高二化學下學期期中考試試卷
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關(guān)于高二化學下學期期中試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 K： 39 Mn：55 Cu：64
第I卷(48分)
一、選擇題(本題包括16小題 ，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)
1.在化學試卷的開始處有“可能用到的相對原子質(zhì)量”一項，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32等。請問對這些數(shù)值準確的說法應該是：( )
A.某種核素的相對原子質(zhì)量的近似值 B.某種核素的相對原子質(zhì)量
C.某種元素的相對原子質(zhì)量的近似值 D.某種元素的相對原子質(zhì)量
2.下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是：( )
?、貼H3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的熔、沸點高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的熔、沸點低④水分子高溫下也很穩(wěn)定⑤水分子較硫化氫分子穩(wěn)定
A.①②③④ B.④⑤ C.③④⑤ D.①②③
3.下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是：( )
A.金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個碳原子
B.12 g石墨中含有4NA個C—C鍵
C.氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰6個CO2分子
4.下列關(guān)于乙烯(CH2 =CH2)的說法不正確的：( )
A.乙烯分子中2個碳原子都是sp2雜化 B.乙烯分子存在非極性鍵
C.乙烯分子中4個H原子在同一平面上 D.乙烯分子有6個σ鍵
5.下列說法或有關(guān)化學用語的表達不正確的是：( )
A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
B.核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
C.某元素基態(tài)原子的電子排布圖
D.Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
6.若不斷地升高溫度，實現(xiàn)"液氨→氨氣→氮氣和氫氣→氮原子和氫原子"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用是：( )
A.氫鍵;分子間作用力;非極性鍵 B.氫鍵;極性鍵;非極性鍵
C.氫鍵;極性鍵;分子間作用力 D.分子間作用力;氫鍵;非極性鍵
7.下列說法不正確的是：( )
①NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個②含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度③s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀相同④含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同⑤中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體⑥配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對 A.①②⑤ B.①④⑥ C.②③⑤ D.②③⑥
8.有關(guān)金屬晶體的說法不正確的是：( )
A.金屬Cu的晶體的配位數(shù)為12
B.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
C.金屬的延展性可以用電子氣理論解釋
D.金屬Mg、Zn、Ti都是六方最密堆積，空間利用率是68%
9.下列有關(guān)說法正確的是：( )
A.水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B.CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+，4個F—
C.H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動
D.原子堆積模型如圖4，可表示Mg原子的堆積方式
10.下列分子為極性分子的是：( )
A、BF3 B、PCl3 C、SO3 D、CS2
11.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① [Ne]3s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中不正確的是：( )
A.最高正化合價：③>②>① B.原子半徑：②>①>③
C.電負性：③>①>② D.第一電離能：③>②>①
12.下面的排序正確的是：( )
A.晶體熔點由低到高：CCl4
C.熔點由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
13.向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法不正確的是：( )
A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Zn2+的濃度不變
B.沉淀溶解后，將生成配合離子[Zn(NH3)4]2+
C.用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進行實驗，能觀察到同樣的現(xiàn)象
D.在[Zn(NH3)4]2+離子中，NH3給出孤對電子，Zn2+提供空軌道
14
14.下列對一些實驗事實及其理論解釋都正確的是：( )
選項 實驗事實 理論解釋
A N原子的第一電離能小于O原子 同周期元素原子的電離能隨原子序數(shù)增大而增大
B CO2為直線形分子 CO2分子中C為sp雜化,鍵角為180°
C 金剛石的熔點高于石墨 金剛石是原子晶體，石墨是分子晶體
D HF的沸點低于HCl HF的相對分子質(zhì)量小于HCl
15.有下列離子晶體立體結(jié)構(gòu)示意圖：
若以M代表陽離子，以R代表陰離子，則各離子晶體的組成表達式完全正確的組合是：( )
A.①MR?、贛R2?、跰R3?、躆R4 B.①MR?、贛R2 ③MR2?、躆R
C.①MR2?、贛R2 ③MR2?、躆R D.①MR ②MR ③MR2?、躆R2
16.已知NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，晶體的密度為d g•cm-3，如下圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為x cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為：( )
A.2Mx3d B. M∕(2x3d) C.4M∕(x3d) D. M∕(NAx3)
第II卷(52分)
二、非選擇題：(共52分)
17. (6分)下列物質(zhì)在一定條件下形成晶體：①水晶②金剛石③碳化硅④白磷⑤晶體氬⑥氫氧化鈉⑦鋁⑧氧化鈣⑨過氧化鈉⑩碳化鈣⑪冰醋酸⑫干冰⑬過氧化氫。請用序號回答：
(1)屬于原子晶體的化合物________________。
(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是________，含有非極性鍵的離子晶體是________。
18. (10分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
請回答下列問題：
(1)表中屬于d區(qū)元素的名稱是________。
(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子的立體構(gòu)型為 ;③和⑦形成的一種常見溶劑的立體構(gòu)型為 。
(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的最簡單分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(4)元素④的第一電離能________(填“>”“=”或“<”，下同)元素⑤的第一電離能;元素⑥的電負性________元素⑦的電負性。
(5)上表中元素②與元素⑤的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式： 。
19.(7分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。
(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為 ;
(2)與H2O分子中電子數(shù)相等的5核的分子和離子的化學式分別是 。
(3)水也是一種良好的溶劑，氨氣極易溶于水的原因是： 。
(4)冰的晶體類型與鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體中的一種晶胞相似。如圖是冰晶胞的一部分，其中小黑點表示水分子，請將剩余的水分子用小黑點補充完整。
20.(7分)已知 X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)X
元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X 原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。
Y 原子核外的L層有3個未成對電子。
Z 在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。
M 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。
R 第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)
(1)元素M的原子核外共有 種不同運動狀態(tài)的電子，有 種不同能級的電子。
(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能較高的是 (寫元素符號)，原因是： 。
(3)R的一種配合物的化學式為RCl3•6H2O。已知0.01 molRCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。
A. [R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2•H2O C. [R(H2O)4Cl2]Cl•2H2O D.[R(H2O)3Cl3]•3H2O
21.(11分)能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”。
(1)目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，如圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。
?、貼i在元素周期表中的位置是 ，原子序數(shù)比其大1的原子外圍電子排布式是 。
?、谠摵辖饍浜?，含1 mol La的合金可吸收H2的物質(zhì)的量為________ mol。
(2)南師大結(jié)構(gòu)化學實驗室合成了一種多功能材料——對硝基苯酚水合物(化學式為C6H5NO3•1.5H2O)。實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性;同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質(zhì)。硝基苯酚水合物晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是_____________________________。
(3)科學家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO2-4互為等電子體，該陰離子的化學式是________，其中心原子的雜化方式是________。
22.(11分)A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同;C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子;D是短周期元素中電負性最小的元素;E的最高價氧化物對應的水化物酸性最強;F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個周期。
(1)元素E的最高價含氧酸的酸性強于元素B，試用分子結(jié)構(gòu)的理論解釋原因： 。
(2) F的晶體的堆積方式為 。
(3) D與E、G與E形成的晶體類型相同，但晶體的配位數(shù)不同，其原因是____________。
(4)已知DE晶體的晶胞如圖所示。若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞(已知A—A鍵的鍵長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù))，則該晶胞中含有________個A原子，該晶體的密度是________g/cm3。
參考答案
一、選擇題(本題包括16小題 ，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B C D C B D D
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B A D A B B B
二、非選擇題：(共52分)
17. (6分) ( 每空2分。只要有錯就沒分;漏寫一個扣一分，扣完為止。)
(1) ①③。(2)⑪⑫⑬， ⑨⑩。
18. (10分)(除標明一分外，其余每空2分)
(1)鈦(1分) (2)平面(正)六邊形 正四面體 (3)極性(1分)
(4) > (1分), < (1分)(5)Be(OH)2+2OH-===BeO22-+2H2O
19. (7分)(1)1s22s22p4;(1分)(2)CH4 、 NH4+。(一個1分，共2分)
(3)①氨氣分子為極性分子，易溶于極性溶劑水中②氨氣分子與水分子間易形成氫鍵③氨氣可與水反應。(2分，只要答出前兩點就可給2分，若未答出第二點，給1分)
(4)(2分)
20. (7分)(除標明一分外，其余每空2分)
(1)17(1分) ， 5 (1分)
(2)N (1分), N原子的2p能級電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) (3)B
21.(11分)(除標明一分外，其余每空2分)
(1)①第四周期第Ⅷ族(1分) 3d104s1 ②3 (2) O>N>C>H
(3)NO3-4 sp3
22.(11分)(最后一空3分，其余每空2分)
(1) 高氯酸分子中非羥基氧數(shù)目多于硝酸分子，(1分)，導致高氯酸中Cl—O—H中電子對更加偏向于Cl，因而在水分子的作用下，高氯酸更容易電離出H+，故高氯酸酸性強(1分)。
(2)面心立方最密堆積 (3)陰陽離子半徑比不同
(4) 8 932a3NA(3分)
高二下學期化學期中試卷參考
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16
第I卷(48分)
一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一個選項最符合題意，每小題3分，共48分)
1.下列有關(guān)化學與生活的敘述錯誤的是( )
A.利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，可以獲取清潔能源
B.食用油和汽油都屬于酯類，都能用來工業(yè)上制肥皂
C.利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染
D.地溝油若被回收重新流入餐桌，對人體傷害極大，應倡導加工處理生成生物柴油
2.下列化學用語使用正確的是( )
A.14C原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C.CO2的電子式： D.CH4分子的球棍模型：
3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下，0.1molC3H8所含有的共價鍵數(shù)目為1.1 NA
B.1mol苯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3 NA
C.常溫常壓下，15g甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
D.現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA
4.二戰(zhàn)期間日本是在戰(zhàn)場上唯一大量使用毒氣彈的國家。芥子氣〔(ClCH2CH2)2S〕是其中一種毒氣，即使嗅覺不能感受的極低濃度也會對人造成傷害，可用NaOH溶液解毒。芥子氣可用以下方法制備：2CH2=CH2+S2Cl2→(ClCH2CH2)2S+S。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.芥子氣不是烴的衍生物 B.芥子氣可以和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀
C.S2Cl2中有極性鍵和非極性鍵 D.NaOH溶液解毒原理是酸堿中和反應
5.研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是( )
A.蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物
B.燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法之一
C.核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量
D.對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團
6.右圖是立方烷(C8H8)的球棍模型，下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.它的一氯代物只有一種同分異構(gòu)體
B.它的二氯代物有三種同分異構(gòu)體
C.它與苯乙烯(C6H5-CH=CH2)互為同分異構(gòu)體
D.它是一種不飽和烴，既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應
7.下列物質(zhì)分類錯誤的是( )
A.同系物：乙酸、軟脂酸、硬脂酸 B.同位素：氕、氘、氚
C.同素異形體：金剛石、石墨、足球烯 D.同分異構(gòu)體：蔗糖、麥芽糖、葡萄糖
8.烷基取代苯 可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成 ，但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒有C﹣H鍵，則不被氧化，現(xiàn)有分子式是C12H18的二烷基取代苯則它可以被氧化為 的異構(gòu)體有( )
A.13種 B.14種 C.15種 D.16種
9.節(jié)日期間對大量盆栽鮮花施用S﹣誘抗素制劑，以保證鮮花盛開.S﹣誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列說法正確的是( )
A.1mol該分子可與1molNa發(fā)生反應產(chǎn)生H2
B.分子中含有兩種官能團
C.可發(fā)生加成反應和取代反應
D.該分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
10.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出結(jié)論正確的編號是( )
編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋與結(jié)論
A 淀粉溶液加稀硫酸微熱后的水解液加入銀氨溶液后水浴加熱 未出現(xiàn)銀鏡 淀粉尚未水解
B 硝酸銀溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液 先出現(xiàn)白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C 2mL 2% CuSO4中加4～6滴2%NaOH，振蕩后加入0.5mL X溶液，加熱煮沸 未出現(xiàn)磚紅色沉淀 X不含有醛基
D 等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應 相同時間內(nèi)，HA收集到氫氣多 HA是強酸
11.已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，有關(guān)結(jié)構(gòu)簡式為： 的烴的下列說法不正確的是( )
A.分子式為C16H18 B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C.屬于苯的同系物 D.一氯代物存在5種同分異構(gòu)體
網(wǎng)]
12.下列八種物質(zhì)：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚異戊二烯、⑤丙炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是( )
A.①③④⑤⑦ B.④⑤⑦ C.④⑤ D.①④⑤⑦
13.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列說法正確的是( )
A.MMF易溶于水
B.1 mol MMF能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應
C.1 mol MMF能與6 mol H2發(fā)生加成反應
D.MMF能發(fā)生取代反應和消去反應
14.下列實驗方案不合理的是( )
A. 加入飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B. 分離苯和硝基苯的混合物，可用蒸餾法
C. 除去苯中的雜質(zhì)苯酚可加入濃溴水后過濾
D. 從粗苯甲酸中提純苯甲酸，可用重結(jié)晶法
15.充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復到室溫時，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴X的質(zhì)量相等。則X的分子式是( )
A.C10H14 B.C11H16 C.C12H18 D.C13H20
16.如圖是一個核磁共振氫譜，請你觀察圖譜，分析其可能是下列物質(zhì)中的( )
A.CH3CH2CH2CH3 B.(CH3)2CHCH3 C.CH3CH2CH2OH D.CH3CH2COOH
第Ⅱ卷(52分)
二、非選擇題：(共52分)
17.(11分)
(1) 鍵線式 表示的分子式為 ;名稱是 。
中含有的官能團的名稱為 。
(2) 戊基有 種結(jié)構(gòu)，請寫出其中的核磁共振氫譜有二個吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式 。
(3)糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)：
Ⅰ.下列物質(zhì)中①葡萄糖②麥芽糖③蔗糖④纖維素⑤淀粉，互為同分異構(gòu)體的是 ;具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應的是 。(填序號)
Ⅱ.油脂在酸性環(huán)境下的水解產(chǎn)物為 (寫名稱)。
18.(8分)化合物A經(jīng)李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧;質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150.現(xiàn)代儀器分析有機化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法。
方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3 。
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖：
已知：A分子中只含有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，能發(fā)生水解反應，試填空：
(1)A的分子式為 ;
(2)請寫出二種符合要求的化合物A的結(jié)構(gòu)簡式 ;
(3)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香酸且苯環(huán)上有一個或二個取代基的共有
種，請寫出分子中不含甲基的芳香酸的結(jié)構(gòu)簡式 。
19.(13分)
藥用有機物A為一種無色液體，從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應。
請回答：
(1)E中的官能團名稱是 。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(3)寫出反應③的化學方程 ，該反應的反應類型是 反應。
(4)寫出反應④的化學方程式： 。
(5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式： 。
?、俦江h(huán)上有兩個取代基; ②能發(fā)生水解反應; ③能發(fā)生銀鏡反應。
(6)H是E的一種同分異構(gòu)體，已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應，試寫出H發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：_______________________________。
20.(9分)丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制備二元醇符合綠色化學要求。
利用1，2﹣丙二醇可制得乳酸〔CH3CH(OH)COOH〕，乳酸與上述反應中的某一產(chǎn)物B可以反應，轉(zhuǎn)換關(guān)系如下。已知A的碳原子數(shù)與乳酸相同，E、F為鏈狀高分子化合物。請回答下列問題：
(1)反應①的反應類型是 反應，A中所含官能團名稱是 。
(2)B在一定條件下反應生成分子式為C2H4O的有機物，該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜中只有一個峰，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 。
(3)F具有良好的光學性能和親水性可作為隱形眼鏡的材料，寫出由D制備F的化學方程式 。
(4)寫出1，2﹣丙二醇制備乳酸的合成路線 。
21.(11分)某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖1)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
已知：
密度(g/cm3) 熔點(℃) 沸點(℃) 溶解性
環(huán)己醇 0.96 25 161 能溶于水
環(huán)己烯 0.81 ﹣103 83 難溶于水
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
?、貯中碎瓷片的作用是 ，導管B除了導氣外還具有的作用是 。
?、谠嚬蹸置于冰水浴中的目的是 。
(2)制備精品
?、侪h(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在 層(填“上”或“下”)，分液后用 (填選項字母)洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
?、谠賹h(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾，冷卻水從 口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是 。
?、凼占a(chǎn)品時，控制的溫度應在 左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是 (填選項字母)。
a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b.環(huán)己醇實際用量多了
c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是 (填選項字母)。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b. 用金屬鈉 c.用溴水 d.測定沸點
參考答案
一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一個選項最符合題意，每小題3分，共48分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A D C C D D B C B C D B C C C
第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)
17.(共11分)
(1)C6H14(1分) 2-甲基戊烷(1分) 羥基、酯基(各1分共2分)
(2)8(2分)、—CH2C(CH3)3 (1分)
(3)Ⅰ.②③ (1分) ①②(1分)Ⅱ.高級脂肪酸、甘油(丙三醇或1，2，3-丙三醇) (答對一個得1分共2分)
18. (共8分)(1)C9H10O2;(2分)(2) 、 、
CH3COO CH2C6H5;(任意寫二種，各1分共2分)
(3)8、 (各2分共4分)
19.(13分)
(1) 羧基(1分) (2) (1分)
(3) (無↓得1分，2分)取代(1分)
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (2分無條件或條件不全得1分)
(5)3(2分); (2分)(其它合理答案如甲基在鄰位或間位均給分)
(6)
20. (9分)(1) 消去(1分)， 碳碳雙鍵、羧基。(答對一個得1分，各1分共2分)(2) 。(2分)
(3) 。(2分、無條件也得分)
(4) 。(2分);分3步也得分如CH3CH(OH) CH2(OH) CH3CO CHO CH3CO COOH
CH3 CH(OH) COOH);如果氧化丙酮醛用銀氨溶液或新制的Cu(OH)2再酸化分四步也得分;其它答案酌情給分。
21. (11分)
(1)①防止暴沸(共1分);冷凝(或其它合理答案也得分)(1分);
?、谶M一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā);(答冷卻環(huán)己烯或防止環(huán)己烯揮發(fā)或其它合理答案均得分)(1分)
(2)①上層;c;(各1分共2分)②g;除去殘留的水(或其它合理答案也得分);(各1分共2分)
?、?3℃;c;(各1分共2分)
(3) bd。(各1分共2分答對1個得1分，錯答不得分)
關(guān)于高二化學下學期期中試卷
一、選擇題( 1-10每題2分，11-20每題3分，共50分 )
1.下列有關(guān)化學史和化學研究方法的敘述中正確的是( )
?、傥覈茖W家在世界上第一次人工合成結(jié)晶牛胰島素，揭開了人工合成有機物大分子的開端;②李比希提出了利用氧化銅在高溫下氧化有機物生成CO2、H2O來確定有機物的元素組成;③美國化學家科里創(chuàng)立了有機化學的“逆合成分析理論”為有機合成分析指明了思考的方向;④ 鈉融法可定性確定有機物中是否含有氮、氯、溴、硫;⑤1828年維勒首先在實驗室合成尿素，開創(chuàng)了無機物合成有機物的歷史。
A.只有① B.①和③ C.①③⑤ D.①②③④⑤
2.北京國家游泳館“水立方”是在國內(nèi)首次采用以鋼材為支架，覆蓋ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一種輕質(zhì)透明的新材料。關(guān)于該材料下列說法錯誤的是( )
A.ETFE極易分解，符合環(huán)保要求 B.ETFE韌性好，拉伸強度高
C.ETFE比玻璃輕、安全 D.ETFE是混合物，無固定的熔點
3.某有機物分子式C3H6O2可與新制的Cu(OH)2在加熱時反應生成磚紅色沉淀，經(jīng)檢測核磁共振氫譜中有三個共振峰，面積比為3∶2∶1，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是( )
4.某化合物的分子式是C5H11Cl，實驗結(jié)果表明：分子中有2個—CH3、2個—CH2—、1個 和1個—Cl，它的結(jié)構(gòu)有幾種(不考慮對映異構(gòu)現(xiàn)象)( )
A.2 B.3 C.4 D.5
5.下列各物質(zhì)中，互為同系物的一組是( )
①C2H5COOH?、贑6H5COOH ③C15H31COOH④C17H31COOH?、軨H2==CH—COOH
A.①③ B.③④ C.④⑤ D.③⑤
6.下列有機物的命名中，正確的是( )
A.4甲基4,5二乙基己烷 B.2,3-二甲基-2,4-戊二烯
C.CH3CH(OH)CH2CH3：丁醇 D. ：2甲基1丙烯
7.下列化學反應的有機生成物為純凈物的是( )
A. CH4和Cl2光照發(fā)生取代反應 B.1,3丁二烯與等物質(zhì)的量的溴發(fā)生反應
C.CH3CH(OH)CH2CH3在濃硫酸作用下加熱的反應 D.乙烯和氯化氫加成
8.四氯乙烯對環(huán)境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯;家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是( )
A.它們都屬于純凈物 B.它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.它們的分子中都不含氫原子 D.它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應得到
9.下列關(guān)于石油煉制過程的說法錯誤的是 ( )
A.石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較少的烴先氣化經(jīng)冷凝而分離出來
B.石油經(jīng)過常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物
C.石油的裂化是把相對分子質(zhì)量較大的烴分子斷裂為相對分子質(zhì)量較小的烴分子
D.工業(yè)上通過石油裂解制取大量乙烯、丙烯，乙炔;通過石油催化重整獲取芳香烴。
10.用來鑒別C2H6和C2H4，又可除去C2H6中混有C2H4的方法是( )
A.通入酸性KMnO4溶液中 B.通入足量的溴水中 C.點燃 D.通入H2后加熱
11.下列有機物可通過與H2發(fā)生加成反應生成的是 ( )
A.CH3C(CH3)2CH3 B.CH3CCl3 C.CH3CH2OH D.CH3CHO
12.欲制備CH3CH2Cl最好采用的方法是( )
A.乙烷和Cl2取代 B.乙烯和Cl2加成
C.乙烯和HCl加成 D.乙烯和H2加成后再與Cl2取代
13、甲烷分子中的四個氫原子都被苯基取代，可得到的分子如下圖所示，
對該分子的下列敘述中不正確的是( )
A.分子式為C25H20 B.此物質(zhì)的一氯代物有3種
C.此物質(zhì)屬芳香烴 D.此分子中所有原子可能處于同一平面上
14.某氣態(tài)烷烴與烯烴的混合氣9 g，其密度為相同狀況下氫氣密度的11.2倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2 g，則原混合氣體的組成為 ( )
A.甲烷與乙烯 B.乙烷與乙烯 C.甲烷與丙烯 D.甲烷與丁烯
15.實驗室用溴和苯反應制溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾;②水洗;③用干燥劑干燥;④10% NaOH溶液潤洗;⑤水洗。正確的操作順序是( )
A.①②③④⑤ B.②④⑤③① C.④②③①⑤ D.②④①⑤③
16.為鑒定鹵代烴中所含鹵素原子，現(xiàn)有下列實驗操作步驟：①加入AgNO3溶液;②加入少許鹵代烴試樣;③加熱;④加入5 mL 4 mol/L NaOH溶液;⑤加入5 mL 4 mol/L HNO3溶液。正確的順序是( )
A.②④③① B.②③① C.②④③⑤① D.②⑤③①
17.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列關(guān)于該有機物的性質(zhì)說法錯誤的是( )
A.該物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可發(fā)生消去反應
B.可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
C.可以與FeCl3溶液反應顯色，也可與Ag(NH3)2OH反應;
D.該物質(zhì)可與H2反應，1mol該物質(zhì)最多消耗5mol H2反應
18. 某同學設(shè)計了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是( )
A. X可以發(fā)生加成反應 B. 等物質(zhì)的量的乙醇、X完全燃燒，消耗氧氣的量不相同
C. 步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應 D. 步驟①的反應類型是水解反應
19.某有機物結(jié)構(gòu)簡式為 ，關(guān)于該有機
物的空間構(gòu)型下列說法中正確的是( )
A.該分子中所有的碳原子均可能處于同一平面上
B.該分子中一定共面的碳原子數(shù)至少為8個
C.該分子中至少有9個碳原子處于同一條直線上
D、該分子中可能處于同一平面的的原子總數(shù)最多為16個
20.下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是(部分夾持儀器未畫出)()
C. D.
石油分餾 實驗室制取硝基苯
二、填空題
21.(5分)質(zhì)譜圖表明某有機物的相對分子質(zhì)量為70，紅外光譜表明有C==C和C==O的存在，1H核磁共振譜如下圖(峰面積之比依次為1:1:1:3)：
分析核磁共振譜圖，回答下列問題：
(1)分子中共有 種化學環(huán)境不同的氫原子。
(2)該物質(zhì)的分子式為 。
(3)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 。
22.(10分)下列3種有機化合物A： CH2=CH-CH3 B： C：CH3CH2OH
(1)寫出化合物A、C中的官能團的名稱 、 。
(2)A在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應方程式為 。
(3) B可以被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，寫出苯甲酸與C物質(zhì)在濃硫酸中共熱發(fā)生酯化反應的化學方程式： 。
(4) 草酸(乙二酸)與乙二醇按1:1生成聚乙二酸乙二酯的反應方程式為__________。
(5) 苯酚鈉中通入二氧化碳的反應方程式為__________________________________。
23.(6分)苯環(huán)上原有的取代基對新取代導入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律是(1)苯環(huán)上新導入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質(zhì);(2)可以把原有取代基分成兩類：第一類取代基主要使新導入的取代基進入苯環(huán)的鄰位和對位，如—OH、—CH3(或烴基)、—Cl、—Br、—O—COR等。第二類取代基主要使新導入的取代基進入苯環(huán)的間位，如—NO2、—SO3H、—CHO等。請寫出下圖中②④⑤三步反應的化學方程式。
24、(9分)硝基苯是一種重要的化工原料，其制備原理是：
在溫度稍高的情況下會生成副產(chǎn)物間二硝基苯：
請將下列制備硝基苯的實驗內(nèi)容填寫完整：
(1)混酸的配制：取100 mL燒杯，用濃硫酸20 mL、濃硝酸18 mL配制混酸，其操作過程為__________________________________
(2)安裝反應裝置：按圖所示安裝實驗裝置，在這個實驗中冷凝管的作用是 _
(3)反應步驟：①把18 mL的苯加入到三頸瓶中，將混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，邊滴加邊攪拌，這樣做的目的是____________________________ _
?、诨焖岬渭油戤吅?，在加熱攪拌的條件下反應半小時。控制加熱溫度的方法是___ ____ 。
?、鄯蛛x和提純：除去產(chǎn)物中沒有反應的酸，可在產(chǎn)物中加入堿溶液，然后用分液漏斗分液，______層物質(zhì)為粗產(chǎn)品。除去硝基苯中沒有反應的苯和生成的副產(chǎn)物的簡便方法是(填方法名稱)__________。
25.(12分)某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
?、?寫出反應②和⑤的反應條件：② ;⑤ .
⑵ 寫出A的結(jié)構(gòu)簡式： ;
?、?寫出反應④的化學方程式： .
?、?反應③的反應類型 .
⑸ 根據(jù)已學知識和獲取的信息，寫出以CH3COOH, 為原料合成重要的化工產(chǎn)品 的路線流程圖(無機試劑任選)
合成路線流程圖示例如下：
五、計算(8分)
26.某有機物的蒸氣密度是空氣的3.52倍，該有機物4.08g 充分燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1，通過盛堿石灰的干燥管后，干燥管增重12.4g，
(1)計算并寫出該有機物的分子式
(2)該有機物具有以下性質(zhì)：能與銀氨溶液反應，可在酸或者堿催化下水解,含有手性碳原子。試寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。
參考答案
一、選擇題 DADCA DDCBB CCDCB CDABB
21、(1)4 (1分);(2) C4H6O (2分)(3)CH3-CH=CH-CHO(2分)
22、(1)碳碳雙鍵 ;羥基 (每空1分，字錯不得分)
23、每個方程式2分
(其他合理答案均可給分)
24、 (1)在100 mL 的燒杯中先加入18 mL 濃硝酸，然后緩慢加入20 mL 濃硫酸，不斷攪拌，冷卻到50～60℃ (2分)
(2)冷凝回流，防止苯和硝酸揮發(fā)(或者回答提高原料的利用率也可)(2分)
(3)①防止反應進行得過快，使溫度升高得過快，增加反應的副產(chǎn)物 (2分)
?、谒〖訜帷?1分)③下 (1分) 蒸餾 (1分)
25.⑴ NaOH水溶液，△;(1分)濃硫酸，△。(1分)⑵ (2分);
?、锹?(2分) ⑷氧化反應(2分) ⑸(4分) 26、(1) C5H10O2 (2)HCOOCH(CH3)CH2CH3
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