高中化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間：2017-03-29 17:58:31 芷瓊1026由分享

　　高中化學(xué)必修二第一章主要講解的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表，這一章節(jié)的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)你都掌握了嗎?接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高中化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，一起來(lái)看看吧。

　　高中化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：原子結(jié)構(gòu)

　　★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

　　2.原子核外電子的排布規(guī)律：

　　①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;

　?、诟麟娮訉幼疃嗳菁{的電子數(shù)是2n2;

　　③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層不超過(guò)2個(gè))，次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。

　　電子層：一(能量最低) 二三四五六七

　　對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q

　　3.元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

　　核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　　同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))

　　高中化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：元素周期表

　　1.編排原則：

　?、侔丛有驍?shù)遞增的順序從左到右排列

　?、趯㈦娮訉訑?shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))

　?、郯炎钔鈱与娮訑?shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

　　主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

　　2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

　　高中化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)鍵

　　化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。

　　1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較

鍵型	離子鍵	共價(jià)鍵
概念	陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵	原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵
成鍵方式	通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)	通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
成鍵粒子	陰、陽(yáng)離子	原子
成鍵元素	活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH₄Cl、NH₄NO₃等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）	非金屬元素之間