2018高一理科化學期末試卷及答案
2018高一理科化學期末試卷及答案
2018年的高一新生們，期末考來了，理科化學都復習得怎么樣了?化學的試卷都有定時做嗎?下面由學習啦小編為大家提供關于2018高一理科化學期末試卷及答案，希望對大家有幫助!
2018高一理科化學期末試卷選擇題
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 Al—27
第Ⅰ卷(共45分)
一、選擇題：(本題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)
1.下列有關實驗室一般事故的預防和處理方法正確的是( )
A.燃著的酒精燈打翻失火，應立即用水澆滅
B.為了使過濾速率加快，可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動
C.蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應立即加水冷卻
D.皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗
2.下列物質的用途錯誤的是( )
A.硅是制造太陽能電池的常用材料 B.二氧化硅是制造光導纖維的材料
C.水玻璃可用作木材防火劑 D.硅是制取水泥的原料
3.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是( )
A.膠體的分散質能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質不能
B.膠體能產生丁達爾現(xiàn)象
C.膠體分散質粒子直徑在1～100 nm之間
D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
4.下列物質的分離方法不正確的是( )
A.用結晶的方法分離汽油和水
B.用過濾的方法除去氯化鈉溶液中的泥沙
C.用重結晶的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀
D.蒸餾法分離乙酸(沸點118)和乙酸乙酯(沸點77.1)
5.下列敘述正確的是( )
A.熔融狀態(tài)下或在水溶液中能自身電離出自由移動的離子的化合物是電解質
B.凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電的物質叫非電解質
C.能導電的物質一定是電解質
D.某物質若不是電解質，就一定是非電解質
6.下列說法正確的是( )
A.6.02×1023個分子的體積約是22.4L
B.0.5mol H2的體積為11.2L
C.標準狀況下，1mol H2O的體積為22.4L
D.標準狀況下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同
7.下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.硫酸亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2++Cl2=Fe3++Cl-
B.碳酸鎂跟稀硫酸反應：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
C.石灰乳與稀鹽酸反應OH-+H+= 2H2O
D.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
8.某合金與鐵的物理性質比較如下
(注：硬度以金剛石為10作標準，導電性以銀的導電性100為標準)
已知某合金耐腐蝕、強度大.從以上性能看，該合金不適合制成( )
A.門窗框 B.爐具 C.導線 D.飛機外殼
9.鋁制品具有較強的抗腐蝕性，主要是因為( )
A.鋁的化學性質穩(wěn)定 B.鋁在常溫時與氧氣不反應
C.鋁具有金屬性，也具有非金屬性 D.鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜
10.下列氯化物可由金屬和氯氣反應制得，也可由金屬與鹽酸制得的是( )
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D.MgCl2
11.下列關于液氯和氯水的敘述中正確的是( )
A.液氯較氯水的漂白作用更強 B.液氯與氯水均有酸性
C.液氯是純凈物，氯水是混合物 D.液氯是無色的，氯水呈黃綠色
12.能證明某溶液中含有氯化鈉的是( )
A.焰色反應是黃色
B.溶液有咸味
C.取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀
D.既出現(xiàn)A中的現(xiàn)象，又出現(xiàn)C中的現(xiàn)象
13.對Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是
A.實驗Ⅰ：產生紅褐色沉淀
B.實驗Ⅱ：溶液顏色變紅
C.實驗Ⅲ：放出大量氣體
D.實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀又溶解
14.下列敘述正確的是( )
A.Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀
C.鈉在常溫下不容易被氧化
D.Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
15.將少量金屬鈉分別投入下列物質中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是( )
A.H2SO4 B.CuSO4 C.KNO3 D.KOH
二、選擇題：(本題共5小題，每小題3分，共15分。在每小題只有一項是符合題目要求的。)
16.下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液：OH- + HCO3-= CO32-+H2O
B.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+2Cl-
C.工業(yè)上將硫酸工業(yè)尾氣SO2持續(xù)通入氨水中SO2+OH-===HSO3-
D.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
17.向物質的量濃度均為1 mol•L-1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下圖[n表示Al(OH)3的物質的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個反應過程的是( )
18.有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有四位同學為鑒別它們采用以下不同方法，其中不可行的是( )
A.分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水
B.分別將它們配制成溶液，再逐滴加入等濃度的稀鹽酸
C.分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液
D.分別加熱，再用石灰水檢驗是否有CO2產生
19.某無色透明的溶液，在酸性和堿性的條件下都能大量共存的是( )
A. Fe2+、K+、SO42-、NO3- B. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C. Na+、K+、SO42-、NO3- D. Ba2+、Na+、MnO4- 、SO42-
20.將9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質量為( )
A.8g B.9g C.12g D.13.5g
2018高一理科化學期末試卷非選擇題
三、填空題：(本題3小題，共30分)
21.(12分)(1)下列物質能導電的是________;屬于堿的是________;屬于非電解質的是
________________。(填編號)
?、貶Cl氣體 ②Ca(OH)2固體?、跭NO3固體?、躍O2?、軰NO3溶液
(2)某化學反應的反應物和產物如下：
Al+NaNO3+H2O―→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2
a.該反應的氧化劑是__________________________;
b.該反應的氧化產物是________________________;
c.反應過程中轉移5 mol電子，生成標準狀況下N2的體積為________L。
22.(10分)(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是 。
(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質，
可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是
(用化學方程式表示)______________________________。
(3)根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________(填化學式),長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是__________¬(用字母代號填)。
A.O2 B.H2 C.CO2 D.HClO
23.(8分)鋁是中學化學學習階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應又能與強堿溶液反應放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質回答下列問題：
(1)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H2的體積之比是________。
(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產生H2的體積之比是________。
(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產生的H2相等，則HCl和NaOH的物質的量濃度之比是________。
(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol•L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1∶2，則加入鋁粉的質量為
A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g
四、實驗題：(本題2小題，共25分)
24.(13分)下圖是某小組同學配制100 mL 0.100 mol•L-1Na2CO3溶液的一些關鍵步驟和操作圖。
(1)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。
(2)配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________。
(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”);步驟F稱為________，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
(4)用Na2CO3•10H2O來配制溶液，若晶體已經部分失去結晶水，則所配得溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
(5)若配制NaOH 溶液，在步驟B之后，需________，才進行下一步操作。
25.(12分)某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一 設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。
(1)硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。
(2)反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
(3)裝置E中的現(xiàn)象是__________________________________。
探究二 設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分。
(4)待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份。
?、僖环莸渭訋椎蜬SCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為
________(選填序號，下同);若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的
成分為________。
A.一定有Fe3O4 B.一定有Fe C.只有Fe3O4 D.只有Fe
?、?另一份用膠頭滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，可以證明溶液中存在
(填離子符號)。
③ 下列試劑中，不能使Fe3+轉化為Fe2+的是
A.氯氣 B.Fe C.H2O2 D.稀硝酸 E.Cu
2018高一理科化學期末試卷答案
一、選擇題：(本題共1~15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)
二、選擇題：(本題共16~20小題，每小題3分，共15分。在每小題只有一項是符合題目要求的。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D C A A D B C D D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C D D D B A D A C B
第Ⅱ卷(共55分)
三、填空題：(本題3小題，每空2分，共30分)
21.(12分)
(1)⑤⑥⑦⑧;②⑥;①②③⑩;
(2)a.NaNO3 ;b.Al(OH)3 、NaAlO2;c.11.2L
22.(10分)
(1)干燥的布條不褪色，潮濕布條褪色。
(2)NaOH (或其他合理答案);Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
(3)Ca(ClO)2 ;C
23.(8分)
(1)1：1;(2)1:3;(3)3:1;(4)A
四、實驗題：(本題2小題，除特殊說明外，每空2分，共25分)
24.(13分)
(1)(每空1分) 100 mL容量瓶，膠頭滴管
(2)DBCAFE
(3)偏低 定容 偏高
(4)偏高
(5)(1分)冷卻至室溫
25.(12分)
(1)3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2
(2)(1分)防止暴沸
(3)(1分)黑色固體變紅，右端管壁有水珠
(4)①A ; B?、?Fe2+?、?A C D(全對2分，漏選1分，錯選0分)
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