高中化學(xué)選修五重要知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)選修五的課本內(nèi)容主要包括有機(jī)物的知識(shí)。那么你知道高中化學(xué)選修五重要知識(shí)點(diǎn)有哪些嗎?下面是由學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高中化學(xué)選修五重要知識(shí)點(diǎn),希望對(duì)大家有所幫助。
高中化學(xué)選修五重要知識(shí)點(diǎn)(一)
1.有機(jī)物的溶解性
(1)難溶于水的有:各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的,下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有:低級(jí)的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的:
① 乙醇是一種很好的溶劑,既能溶解許多無機(jī)物,又能溶解許多有機(jī)物,所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分,也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑,使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解,增大接觸面積,提高反應(yīng)速率。例如,在油脂的皂化反應(yīng)中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸,加快反應(yīng)速率,提高反應(yīng)限度。
?、?苯酚:室溫下,在水中的溶解度是9.3g(屬可溶),易溶于乙醇等有機(jī)溶劑,當(dāng)溫度高于65℃時(shí),能與水混溶,冷卻后分層,上層為苯酚的水溶液,下層為水的苯酚溶液,振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液,這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。
③ 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶,同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸,溶解吸收揮發(fā)出的乙醇,便于聞到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小,會(huì)析出(即鹽析,皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中,蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。
?、?線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑,而體型則難溶于有機(jī)溶劑。
?、?氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成絳藍(lán)色溶液。
2.有機(jī)物的密度
(1)小于水的密度,且與水(溶液)分層的有:各類烴、一氯代烴、氟代烴、酯(包括油脂)
(2)大于水的密度,且與水(溶液)分層的有:多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯
3.有機(jī)物的狀態(tài)[常溫常壓(1個(gè)大氣壓、20℃左右)]
(1)氣態(tài):
① 烴類:一般N(C)≤4的各類烴
?、?衍生物類:
一氯甲烷(CH3Cl,沸點(diǎn)為-24.2℃) 氟里昂(CCl2F2,沸點(diǎn)為-29.8℃)
氯乙烯(CH2==CHCl,沸點(diǎn)為-13.9℃) 甲醛(HCHO,沸點(diǎn)為-21℃)
氯乙烷(CH3CH2Cl,沸點(diǎn)為12.3℃) 一溴甲烷(CH3Br,沸點(diǎn)為3.6℃)
四氟乙烯(CF2==CF2,沸點(diǎn)為-76.3℃)
*甲乙醚(CH3OC2H5,沸點(diǎn)為10.8℃)
己烷CH3(CH2)4CH3
溴乙烷C2H5Br
特殊:
不飽和程度高的高級(jí)脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)
(3)固態(tài):一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級(jí)衍生物。如,
石蠟 C16以上的烴
飽和程度高的高級(jí)脂肪酸甘油酯,如動(dòng)物油脂在常溫下為固態(tài)
特殊:苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常溫下亦為固態(tài)
4.有機(jī)物的顏色
絕大多數(shù)有機(jī)物為無色氣體或無色液體或無色晶體,少數(shù)有特殊顏色,常見的如下所示:
三硝基甲苯( 俗稱梯恩梯TNT)為淡黃色晶體;
部分被空氣中氧氣所氧化變質(zhì)的苯酚為粉紅色;
2,4,6—三溴苯酚 為白色、難溶于水的固體(但易溶于苯等有機(jī)溶劑);
苯酚溶液與Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液;
多羥基有機(jī)物如甘油、葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍(lán)色溶液;
淀粉溶液(膠)遇碘(I2)變藍(lán)色溶液;
含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶膠遇濃硝酸會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生,加熱或較長(zhǎng)時(shí)間后,沉淀變黃色。
高中化學(xué)選修五重要知識(shí)點(diǎn)(二)
1.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應(yīng)
(1)有機(jī)物:羧酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍過量,后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。
(2)斐林試劑的配制:向一定量10%的NaOH溶液中,滴加幾滴2%的CuSO4溶液,得到藍(lán)色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。
(3)反應(yīng)條件:堿過量、加熱煮沸
(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
① 若有機(jī)物只有官能團(tuán)醛基(—CHO),則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中,常溫時(shí)無變化,加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;
② 若有機(jī)物為多羥基醛(如葡萄糖),則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中,常溫時(shí)溶解變成絳藍(lán)色溶液,加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;
(5)有關(guān)反應(yīng)方程式:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2OHC-CHO + 4Cu(OH)2HCOOH + 2Cu(OH)2
RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
HCHO~4Ag(NH)2OH~4 Ag
(過量)
高中化學(xué)選修五重要知識(shí)點(diǎn)(三)
1.同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法:記憶法
記住已掌握的常見的異構(gòu)體數(shù)。例如:
(1)凡只含一個(gè)碳原子的分子均無異構(gòu);
(2)丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種;
(3)戊烷、戊炔有3種;
(4)丁基、丁烯(包括順反異構(gòu))、C8H10(芳烴)有4種;
(5)己烷、C7H8O(含苯環(huán))有5種;
(6)C8H8O2的芳香酯有6種;
(7)戊基、C9H12(芳烴)有8種。
2.同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法:基元法
例如:丁基有4種,丁醇、戊醛、戊酸都有4種
3.同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法:替代法
例如:二氯苯C6H4Cl2有3種,四氯苯也為3種(將H替代Cl);又如:CH4的一氯代物只有一種,新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有一種。
4.同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法:對(duì)稱法(又稱等效氫法)
等效氫法的判斷可按下列三點(diǎn)進(jìn)行:
(1)同一碳原子上的氫原子是等效的;
(2)同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的;
(3)處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效的(相當(dāng)于平面成像時(shí),物與像的關(guān)系)。
5.具有特定碳、氫比的常見有機(jī)物
①當(dāng)n(C)︰n(H)= 1︰1時(shí),常見的有機(jī)物有:乙烴、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。
②當(dāng)n(C)︰n(H)= 1︰2時(shí),常見的有機(jī)物有:?jiǎn)蜗N、環(huán)烷烴、飽和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。
?、郛?dāng)n(C)︰n(H)= 1︰4時(shí),常見的有機(jī)物有:甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]。
?、墚?dāng)有機(jī)物中氫原子數(shù)超過其對(duì)應(yīng)烷烴氫原子數(shù)時(shí),其結(jié)構(gòu)中可能有—NH2或NH4+,如甲胺CH3NH2、醋酸銨CH3COONH4等。
?、萃闊N所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而增大,介于75%~85.7%之間。在該同系物中,含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的是CH4。
?、迒蜗N所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而不變,均為85.7%。
?、邌稳矡N、苯及其同系物所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而減小,介于92.3%~85.7%之間,在該系列物質(zhì)中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是C2H2和C6H6,均為92.3%。
?、嗪瑲滟|(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的有機(jī)物是:CH4
?、嵋欢ㄙ|(zhì)量的有機(jī)物燃燒,耗氧量最大的是:CH4
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