高一化學必修二期中測試題及答案

時間：2017-08-07 15:33:13 陳哲凡673由分享

　　期中測試題的練習讓學生能更好地吸收所學的高一化學必修二知識。下面是由學習啦小編帶來的高一化學必修二期中測試題及答案，相信是一份很好的考題。

　　高一化學必修二期中測試題

　　第Ⅰ卷(選擇題，共60分)

　　以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：

　　相對原子質量H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65 Ag-108

　　一.選擇題(本大題共20小題,每題3分,共60分.每題只有一個選項符合題意)

　　1.19世紀門捷列夫的突出貢獻是 ( )

　　A.提出了原子學說 B.發(fā)現(xiàn)了元素周期律

　　C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D.提出了分子學說

　　2、元素性質呈周期性變化根本原因是： ( )

　　A、元素的相對原子質量逐漸增大 B、核外電子排布呈周期性變化

　　C、核電荷數(shù)逐漸增大 D、元素化合價呈周期性變化

　　3.下列說法中錯誤的是 ( )

　　A、化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

　　B、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

　　C、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

　　D、反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量

　　4.下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是 ( )

　　A.Na2O2 B.KOH C.CaCl2 D.CO2

　　5.關于原子結構的敘述正確的是 ( )

　　A.所有的原子核都是由質子和中子組成的

　　B.原子的最外層電子數(shù)不超過8個

　　C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

　　D.原子的次外層電子數(shù)都是8

　　6. 用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是 ( )

　　A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

　　C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉

　　7.下列說法中正確的是

　　A、原電池中電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應

　　B、原電池是將電能轉化為化學能的裝置

　　C、原電池中陰離子向正極移動

　　D、原電池正極上發(fā)生氧化反應

　　8.對于反應A2+3B2=2C來說，以下表示中，反應速率最快的是 ( )

　　A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

　　C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)

　　9.下列說法正確的是 ( )

　　A 決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質

　　B 催化劑可以使不起反應的物質發(fā)生反應

　　C 可以找到一種催化劑使水變成油

　　D 催化劑是決定化學反應速率的主要因素

　　10、X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是

　　A.原子序數(shù)： X< Y B.原子半徑：X< Y

　　C.離子半徑：X> Y D.最外層電子數(shù)：X< Y

　　A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)

　　12.下列各組性質比較中，正確的是 ( )

　?、偎嵝裕篐ClO4>HBrO4>HIO4 ②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

　?、垩趸裕篎>C>O ④還原性：Cl

　?、輾鈶B(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S

　　A、①②③ B、②③④ C、①②④⑤ D、①②③④⑤

　　13.A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C金屬的活動性順序為 ( )

　　A.A>B>C B.A>C>B

　　C.B>A>C D.B>C>A

　　14、下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的時( )

　　A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH

　　15.關于元素周期表，下列敘述中不正確的是 ( )

　　A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素

　　B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素

　　C.在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素

　　D.在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系

　　A.單位時間里生成n molA2，同時生成n molAB

　　B.容器中的總壓強不隨時間而變化

　　C.A2、B2、AB的物質的量之比滿足1：2：3

　　D.單位時間里生成2n molAB的同時生成n molB2。

　　18.在反應：C+CO2=2CO中，可使反應速率增大的措施是 ( )

　?、僭龃髩簭?②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強

　　A.①②③ B.②③④⑤ C.①②③④ D.②③④

　　19.已知反應X+Y= M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是 ( )

　　A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

　　B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

　　C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

　　D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

　　20、在圖所示的裝置中，a的活動性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是( )。

　　A.碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大

　　B.a是正極，b是負極

　　C.導線中有電子流動，電子從a極流到b極

　　D.a極上發(fā)生了氧化反應

　　第Ⅱ卷(非選擇題,6小題共50分)

　　二.填空題(44分)

　　21.1.(5分)下列五種物質中①Ne ②H2O ③NH3 ④ KOH ⑤Na2O，只存在共價鍵的是，只存在離子鍵的是，既存在共價鍵又存在離子鍵的是，不存在化學鍵的是。(填寫序號)

　　24. (15分)下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小題用元素符號或化學式回答，(5)～(8)小題按題目要求回答。

　　族

　　周期I AⅡ AⅢ AⅣ AⅤ AⅥ AⅦ AO

　　(1)表中元素,化學性質最不活潑的是 ,只有負價而無正價的是 ,氧化性最強的單質是 ,還原性最強的單質是 .

　　(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ,酸性最強的是 ,呈兩性的是 .

　　(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的，

　　(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是，

　　(5)A和D組成化合物的電子式，

　　(6)A和E組成化合物的化學式，

　　(7)用電子式表示B和H組成化合物的形成過程

　　(8)B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式。

　　25.(9分)A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質與A 的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2。請回答

　　(1)(2分)寫出元素符號B： C：

　　(2)(3分)BA2的電子式，BA2分子中化學鍵屬于鍵.。

　　(3)(2分)D2A2的化學式，灼燒這化合物火焰呈色。

　　(4)(2分)C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子結構示意圖

　　三、計算題(6分)

　　26、在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：(1)2 min末SO3的濃度;(2)2 min內SO2的平均反應速率。(3)2 min末SO2的轉化率。