高中化學鈉的知識點

高中化學鈉的知識點

　　鈉是一種金屬元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是堿金屬元素的代表，質(zhì)地柔軟，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質(zhì)較活潑。接下來學習啦小編為你整理了高中化學鈉的知識點，一起來看看吧。

　　高中化學鈉的知識點

　　物理性質(zhì)

　　鈉為銀白色立方體結(jié)構(gòu)金屬，質(zhì)軟而輕可用小刀切割，密度比水小，為0.97g/cm3，熔點97.81℃，沸點：882.9℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榘祷疑?，具有抗腐蝕性。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金(液態(tài))是核反應(yīng)堆導熱劑。鈉單質(zhì)還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶于汞和液態(tài)氨，溶于液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。

　　已發(fā)現(xiàn)的鈉的同位素共有22種，包括鈉18至鈉37，其中只有鈉23是穩(wěn)定的，其他同位素都帶有放射性。

　　化學性質(zhì)

　　鈉的化學性質(zhì)很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應(yīng)，量大時發(fā)生爆炸。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應(yīng)。

　　4Na + O2= 2Na2O (常溫)

　　2Na+O2= Na2O2(加熱或點燃)

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　2Na+2CO2 = Na2CO3+CO

　　2Na+2ROH=2RONa+H2↑ (ROH表示低元醇)

　　2Na + 2NH3(L) = 2NaNH2 + H2↑(此反應(yīng)中“2NH3(L)”表示液氨)

　　鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質(zhì)非?；顫姡軌蚝痛罅繜o機物，絕大部分非金屬單質(zhì)反應(yīng)和大部分有機物反應(yīng)，在與其他物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，作還原劑，都是由0價升為+1價(由于ns1電子對)，通常以離子鍵和共價鍵形式結(jié)合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉的相對原子質(zhì)量為22.989770[4]

　　高中化學認為鈉鹽均溶于水，但實際上醋酸鈾酰鋅鈉、醋酸鈾酰鎂鈉、醋酸鈾酰鎳鈉[5] 、鉍酸鈉、銻酸鈉，鈦酸鈉皆不溶于水。

　　儲存方法

　　浸放于液體石蠟、礦物油和苯系物中密封保存，大量通常儲存在鐵桶中充氬氣密封保存。金屬鈉不能保存在煤油中是因為與煤油中的有機酸等物質(zhì)反應(yīng)成有機酸鈉等物質(zhì)(呈黃色)附著在鈉表面[ 。

　　當保存在石蠟油中時，空氣中的氧氣也會進入石蠟油，使金屬鈉的表面變灰，形成氧化物膜。

　　在純度要求不高的少量保存時可用煤油浸泡，如實驗室保存。

　　貯于陰涼干燥處，遠離火種、熱源。少量一般保存在液體石蠟中。

　　與氧化劑、酸類、鹵素分儲分運。

　　滅火：石墨粉、碳酸鈉干粉、碳酸鈣干粉。禁用水、鹵代烴滅火。

　　高中化學鈉的習題

　　1.下列有關(guān)鈉的說法中，不正確的是 ( )

　　A.金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同

　　B.鈉鉀合金通常狀況下為液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導熱劑

　　C.鈉的化學性質(zhì)很活潑，少量的鈉可保存在有機溶劑CCl4中(已知CCl4的密度比水大)

　　D.由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動性順序中位于鈉后面的金屬

　　答案：CD[提示：Na比水輕，而CCl4的密度比水大，Na放入其中浮在表面，達不到隔絕空氣和水的目的]

　　2.將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是 ( )

　　A.HCl B.NaOH

　　C.K2SO4 D.CuSO4

　　答案：D[提示：△m=m(加入)-m(析出)，若加入的多析出的少，則溶液增重，反之溶液質(zhì)量減輕.A、B、C中投入Na析出H2，二者關(guān)系為：2Na——H2，即投入46 g鈉，逸出2 g氫氣，溶液質(zhì)量增加44 g，但D中總反應(yīng)為：2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4，Cu(OH)2不溶于水，屬于析出的物質(zhì)，因此投入46 g鈉時，溶液中析出的物質(zhì)總質(zhì)量為100g]

　　3.金屬鈉放置在空氣中，最后生成的物質(zhì)是 ( )

　　A.Na2O B.Na2O2

　　C.NaOH D.Na2CO3

　　答案：D

　　4.與Na+的電子數(shù)相同的分子是 ( )

　　A.Mg2+ B.H2O C.F- D.CH4

　　答案：BD[提示：Na+的電子數(shù)為10，電子數(shù)也為10的分子是H2O、CH4]

　　5.關(guān)于Na+描述正確的是 ( )

　　A.是銀白色金屬 B.極易被氧化

　　C.可存在于晶體或溶液中 D.水溶液呈堿性

　　答案：C[提示：注意金屬鈉與鈉離子的區(qū)別]

　　6.將2.3g鈉放入100g水中，生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ( )

　　A.=2.3% B.=4% C.>2.3% D.>4%

　　答案：C[提示：NaOH%=4/(2.3+100-0.1)×100%]

　　7.將含有某種雜質(zhì)的金屬鈉樣品4.6g投入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，沒有固體剩余，收集到氫氣0.18g，則該樣品中可能混入的雜質(zhì)是 ( )

　　A.Mg B.Al C.K D.Zn

　　答案：CD[提示：由Na與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式可知：2Na——H2，若4.6 g固體全為金屬鈉，則應(yīng)放出H2 0.2g>0.18g，說明雜質(zhì)金屬產(chǎn)生同樣多的氫氣消耗的質(zhì)量多，故選擇C、D]

　　8.將一小塊金屬鈉置于空氣中，長時間放置后，有如下現(xiàn)象：①變成白色粉末;②變暗;③變成白色固體;④固體表面潮濕.上述現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是 ( )

　　A.①②③④ B.②③④①

　　C.②③①④ D.③②④①

　　答案：B

　　9.相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比是 ( )

　　A.36:69:92 B.23:24:27

　　C.9:12:23 D.23:12:19

　　答案：A[提示：由2Na——H2，Mg——H2，2Al——3H2知，若金屬質(zhì)量為m，則Na產(chǎn)生的H2為m23，Mg產(chǎn)生的H2為m12，Al產(chǎn)生的H2為m9，故三者質(zhì)量之比為m23:m12 :m9=36:69:92，答案為A