高一必修2化學知識點復習

　　原子最早是哲學上具有本體論意義的抽象概念，隨著人類認識的進步，原子逐漸從抽象的概念逐漸成為科學的理論。下面是學習啦小編為您帶來的高一必修2化學知識點復習，希望對大家有所幫助。
　　高一必修2化學知識點復習(一)
　　1.原子( A X ) 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子的核外電子數(shù)
　　核外電子(Z個)
　　★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
　　2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;③最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。
　　3.元素、核素、同位素
　　元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
　　核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
　　同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)
　　高一必修2化學知識點復習(二)

第三周期元素		11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar
(1)電子排布		電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加
(2)原子半徑		原子半徑依次減小							—
(3)主要化合價		＋1	＋2	＋3	＋4 －4	＋5 －3	＋6 －2	＋7 －1	—
(4)金屬性、非金屬性		金屬性減弱，非金屬性增加							—
(5)單質與水或酸置換難易		冷水 劇烈	熱水與 酸快	與酸反 應慢	——				—
(6)氫化物的化學式		——			SiH4	PH3	H2S	HCl	—
(7)與H2化合的難易		——			由難到易				—
(8)氫化物的穩(wěn)定性		——			穩(wěn)定性增強				—
(9)最高價氧化物的化學式		Na2O	MgO	Al2O3	SiO2	P2O5	SO3	Cl2O7	—
最高價氧化物對應水化物	(10)化學式	NaOH	Mg(OH)2	Al(OH)3	H2SiO3	H3PO4	H2SO4	HClO4	—
	(11)酸堿性	強堿	中強堿	兩性氫 氧化物	弱酸	中強 酸	強酸	很強 的酸	—
	(12)變化規(guī)律	堿性減弱，酸性增強							—

　　高一必修2化學知識點復習(三)
　　1.離子鍵與共價鍵的比較

鍵型	離子鍵	共價鍵
概念	陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵	原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵
成鍵方式	通過得失電子達到穩(wěn)定結構	通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構
成鍵粒子	陰、陽離子	原子
成鍵元素	活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）	非金屬元素之間

　　離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵，可能有共價鍵)
　　共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(只有共價鍵)
　　極性共價鍵(簡稱極性鍵)：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Cl。
　　共價鍵
　　非極性共價鍵(簡稱非極性鍵)：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。
　　2.電子式：
　　用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：
　　(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。
　　(2)[ ](方括號)：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。