出結(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).
2018年浙江初三化學(xué)期末檢測答案
一.選擇題
1.下列轉(zhuǎn)化過程屬于化學(xué)變化的是( )
A.冰雪消融 B.核能發(fā)電 C.煤礦自燃 D.干冰升華
【考點】E3：化學(xué)變化和物理變化的判別.
【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化.物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化.化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成
【解答】解：A、冰雪融化是由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化，故A錯;
B、核能發(fā)電是由核能轉(zhuǎn)化為電能，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯;
C、煤礦自燃包含著煤炭的燃燒，生成了二氧化碳等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C正確;
D、干冰升華是由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化，故D錯.
故選C.
2.利用廚房用品能完成的實驗是( )
A.檢驗雞蛋殼中是否含有碳酸鈣
B.檢驗自來水中是否含有氯離子
C.測定蔬菜中農(nóng)藥的殘留量
D.比較食用油與水的密度大小
【考點】34：化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價;4V：證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽;9H：鹽的化學(xué)性質(zhì).
【分析】A、根據(jù)碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，進行分析判斷.
B、根據(jù)氯離子的檢驗方法進行分析判斷.
C、根據(jù)測定蔬菜中農(nóng)藥的殘留量，需用特定的藥品，進行分析判斷.
D、根據(jù)比較密度大小的方法，進行分析判斷.
【解答】解：A、碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，檢驗雞蛋殼中是否含有碳酸鈣，可用食醋完成實驗，故選項利用廚房用品能完成.
B、實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，故選項利用廚房用品不能完成.
C、測定蔬菜中農(nóng)藥的殘留量，需用特定的藥品，故選項利用廚房用品不能完成.
D、比較食用油與水的密度大小，利用食用油和水混合即可完成，故選項利用廚房用品能完成.
故選：AD.
3.實驗室為了收集干燥的二氧化碳氣體，讓制取的氣體先后經(jīng)過甲、乙兩裝置.下列關(guān)于甲、乙兩裝置導(dǎo)管的連接方式正確的是( )
A.a接c B.a接d C.b接c D.b接d
【考點】4P：常用氣體的收集方法;4S：氣體的干燥(除水).
【分析】用濃硫酸吸收水分屬于除雜質(zhì)，要長進短出;由于二氧化碳的密度比空氣大，用向上排空氣法收集即可.
【解答】解：用濃硫酸吸收水分屬于除雜質(zhì)，要長進短出，即從b管進，a管出;由于二氧化碳的密度比空氣大，用向上排空氣法收集即可，所以從c管進，所以a接c.
故選A.
4.通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，表格中X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)不能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是( )
X Y Z
A CO2 Na2CO3 CaCO3
B CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2
C HCl BaCl2 NaCl
D Mg MgO MgCl2
A.A B.B C.C D.D
【考點】AF：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;6Q：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);85：金屬的化學(xué)性質(zhì);93：酸的化學(xué)性質(zhì);9H：鹽的化學(xué)性質(zhì).
【分析】一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)即可.
【解答】解：A、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化.
B、氧化銅能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，Cu(NO3)2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，氧化銅難溶于水，不能與水反應(yīng)，不能生成氫氧化銅，故X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)不能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化.
C、HCl與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化.
D、Mg在氧氣中燃燒生成氧化鎂，鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化.
故選：B.
二.填空題
5.2016年6月，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會宣布，合成化學(xué)元素113號(Nh鉨)，115號(Mc 鏌)，117號(Ts )和118號(Og )為化學(xué)新元素.其中，“115號(Mc 鏌)”中115表示原子的 原子序 數(shù)，Mc表示的微觀意義是 一個鏌原子 .
【考點】C3：元素的符號及其意義;C1：元素的概念.
【分析】根據(jù)元素周期表的意義，以及元素符號的意義進行解答.
【解答】解：115表示原子的原子序數(shù)，根據(jù)元素符號的意義可知，Mc可表示的微觀意義為一個鏌原子;
故答案為：原子序;一個鏌原子;
6.鈦(Ti)被稱為“21世紀金屬”，工業(yè)上可利用鈦酸亞鐵(FeTiO3)在一定條件下通過下面兩步反應(yīng)制得：①2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X，②2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti
(1)X的化學(xué)式為 CO
(2)反應(yīng)②屬于基本反應(yīng)類型中的 置換 反應(yīng).
【考點】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;FA：反應(yīng)類型的判定.
【分析】(1)由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式.
(2)根據(jù)基本反應(yīng)類型的判斷方法來分析解答.
【解答】解：(1)由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前鐵、鈦、氧、碳、氯原子個數(shù)分別為2、2、6、6、14，反應(yīng)后的生成物中鐵、鈦、氧、碳、氯原子個數(shù)分別為2、2、0、0、14，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則6X分子中含有6個碳原子和6個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和6個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO.故填：CO;
(2)反應(yīng)②是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng);故填：置換.
7.1886年，法國化學(xué)家莫瓦桑第一次制得了氟的氣態(tài)單質(zhì)，并確定其化學(xué)式為F2，它幾乎可以與所有金屬直接化合，且在化合物中氟幾乎都呈﹣1價
(1)F元素屬于 非金屬 元素(選填“金屬”或“非金屬”).
(2)科學(xué)家還用Xe(氙氣)和PtF6﹣首次合成了含稀有氣體元素的化合價XePtF6，其中PtF6﹣為帶一個單位負電荷的原子團，XePtF6中Pt元素的化合價為 +5 .
【考點】D6：有關(guān)元素化合價的計算;C4：元素的簡單分類.
【分析】(1)金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，進行分析解答.
(2)根據(jù)PtF6﹣為帶一個單位負電荷的原子團，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，結(jié)合原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，進行分析解答.
【解答】解：(1)F的名稱是氟，帶“氣”字旁，屬于非金屬元素.
(2)PtF6﹣為帶一個單位負電荷的原子團，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則PtF6的化合價為﹣1價;在化合物中氟幾乎都呈﹣1價，設(shè)Pt元素的化合價為x，由原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，可得：x+(﹣1)×6=﹣1，則x=+5價.
故答案為：(1)非金屬;(2)+5.
三、實驗探究題
8.科學(xué)興趣小組在探究酸的性質(zhì)時，做了如圖實驗：向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升鹽酸，觀察到黑色粉末很快溶解，并得到藍綠色溶液，而向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升硫酸溶液，常溫下無明顯現(xiàn)象，為什么會產(chǎn)生這種差異呢?
【建立猜想】①兩種酸溶液的pH不同.(注：pH相同，則單位體積溶液中H+數(shù)目相同)
?、趦煞N酸溶液中的 陰離子 不同.
【實驗過程】
實驗次數(shù) 試劑 實驗條件 實驗現(xiàn)象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的鹽酸 常溫 黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常溫 無明顯現(xiàn)象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常溫 黑色粉末很快溶解.溶液呈藍綠色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35 克硫酸鈉 常溫 無明顯現(xiàn)象
【實驗結(jié)論】常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸溶液于CuO反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是由于 氯離子 促進了反應(yīng)的進行.
【考點】25：探究酸堿的主要性質(zhì);99：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系.
【分析】根據(jù)控制變量法的正確操作，以及表中的試劑進行分析解答.
【解答】解：對比實驗1中加入稀鹽酸時，黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色，實驗2中沒有明顯現(xiàn)象;實驗3、4需要控制陰離子不同，所以實驗4中需要加入硫酸鈉，所以
【建立猜想】①兩種酸溶液的pH不同;
?、趦煞N酸溶液中的陰離子不同;
【實驗過程】
實驗次數(shù) 試劑 實驗條件 實驗現(xiàn)象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的鹽酸 常溫 黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常溫 無明顯現(xiàn)象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常溫 黑色粉末很快溶解.溶液呈藍綠色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸鈉 常溫 無明顯現(xiàn)象
【實驗結(jié)論】常溫下，PH相同的鹽酸和硫酸溶液于CuO反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是由于氯離子促進了反應(yīng)的進行.
故答案為：
【建立猜想】陰離子;
【實驗過程】
實驗次數(shù) 試劑 實驗條件 實驗現(xiàn)象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的鹽酸 常溫 黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常溫 無明顯現(xiàn)象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常溫 黑色粉末很快溶解.溶液呈藍綠色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸鈉 常溫 無明顯現(xiàn)象
【實驗結(jié)論】氯離子.
9.科學(xué)課上，老師告訴學(xué)生“能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的”.有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢?科學(xué)興趣小組進行了探究.
【查閱資料】①水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減少的方向進行.
②了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色.
【實驗取證】取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過量NaCl溶液，有白色沉淀生成.
再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀.
【分析討論】(1)為什么要加入過量的NaCl溶液?請說明理由. 使銀離子全部沉淀
(2)寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式. KI+AgCl=AgI↓+KCl
(3)該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力 小于 AgCl(選填“大于”、“等于”或“小于”).
【得出結(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).
【考點】F6：復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì);G5：書寫化學(xué)方程式、.
【分析】根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)以及物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答即可.
【解答】解：(1)加入過量的氯化鈉能保證將銀離子全部沉淀，故填：使銀離子全部沉淀;
(2)碘化鉀能與白色氯化銀反應(yīng)生成碘化銀沉淀和氯化鉀，故填：KI+AgCl=AgI↓+KCl;
(3)因為氯化銀能轉(zhuǎn)化生成碘化銀，說明碘化銀的溶解能力小于氯化銀，故填：小于.
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