高考化學?？家族e知識點總結
化學基礎知識是學生體驗化學研究過程、掌握科學方法、形成科學態(tài)度和價值觀的載體，對知識的正確理解與應用是對科學素養(yǎng)高低的一種界定。接下來學習啦小編為你整理了高考化學常考易錯知識點，一起來看看吧。
高考化學?？家族e知識點：基本概念
1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
4.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物
錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物
5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7
錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論
6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強
正確
7.質子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水
錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間
錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式
錯誤,難溶于水的強電解質和H2SO4要寫成分子
11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅
錯誤,比如水
12.甲酸電離方程式為：HCOOH===H+ + COOH-
錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-
13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物
錯誤,分子晶體許多是單質
14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
正確
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))
正確,注意n不是周期序數(shù)
高考化學常考易錯知識點(一)
常錯點1：錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。
辨析 酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常錯點2：錯誤地認為膠體帶有電荷。
辨析 膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
常錯點3 錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。
辨析 化學變化的特征是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。
常錯點4 錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。
辨析 同種元素的不同單質(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。
常錯點5 錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1
辨析 兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4 L，在非標準狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L
常錯點6 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態(tài)或使用條件。
辨析 氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22.4 L·mol-1
常錯點7 在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。
辨析 物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。
常錯點8 在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。
辨析 溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。
常錯點9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質。
辨析 (1)電解質和非電解質研究的范疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠導電，是因為它們與水發(fā)生了反應生成了電解質的緣故。
常錯點10 錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質為強電解質。
辨析 電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯(lián)系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。
高考化學常考易錯知識點(二)
常錯點11 錯誤地認為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強。
辨析氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數(shù)目無關。
常錯點12 錯誤認為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應。
辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應，但能發(fā)生復分解反應，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應中H2SO4表現(xiàn)強酸性。
常錯點13 錯誤地認為所有的原子都是由質子、電子和中子構成的。
辨析 所有的原子中都含有質子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。
常錯點14 錯誤地認為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。
辨析(1)同一種元素可能由于質量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。
(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。
常錯點15 錯誤地認為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。
辨析 最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。
常錯點16 錯誤地認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。
辨析 離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。
常錯點17 錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。
辨析(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;
(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。
常錯點18 錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應速率。
辨析(1)對于只有固體或純液體參加的反應體系，增大壓強反應速率不變。
(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質之間的反應，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質的濃度沒有改變，故反應速率不變。
(3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態(tài)物質的濃度的改變才能影響反應速率。
常錯點19 錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。
辨析平衡常數(shù)K只與溫度有關，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。
常錯點20 錯誤地認為放熱反應或熵增反應就一定能自發(fā)進行。
辨析 反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是ΔG=ΔH-TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應進行的方向是不準確的。
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