高中化學選修五有機物?？贾R點
高中化學選修五有機物常考知識點
新課程改革后,有機化學在高中化學教學中的地位尤為重要。有機化學有哪些?？嫉闹R點呢?接下來學習啦小編為你整理了高二化學選修五有機物?？贾R點，一起來看看吧。
高二化學選修五有機物?？贾R點
1.常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：含有1~4個碳原子的烴、新戊烷(沸點9.5℃)、一氯甲烷、甲醛;
2.所含碳原子數較少的醇、醛、羧酸易溶于水;鹵代烴、硝基化合物、醚、酯都難溶于水;
3.所有烴、酯的密度都小于l g·cm-3，而多類鹵代烴、硝基化合物的密度都大于l g·cm-3;
4.能使溴水褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯酚及其同系物、含醛基的化合物和含不飽和碳碳鍵的其他有機物;
5.能使酸性KMnO4溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、酚類、含醛基的有機物和含不飽和碳碳鍵的其他有機物;
6.碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸與酯、芳香醇與酚、硝基化合物與氨基酸;
7.中學化學中出現的有機反應類型：取代、加成、消去、裂化、還原、氧化、加聚、縮聚、置換反應等;
8.屬于取代反應的：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水等;
9.能發(fā)生消去反應的物質有鹵代烴和醇，注意—X、—OH所連碳原子的鄰位碳原子上無H原子的鹵代烴和醇不能發(fā)生消去反應，
如(CH3)3C—CH2OH、CH3X等(X為鹵族元素);
10.能與H2發(fā)生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸及其酯(如丙烯酸酯、油酸甘油酯)等
11.能發(fā)生水解反應的有機物：金屬的碳化物、鹵代烴、醇鈉、酚鈉、羧酸鹽、油脂、二糖、多糖、肽類、蛋白質等;
12.能發(fā)生銀鏡反應的物質：醛類、葡萄糖、麥芽糖、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯等;
13.能發(fā)生顯色反應的：苯酚遇Fe3+溶液顯紫色;淀粉遇I2顯藍色;蛋白質遇濃硝酸顯黃色;
14.能與活潑金屬發(fā)生置換反應生成H2的物質：醇、酚、羧酸;
15.能發(fā)生縮聚反應的物質：苯酚與醛(或酮)、二元羧酸與二元醇、二元羧酸與二元胺、羥基酸、氨基酸等;
16.需要水浴加熱的實驗：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛樹脂、銀鏡反應、酯的水解、二糖水解等;
17.光照條件下能發(fā)生的反應：烷烴與鹵素的取代反應、苯與Cl2的加成反應(紫外光);
18.常用的有機鑒別試劑：新制的Cu(OH)2、溴水、酸性KMnO4溶液、銀氨溶液、NaOH溶液等;
19.最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯等;
20.最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等;
21.烷烴中w(C)(質量分數)都小于85.7%，單烯烴中w(C)約等于85.7%，炔烴中w(C)都大于85.7%，隨著分子中C原子數的增多，烷烴中w(C)逐漸增大，炔烴中w(C)逐漸減小，都向85.7%靠近;
22.經常用作有機溶劑的物質：汽油、酒精、苯、甲苯、四氯化碳、二硫化碳等;
23.總質量一定時，不論A、B以何種比例混合完全燃燒，①若產生CO2的量恒定，則A、B中碳的質量分數相同，如C9H20O與C10H8O2;②若產生H2O的量恒定，則A、B中氫的質量分數相同，如CO(NH2)2與C2H4O2;
24.總物質的量一定時，不論A、B以何種比例混合完全燃燒，①若生成CO2和消耗O2的量恒定，則A、B分子中C原子個數相等，每增加或減少2n個H原子必同時增加或減少n個O原子;②若生成H2O和消耗O2的量恒定，則A、B分子中H原子個數相等，每增加或減少1個C原子必同時增加或減少2個O原子。
高二化學選修五有機物重要物理性質
1. 有機物的溶解性
(1) 難溶于水：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的醇、醛、羧酸等。
(2) 易溶于水：低級[n(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(都能與水形成氫鍵)。
(3) 具有特殊溶解性的：
?、?乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
?、?苯酚：室溫下，在水中的溶解度是 9.3g (屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于 65℃ 時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
?、?乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。
?、?有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。
?、?線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。
?、?氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。
2. 有機物的密度
(1) 小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)
(2) 大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯
3. 有機物的狀態(tài)[常溫常壓(1個大氣壓、 20℃ 左右)]
(1) 氣態(tài)：
?、?烴類：一般N(C)≤4的各類烴 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦為氣態(tài)
?、?衍生物類：
一氯甲烷(CH3Cl，沸點為 -24.2℃ ) 氟里昂(CCl 2F 2，沸點為 -29.8℃ )
氯乙烯(CH2=CHCl，沸點為 -13.9℃ ) 甲醛(HCHO，沸點為 -21℃ )
氯乙烷(CH3CH2Cl，沸點為 12.3℃ ) 一溴甲烷(CH3Br，沸點為 3.6℃ )
四氟乙烯(CF2=CF2，沸點為 -76.3℃ ) 甲醚(CH3OCH3，沸點為 -23℃ )
甲乙醚(CH3OC2H5，沸點為 10.8℃ ) 環(huán)氧乙烷( ，沸點為 13.5℃ )
(2) 液態(tài)：一般N(C)在5～16的烴及絕大多數低級衍生物。如，
己烷CH3(CH2)4CH3 環(huán)己烷
甲醇CH3OH 甲酸HCOOH
溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO
溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2
★特殊：不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)
(3) 固態(tài)：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物，如，石蠟 。
12C 以上的烴飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態(tài)。
★特殊：苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常溫下亦為固態(tài)
4.有機物的顏色
☆ 絕大多數有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數有特殊顏色，常見的如下所示：
三硝基甲苯( 俗稱TNT)為淡黃色晶體;
部分被空氣中氧氣所氧化變質的苯酚為粉紅色;
2, 4, 6−三溴苯酚 為白色、難溶于水的固體(但易溶于苯等有機溶劑);
苯酚溶液與Fe3+溶液作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液;
多羥基有機物如甘油、葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍色溶液;
淀粉溶液(膠體)遇碘(I2)變藍色溶液;
含苯環(huán)的蛋白質溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產生，加熱或較長時間后，沉淀變黃色。
高二化學選修五有機物復習技巧
有機化學高考試題必有根據有機物的衍變關系而設計的推斷或合成題。這類試題通常以新藥、新的染料中間體、新型有機材科的合成作為載體，通過引入新的信息，組合多個化合物的反應合成具有指定結構的產物，從中引出相關的各類問題，其中有：推斷原料有機物、中間產物以及生成物的結構式、有機反應類型和寫有關化學方程式等。思維能力要求有：思維的深刻性(演繹推理)、思維的靈活性(知識的遷移，觸類旁通)思維的批判性(判斷與選擇)等。
然而這些考查全是在幾乎未見過的有機反應原理的基礎上出現的，顯然信息的選擇、提煉、加工和應用是個難點。其實也不難，關鍵在于怎樣閱讀和理解信息、怎樣將信息與自己掌握的基礎知識結合起來解題。
首先，熟悉信息，盡快找出有用信息，對于新的有機反應歷程，必須弄清來龍去脈，方能著手解題。
其次，找出解題突破口，這里可能要求正向思維，也可能逆向思維。
第三，一旦找出解題的鑰匙，緊接著便是關于基礎知識的試題，這時誰的基本功好，誰就能正確答題。
精選綜合信息題，著重練習閱讀、提煉信息和按照所給信息“依樣畫葫蘆”、“照貓畫虎”的能力。
根據以往的高考有機化學試題，也就約有二十多條關于有機化學反應原理的信息，同學們自我收集、整理、理解，完全可以做到在知識結構上有備無患，從容解題。
有機化學的復習宜放在本學期初進行，這是因為一方面銜接高二期末的學習，同學易于接受;另一方面，有機化學的信息試題畢竟有一定的廣度和深度，早學早復習利于第二階段綜合復習時的鞏固和提高，否則如果離高考時間太近，只有一次的復習過程，可能會不夠深透。
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