高考化學(xué)基礎(chǔ)方程式總結(jié)必背
高考化學(xué)方程式是必考題型，是很好的得分點，平時多注意積累運用，考試時就能靈活運用了。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于高考化學(xué)基礎(chǔ)方程式總結(jié)必背，希望對大家有幫助!
化學(xué)基礎(chǔ)方程式一、水解反應(yīng)
1、單水解---可逆水解
NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl==NH4++H2O==H++NH3·H2O
FeCl3+3H2O==Fe(OH)3+3HCl==Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl==Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+
CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+H2SO4==(金屬活動順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)
NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH==(NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)
Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH==CO32-+H2O==HCO3-+OH–
NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
Na2SO3+H2O==NaHSO3+NaOH==SO32-+H2O==HSO3-+OH–
NaHSO3+H2O==H2SO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
HSO3-+H2O==H2SO3+OH-
Na2S+H2O==NaHS+NaOH==S2-+H2O==HS-+OH–
NaHS+H2O==H2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
HS-+H2O==H2S+OH-
Na3PO4+H2O==Na2HPO4+NaOH==PO43-+H2O==HPO42-+OH–
Na2HPO4+H2O==NaH2PO4+NaOH==HPO42-+H2O==H2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2O==H3PO4+NaOH==H2PO4-+H2O==H3PO4+OH–
CH3COONa+H2O==CH3COOH+NaOH==CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2O==C6H5OH+NaOH==C6H5O-+H2O==C6H5OH+OH–
2、雙水解
CH3COONH4+H2O==CH3COOH+NH3·H2O
NH4F+H2O==HF+NH3·H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑==(隔較空氣，密封保存)
Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔較空氣，密封保存)
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔較空氣，密封保存)
Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)
CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔較空氣，密封保存)
C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
化學(xué)基礎(chǔ)方程式二、鹽
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3FeCl2==2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2==(用于雕刻銅線路版)==2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)==2FeCl2+ZnCl2==2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag==FeCl2+AgCl↓==2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2(SO4)3+2Ag==FeSO4+Ag2SO4↓==(較難反應(yīng))==Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)
2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S↓==2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2==2Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg==Fe+MgCl2==Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O==(實驗室制氮氣)==NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、還原性：
2FeCl2+3Cl2==2FeCl3==(在水溶液中不需加熱)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)==6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)==3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2==2Na2SO4==(Na2SO3在空氣中易變質(zhì))
Na2SO3+S==Na2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)==S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3、與堿性物質(zhì)的作用：
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓==(波爾多液)
MgCl2+2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O==銅氨溶液
CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O==總方程式
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O==銅氨溶液
AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3==2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O==銀氨溶液
AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O==總方程式
ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O==總方程式
4、與酸性物質(zhì)的作用：強酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸
Na3PO4+2HCl==Na2HPO4+2NaCl==PO43-+2H+=H2PO4-
Na2HPO4+HCl==NaH2PO4+NaCl==HPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl==H3PO4+NaCl==H2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl==CO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑==HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl==(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl==(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3==Al(OH)3↓+3CO2↑==(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))
3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3==Fe(OH)3↓+3CO2↑==(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))
3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑==(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))
3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl==(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑==(1:2)
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3==(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-==(2:1)
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2==(1:1)
CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2==(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+NaCl==或Na2SiO3+2HCl+H2O==H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓==或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O==H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
5、鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)
SO32-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl==(沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)
SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl==(NaHCO3不反應(yīng))
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3==Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3==Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3==Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3==3Ag++PO43-=Ag3PO4↓
CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4==Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3==(血紅色，用于Fe3+的特性檢驗)
6、不穩(wěn)定性:
Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl==NH3↑+HCl↑
NH4I==NH3↑+HI↑==2HI==H2+I2
NH4I==NH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO3==2KNO2+O2↑
2Cu(NO3)3==2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO3==8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應(yīng))
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3==2KCl+3O2↑
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3==CaO+CO2↑==MgCO3==MgO+CO2↑
化學(xué)基礎(chǔ)方程式三、堿
1、低價態(tài)的還原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2、與酸性物質(zhì)的作用：
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH===H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O==(AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強?)
OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl==2CaCl2+2NH3↑+2H2O==(實驗室制NH3)
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O==(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不穩(wěn)定性:
Mg(OH)2==MgO+H2O==2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O==Cu(OH)2==CuO+H2O==2AgOH==Ag2O+H2O