高二化學下學期期末試卷帶答案
化學的學習是知識點的累積，在考試過程中，考察的往往還有許多心理素質方面的成分，今天小編就給大家來參考一下高二化學，一起來多多參考哦
高二化學下學期期末試卷帶答案
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Ni-59 Cu-64 Na-23
第Ⅰ卷(選擇題，滿分42分)
一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)
1.化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是
A.“真金不怕火煉”說明有些金屬(例如金)即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應
B. 家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)油性漆
C. 鹽鹵點豆腐，明礬凈水和利用電泳來分離各種氨基酸和蛋白質都與膠體的性質有關
D. 利用犧牲陽極的陰極保護法，銅的金屬活潑性比鐵弱，可在海輪外殼上裝銅塊以減緩其腐蝕
2.向蒸餾水中加入少量下列物質，能促進水電離的是
A. 氨水 B. 稀鹽酸 C. 硫酸氫鈉 D. 醋酸鈉
3.下列有關電化學原理的說法中，錯誤的是
A. 在現實生活中，電化學腐蝕要比化學腐蝕嚴重得多，危害更大
B. 在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作陽極，精銅作陰極
C. 氯堿工業(yè)，主要依托電解熔融的氯化鈉來制取工業(yè)上重要的化工原料燒堿和氯氣
D. 可充電的電池稱“二次電池”，在充電時，是將電能轉變成化學能，在放電時，又將化學能轉化成電能
4.設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是
A.0.5 L 1 mol•L-1的NaHCO3溶液中含有的HCO3-、CO32-的總數為0.5NA
B.4.6 g Na與100 mL 1 mol•L-1的鹽酸反應，轉移電子數為0.2NA
C.將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
D.4.6 g組成為C2H6O的有機物，所含C—H鍵數目一定為0.5NA
5.下列物質的應用與鹽類的水解無關的是
A.用熱的純堿水洗油污 B.用NH4Cl溶液作焊接金屬的除銹劑
C.用明礬作凈水劑 D.用NaHCO3作發(fā)酵粉時加入檸檬酸
6.下列說法正確的是
A.糖類化合物都具有相同的官能團
B.將海產品用甲醛溶液浸泡以延長保鮮時間
C.油脂和氨基酸在一定條件下均可以與氫氧化鈉溶液反應
D.通過石油分餾獲得乙烯，已成為目前工業(yè)上生產乙烯的主要途徑
7.下列有關說法不正確的是
A.等物質的量的甲烷和乙酸在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的物質的量前者多
B.聚四氟乙烯的單體不屬于不飽和烴
C.苯乙烯( )分子的所有原子可能在同一平面上
D.乙烷與氯氣在光照下的反應類型與苯的硝化的反應類型相同
8.下列各組離子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在強堿溶液中：Na+、K+、AlO-2、CO2-3
C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NH+4、Al3+、CO32-、NO-3
D.在水電離的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3
9.利用下列裝置進行實驗，切實可行的是
A.按圖①裝置在鐵器表面鍍銅
B.按圖②裝置在實驗室制備乙酸乙酯
C.按圖③裝置分離硝基苯與水
D.按圖④裝置通過一次實驗比較醋酸、碳酸、硅酸的酸性強弱
10.化學反應終點的判斷是化學定量實驗的重要環(huán)節(jié)。對化學反應終點的判斷中不正確的是
A.向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2+已經沉淀完全
B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液至呈堿性，再加入新制Cu(OH)2，加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經水解完全
C.將Na2CO3•10H2O晶體置于坩堝中加熱，冷卻，稱量，并重復上述操作，若相鄰兩次稱量的結果相同或質量相差小于0.1g，說明晶體的結晶水已全部失去
D.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液振蕩后紅色剛好褪去且半分鐘內不恢復，說明NaOH已被完全中和
11.下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實 驗 目 的 實 驗 方 案
A 證明Mg(OH)2 沉淀可以轉化為Fe(OH)3 向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3
B 比較氯和碳的非金屬性強弱 將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中
C 配制100mL1mol/LCuSO4溶液 將25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
D 驗證氧化性：Fe3+>I2 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，觀察下層液體是否變成紫紅色
12.廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸。原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子，下列有關說法中正確的是
A.電極a為陰極，放出H2
B.通電一段時間后，硫酸溶液的pH升高
C.A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室
D.對發(fā)酵液通電后，溶液濃度逐漸減小
二、選擇題(本大題包括6小題。每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共18分)
13.某藥物的合成“片段”如下：
下列說法錯誤的是
A.X、Y、Z的官能團都是2種
B.X生成Y的試劑和條件是“乙醇，濃硫酸，加熱”
C.等量X分別與足量鈉、碳酸氫鈉反應產生H2、CO2的體積在相同條件下之比為1∶2
D.Z的苯環(huán)上二氯代物有6種結構
14.電動汽車已逐漸走入人們的生活，一些電動汽車動力使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和石墨的復合材料(石墨作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式為LixC6+Li1−xCoO2 C6+LiCoO2，下列說法不正確的是
A.該隔膜只允許Li+通過，放電時Li+從左邊移向右邊
B.充電時，B電極與電源正極相連
C.電池放電時，負極的電極反應式為LixC6−xe− xLi++C6
D.廢舊鈷酸鋰電池進行“放電處理”讓Li+進入石墨中而有利于回收
15.某有機物的分子式為C11H14O2，結構簡式中含有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，與NaHCO3反應有氣體生成，則該有機物的結構共有(不含立體異構)
A.9種 B.10種 C.11種 D.12種
16.有關①100mL0.0lmol•L-1Na2CO3、②10mL0.1mol•L-1Na2CO3兩種溶液的敘述正確的是
A.溶液中水電離出的H+離子個數：②>①
B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和：①>②
C.①溶液中：n(OH-)=n(HCO3-)+2n(H2CO3)+n(H+)
D.②溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
17.25℃時，分別向濃度均為0.1 mol/L，體積均為20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物質的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c(H+)與加入氨水的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A.HX的電離方程式為HX H++X-
B.b點時溶液中c( )=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C.HX的電離平衡常數約為1×10-7 mol/L
D.a、b兩點對應溶液中存在的微粒種類及數目相同
18.已知：pAg=-lg{c(Ag+)}，Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol•L-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實線)。根據圖像所得下列結論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A.原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1 mol•L-1
B.圖中x點的坐標為(100，6)
C.圖中x點所示溶液中Ag+與Cl−濃度不相同
D.把0.1 mol•L-1的NaCl換成0.1 mol•L-1 NaI
則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分
第Ⅱ卷(非選擇題，滿分58分)
注意事項：
1.請用藍黑鋼筆或圓珠筆在第Ⅱ卷答題卡上作答，不能答在此試卷上。
2.試卷中橫線及框內注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答題卡上作答。
三、必做題(注意：19、20、21三個題為每位考生必做題)
19.(15分)
按要求回答下列問題：
(1) 實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48 L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ▲ 。
(2) 常溫下向一定體積的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是 ▲ (填字母，下同)。
A.溶液中導電粒子的數目減小
B.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
C.溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)•c(OH-)不變
D.當溶液極稀時，溶液中c(CH3COO-)c(H+)減小
(3) t ℃時，某稀硫 酸溶液中c(H+)=10-a mol•L-1,c(OH-)=10-b mol•L-1，已知a+b=13。
?、僭摐囟认滤碾x子積常數Kw的數值為 ▲ 。
?、谠摐囟认?t ℃)， 將100 mL 0.1 mol•L-1的稀H2SO4與100 mL
0.4 mol•L-1,的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH= ▲ 。
(4) 25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的主要離子方程式為 ▲ ，由水電離出的c(OH-)= ▲ mol•L-1。
(5) 常溫下，幾種離子開始沉淀時的pH如表所示：
離子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時， ▲ (填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2] ▲ Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。
20. (14分)
環(huán)境污染是困擾社會發(fā)展的一大障礙，利用電化學原理可解決某些環(huán)境污染問題。請回答下列問題：
(1) 氰化物劇毒,含氰(CN-)廢水對環(huán)境造成極大危害。用電解原理可除去廢水中的CN- (該廢水中還含有Cl-),方法是控制廢水的pH為9～10,對廢水進行電解,陽極生成物ClO-使CN-轉化為兩種無污染的氣體。電解時的陽極反應為
▲ ,兩種無污染的氣體是CO2、 ▲ (填化學式)。
(2) 水體中富含硝酸鹽會導致水的污染,近年來用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一，其反應原理如圖所示。
?、儇摌O的物質是 ▲ 。
?、谡龢O的電極反應式是 ▲ 。
(3) 電化學除去水中NO3-還可以利用下圖所示的原理。
①裝置圖中B為電源 ▲ (填“正”或“負”)極。
?、谫|子移向 ▲ (填“陽”或“陰”)極。
?、坳枠O反應為 ▲ 。
?、軐嶒灉y得電解過程中轉移了2mol電子,則陰極室中的電解液質量減少
▲ 克。
21.(14分)
甲苯( )是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛( )、苯甲酸( )等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：
名 稱 性 狀 熔點
(℃) 沸點
(℃) 相對密度
( =1g/cm3)
溶解性
水 乙醇
甲 苯 無色液體易
燃易揮發(fā) -95 110.6 0.8660 不溶 互溶
苯甲醛 無色液體 -26 179 1.0440 微溶 互溶
苯甲酸 白色片狀或
針狀晶體 122.1 249 1.2659 微溶 易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。苯甲酸鈉易溶于水。
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時
先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加
入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升
溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫
度下攪拌反應3小時。
(1) 裝置a的名稱是 ▲ ，主要作用是 ▲ 。
(2) 三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ▲ ，此反應的原子利用率理論上可達 ▲ 。【原子利用率=(期望產物的總質量/全部反應物的總質量)×100%】
(3) 反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，過濾出固態(tài)難溶催化劑，然后再通過 ▲ (填操作名稱)操作，才能得到苯甲醛粗產品。
(4) 經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是 ▲ 。
(5) 實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。
?、偃粝霃幕煊斜郊姿岬谋郊兹┲蟹蛛x出苯甲酸，正確的操作步驟是 ▲
(按步驟順序填字母)。
a.對混合液進行分液
b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調節(jié)pH=2
d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
?、谌魧嶒灑僦蝎@得的苯甲酸產品進行純度測定，可稱取2.500g產品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產品中苯甲酸的質量分數為 ▲ ?！颈郊姿嵯鄬Ψ肿淤|量：122.0】
四、選做題(每位考生從所給的兩題中任選一題做答。兩題都答，選第一題計入總分)
22.[化學——選修3：物質結構與性質](15分)
金屬及其相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
(1) 下列關于金屬及金屬鍵的說法不正確的是 ▲ 。(填字母代號)
a.金屬鍵沒有方向性與飽和性
b.金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用
c.金屬熔沸點不同的原因可以用金屬鍵強弱解釋
d.電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導電性
(2) 釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，基態(tài)釩原子的價層電子排布式為 ▲ 。
(3) 銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體，最科學的方法是對其進行 ▲ 實驗，其中陰離子的中心原子雜化軌道類型是 ▲ ，該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，原因是 ▲ 。
(4) 二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2]，熔點是172.5～173 ℃，100 ℃以上升華，二茂鐵屬于 ▲ 晶體。已知分子中的大π鍵可用符號 表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為 )。已知二茂鐵的每個茂環(huán)帶有一個單位負電荷，則每個環(huán)中的大π鍵應表示為 ▲ 。
(5) 最近發(fā)現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導性，該物質形成的晶體的立方晶胞結構如圖所示。
?、倥cMg緊鄰的Ni有 ▲ 個。
?、谠幼鴺藚悼杀硎揪О麅炔扛髟拥南鄬ξ恢?。該晶胞中原子的坐標參數為a為(0，0，0);b為(1/2，1/2，0);d為(1，1，1)。則c原子的坐標參數為 ▲ 。
?、廴艟О蠳i、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度ρ= ▲ g•cm-3(用含a、NA的代數式表示)。已知1pm=10—10cm
36.[化學——選修5：有機化學基礎](15分)
某芳香族化合物F的合成路線如下：
已知：①烴A的相對分子質量為92，C能夠發(fā)生銀鏡反應。
?、?+ H2O
?、?CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O
試回答下列問題：
(1) 寫出A的名稱 ▲ ;A轉化為B的條件為 ▲ 。
(2) D中官能團的名稱為 ▲ ，該物質中位于同一平面上的原子最多有
▲ 個。
(3) 寫出E轉化為F的化學方程式 ▲ 。
(4) 滿足下列條件的F的同分異構體的數目為 ▲ 種。
a.屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的核磁共振氫譜有兩組峰
b.能夠與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳氣體
c.能夠使溴的CCl4溶液褪色
寫出一種核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶3的結構簡式： ▲ 。
(5)根據題目流程和信息，寫出以乙烯和OHCCHO為原料合成
HOOCCH=CHCH=CHCOOH的合成路線： ▲ 。
化學試題參考答案及評分意見
第Ⅰ卷(選擇題，共42分)
一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)
1. D 2. D 3. C 4. B 5. D 6. C 7. A 8.B 9.B 10. B 11. D 12. C
二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個選項符合題意)
13. C 14. D 15. D 16. C 17. C 18. B
第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)
19.(15分)
(1)c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(H+)(2分) (2)CD(2分)
(3)①1×10-13 (1分) ②12(2分)
(4)CO2-3+H2O HCO-3+OH-(2分) 10-3(2分)
(5)Cu2+(2分) <(2分)
20.(14分)
(1)2OH-+Cl--2e- == ClO-+H2O(2分) N2(1分)
(2)①鐵(1分) ②NO3-+8e-+10H+ ==NH4++3H2O(2分)
(3)①負(2分) ②陰(2分)
?、?H2O-4e- == O2↑+4H+或4OH--4e-== O2↑+2H2O(2分) ④3.6(2分)
21.(14分)
(1)球形冷凝管或冷凝管(1分) 冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產品產率(1分)
(2) (2分) 66.25%(2分)
(3) 蒸餾(2分)
(4)H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應的H2O2減少，影響產量(2分)
(5)①dacb(2分) ②87.84﹪(2分)
22.(15分)
(1)bd (2分)
(2)3d34s2(1分)
(3)X-射線衍射 (1分) SP3雜化(1分) H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與 Cu2+的配位鍵弱(2分)
(4)分子(1分) (2分)
(5)12 (1分) (1,1/2,1/2) (2分) (2分)
23.(15分)
(1)甲苯(1分) 氯氣、光照(2分)
(2)碳碳雙鍵、醛基(2分) 18(2分)
(3) (2分)
(4)6(2分)
或 (1分)
(5)
(3分)
高二化學下學期期末聯考試題
相對原子質量： C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Sn-119 As-75 Na-23
一. 選擇題(包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有1個選項符合題意)
1.化學與生產、生活密切相關，下述正確的是 ( )
A.醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質
B.PM2.5中含有鉛、鉻、釩、砷等對人體有害的金屬元素
C.“地溝油”可以放心食用，經加工處理后還可用來制造肥皂和生物柴油
D.Ni-Zn化合物的納米顆粒作苯與氫氣反應的催化劑時，可提高苯的轉化率
2.《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取
3.下列說法正確的是 ( )
A.等質量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，轉移電子的數目相等
B.質量分數分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質量分數為50%
C.金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火
D.洗滌做焰色反應的鉑絲，可選用稀鹽酸或稀硫酸
4.設NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( )
A.1L CO的質量一定比1L O2的質量小
B.將1 mol Cl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA
C.常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數為NA
D.7.8 g Na2O2與足量水反應，轉移電子數為0.2NA
5.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 ( )
A.1LpH=1的稀硫酸中含有的H+數為0.2NA
B.0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中含有CO2-3離子數目小于0.1NA
C.50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA
D.1 mol Na2O2中陰、陽離子總數是3NA
6.下列各組物質的分類正確的有( )
?、倩旌衔铮郝人?、氨水、水玻璃、水銀、淀粉
?、诤醒踉氐幕衔锝醒趸?/p>
?、跜O2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物
④同位素：1H+、2H2、3H ⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨
?、尢穷?、油脂、蛋白質都是高分子化合物，它們都能發(fā)生水解反應
?、哂袉钨|參加的反應或有單質產生的反應一定是氧化還原反應
?、鄰婋娊赓|溶液的導電能力一定強
?、嵩谌刍癄顟B(tài)下能導電的化合物為離子化合物
A.5個 B.4個 C. 3個 D.2個
7.下列敘述正確的是( )
A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間
B.用托盤天平稱取25.20 g NaCl
C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同
8.下列離子方程式中正確的是( )
A. 鈉與水反應: Na +2H2O Na++2OH– + H2↑
B.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+ H++ BaSO4↓+H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++ +OH– CaCO3↓+H2O
9.下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是( )
A.Na2S溶液中：SO2-4、K+、Cl-、Cu2+
B.在c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+4、NO-3、K+、Cl-
C.加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、NO-3、Cl-
D.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO-3
10. 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是( )
A.同質量、不同密度的N2和CO B.同溫度、同體積的N2和H2
C.同體積、同密度的C2H4和CH4 D.同壓強、同體積的N2O和CO2
11.下列有機反應的類型歸屬正確的是 ( )
?、僖宜?、乙醇制乙酸乙酯?、谟杀街骗h(huán)己烷?、垡蚁┦顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色 ④由乙烯制備聚乙烯?、萦杀街葡趸健、抻梢蚁┲苽滗逡彝?/p>
A.②③⑥屬于加成反應 B.②④屬于聚合反應
C.①⑤屬于取代反應 D.③④⑤屬于氧化反應
12.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下述正確的是 ( )
A.肯定不含I- B.可能含SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+
13.下列實驗操作能達到實驗目的的是( )
實驗操作 實驗目的
A 乙酸乙酯和乙酸的混合物和NaOH溶液加入分液漏斗，震蕩 除乙酸乙酯中的乙酸
B 將一小塊鈉投入乙醇和四氯化碳的混合液 驗證ρ(乙醇)<ρ(Na)<ρ(四氯化碳)
C 乙烷與乙烯混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 除去乙烷中的乙烯
D 將氧化變黑的銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱插入乙醇中 除去表面黑色物質
14.下列關于物質的檢驗方法正確的是( )
A.向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO2-4
B.將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NH+4
C.向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO2-3或HCO-3
D.某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水
15.下列關于分子式為C4H8O2的有機物說法中，正確的是( )
A.若能發(fā)生酯化反應，該物質一定是丁酸
B.屬于酯類的同分異構體有4種
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.若能水解，水解產物相對分子質量可能相同
16.氟氧酸是較強的氧化劑，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得：
F2+H2O=HOF+HF.該反應中水的作用與下列反應中水的作用相同的是 ( )
A.鈉與水反應制氫氣 B.過氧化鈉與水反應制氧氣
C.氯氣與水反應制次氯酸 D.氟單質與水反應制氧氣
二.非選擇題(本題包括6個小題，共52分，其中21，22題為選考題，只選其中一題)
17.(10分)右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，
試根據有關數據回答下列問題：
(1)該濃鹽酸的物質的量濃度為 mol/L
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中
不隨所取體積的多少而變化的是
A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數目 D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.1 mol/L稀鹽酸
①該學生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?
(填 “偏高”或“偏低”或“無影響”)。
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2-3次，洗滌液也轉移到容量瓶
(4)現將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不 計，所得溶液中Cl-的物質的量濃度是
18.(7分)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，流程如下：
(1)為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器
中加入 (填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。
(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是
(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是
高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是
(4)無水AlCl3(183°C升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，
實驗室可用下列裝置制備。
裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是
F中試劑的作用是 用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為
19.(10分)硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：
查閱資料：
?、?酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
?、?SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl(堿式氯化亞錫)。
III.Sn(OH)2的性質與Al(OH)3性質相似。請回答下列問題：
(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，這樣操作的原因是
(2)反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是
(3)濾液I溶質的成分是
(4)酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是
(5)稱取SnSO4•x H2O晶體50.2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結晶水全部失去，
冷卻稱量固體質量為43g，則該晶體的化學式為
20. (10分)制備苯甲酸的反應原理及有關數據如下：
名稱 相對分子質量 性狀 熔點 沸點 溶解度
甲苯 92 無色液體 -95℃ 110℃ 不溶于水
苯甲酸 122 白色片狀或針狀晶體 122℃ 248℃ 微溶于水
高錳酸鉀 158 易溶于水
實驗過程如下： ①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱(但溫度不要太高)，冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數滴乙醇。 ②將混合液過濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產品，最后測定其熔點。回答下列問題：
(1)①中反應易暴沸，本實驗中采用 方法防止此現象;乙醇的作用是
(2)②中過濾出的沉淀是
(3)③中測定熔點時，發(fā)現到130℃ 時仍有少量不熔，推測此不熔物的成分是
(4)提純苯甲酸粗產品的方法是
21.[化學—選修3：物質結構與性質](15分)
(1)Fe3+的電子排布式為 。已知，Fe3+的化學性質比Fe2+穩(wěn)定，請從原子結構的角度進行解釋
(2)Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ molσ鍵
(3)與CO互為等電子體的分子和離子分別為 和 (各舉一種，填化學式)
(4)某化合物與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)結合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學鍵的類型有 (填序號)
A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵
(5)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞結構如圖乙所示。寫出該反應的離子方程式：
(6)已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結構與金剛石相似，其晶胞結構如圖丙所示，請寫出化合物A的化學式 。設化合物A的晶胞邊長為 pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為 g(NA表示阿伏加德羅常數的值)。
22.[化學—選修5：有機化學基礎](15分)
我國首架國產大飛機C919采用具有自主知識產權的國產芳砜綸纖維，合成芳砜綸纖維的一種單體M的合成路線如下：
已知：①化合物B的核磁共振氫譜有2組峰
?、谝粋€碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，會自動脫水，即
?、?/p>
(1)A為芳香烴，請寫出A的結構簡式
(2)B、C中所含官能團的名稱分別為 、
(3)寫出C與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成D的化學方程式
(4)E的化學名稱為 ，由E生成M的反應類型為
請寫出E生成M的化學方程式
(5)工業(yè)上用E與乙二醇反應來制滌綸，若滌綸的平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為
(6)B的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有 種(不含立體異構)
?、賹儆诜枷阕寤衔?②Cl-不與苯環(huán)直接相連
高二化學試題答案
選擇題(包括16小題，每小題3分，共48分)
1-5 ABACD 6-10 DACBA 11-16 CCDBBD
非選擇題(本題包括6個小題，共52分)
17.(10分)(1)12(2分) (2)BD (2分,少選扣1分)(3)①4.2 (2分)
?、?偏低、 偏高 (各1分) (4) 0.3mol/L(2分，無單位扣1分)
18.(每空1分，共7分)
(1)B (2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁
(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液);坩堝
(4)除去HCl;吸收水蒸氣或防止水氣進入E中;堿石灰
19. (每空2分，共10分)
(1)抑制SnCl2水解 (2)Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑
(3)NaCl、Na2CO3(4)Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O (5)SnSO4•2H2O
20.(每空2分，共10分)
(1)電磁攪拌 過量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過量的高錳酸鉀
(2)二氧化錳或MnO2(3)氯化鉀或KCl (4)重結晶
21.[化學—選修3：物質結構與性質](15分)
(1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (2分)
Fe3+的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài) (2分)
(2)10(1分) (3)N2 CN-(各1分)
(4)A C D(2分)(5)2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O ﹦ 2CuCl↓ + SO4 2-+ 4H+ (2分)
(6) GaAs (2分) (2分)
22.[化學—選修5：有機化學基礎](15分)
(1) (1分) (2)氯原子(1分) 醛基(1分)
(3) (2分)
(4)對苯二甲酸(2分) 取代反應(2分)
(2分)
(5)52(2分) (6)7(2分)
高二化學下學期期末試題參考
可能用到的相對原子質量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ni 59
一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.“分類”是一種思想方法,在化學發(fā)展中起到了重要作用。下列說法正確的是( )
A. 氧化還原反應中,一種元素化合價上升,一定有另一種元素化合價下降
B. 根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液
C. 根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質
D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物
2. 下列說法正確的是( )
A. 中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質的量相等
B. 若NaHA溶液的pH<7，則H2A一定是強酸
C. 將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時，溶液中c(NH )=c(Cl-)
D. 常溫下，將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=12
3. 某有機物的結構簡式為HCOOCH2CH=CH2，它不具有的官能團是
A. B. C. D.
4.在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是
5.一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，下列說法正確的是( )
A. 加入少量固體FeCl3， c(CH3CO O-)增大
B. 加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)增大
C. 稀釋溶液，溶液的pH增大
D. 加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
6.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.加熱 條件下，1 mol O2與Li完全反應轉移的電子數目為2NA
B.25℃時，100mLpH=l的硫酸溶液中含有的氫離子數目為0.02NA
C.4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氫原子數目為0.4NA
D.15 g 14C16O中含有的質子數目為8NA
7. 新型的乙醇電池結構如圖所示，它用碘酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全.已知電池總反應式為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O.下列說法不正確的是( )
A. a極為電池的負極，該電極發(fā)生氧化反應
B. 電池工作時電子由a極流出沿導線經燈泡到b極
C. 電池正極的電極反應式為 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D. 電池工作時，1mol乙醇被氧化轉移12mol 電子
二、非選擇題：共58分，第8~10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11~12題為選考題，考生根據要求作答。
8.(15分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-， 它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
(1)制備該工藝流程需用Fe2+
甲同學方案：
用部分生銹的廢鐵屑與稀硫酸反應制備Fe2+，檢驗溶液中是否含有Fe3+試劑是 。
A.鐵氰化鉀 B.硫氰化鉀 C.酸性高錳酸鉀溶液
制備中除發(fā)生反應Fe+2H+ Fe2++H2↑外,其他可能反應 的離子方程式為 。
乙同學方 案：
把一塊純凈的鐵片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鐵片上有氣泡，在平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上 (填“有”或“沒有”)氣泡產生，再用導線把鐵片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應式為 。
(2)工藝流程中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O，若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色。
(3)工藝流程中第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要 mol的FeSO4•7H2O。
(4)工藝流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平 衡：
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常溫 下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至 。
9.(14分)熟悉和 使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求。試回答以下問題：
(1)在儀器：a.分液漏斗 b.試劑瓶 c.集氣瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盤天平中，標有“0”刻度的是 (填序號)。
(2)蒸發(fā)皿的使用：把濾液倒入蒸發(fā)皿中，再把蒸發(fā)皿放到鐵架臺的鐵圈上。用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，以防止 。當蒸發(fā)皿里的液體較少時，則應 ， 利用余熱，使剩余溶劑揮發(fā)。
(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體?？晒┻x擇的液體試劑(固體試劑任選)有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題：
?、偃糁迫∧硽怏w的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為 ，制取該氣體利用了B的性質有 、 。
?、谕ㄟ^丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為 ;若在乙中收集氨氣，氣體流經裝置的順序是a→ →
→d(填接口代號)。
10.(14分)SO2和CO均為燃煤煙氣中的主要污染物，對二者的治理備受矚目。
請回答下列問題：
(1)下列事實中，不能用于比較硫元素和碳元素非金屬性強弱的是 (填選項字母)。
A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
B.相同條件下，硫酸的酸性強于碳酸
C.CS2中硫元素顯-2價
D.相同條件下，SO3的沸點高于CO2
(2)有人設計通過硫循環(huán)完成二者的綜合處理，原理為
i.2CO(g) +S O2 (g) S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ•mol-1
ii.S(l) + 2H2O(g) 2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 kJ•mol-1
1 mol CO和水蒸氣完全反應生成H2 和CO2的熱化學方程式為 。
(3)T℃，向5L恒容密閉容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，發(fā)生反應i 。10min達到平衡時，測得S(l)的物質的量為0.8mol。[來源:學.科.網]
①0〜10 min內，用CO表示該反應速率v(CO)= 。
②反應的平衡常數為 。
(4)起始向密閉容器中充入一定量的S(1)和H2O(g)，發(fā)生反應ii。H2O(g)的平衡轉化率與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。
?、費、P兩點的平衡轉化率：a(M) a(P)(填“>”“<”或“=”)，理由為 。
?、贜、P兩點的平衡常數：K(N) K(P)(填“>”“<”或“=”)， 理由為 。
11.[化 學-選修3：物質結構與性質](15分)
鐵、銅、鉻、鎳及其化合物在現代社會中的用途越來越廣泛。
(1)鐵在元素周期表中的位置是 ，基態(tài)鐵原子價電子排布式為 。
(2)鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質是Cu4O(PO4)2，PO43-的空間構型是 ，P、S元素第一電離能大小關系為 。
(3)鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子與N2互為等電子體，則中C O分子σ鍵與π鍵的個數比為 ;該配合物的熔點是170℃，則Ni(CO)n 屬于 晶體。
(4)在鉻的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中碳原 子的雜化方式是 ，乙醇極易溶于水，其主要原因是 。
(5)立方NiO晶體結構類似于NaCl，則Ni2+的配位數為 ，其晶胞邊長為a cm，列式表示NiO晶體的密度為 g/cm3(不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA)
12.[化學——選修5：有機化學基礎](15分)
乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如下圖所示：
回答下列問題：
(1)D中官能團的名稱為 。
(2)A轉化成B的化學方程式是 。
比B多一個碳原子的B的同系物有 種同分異構體。[
(3)由乙醇生產C的化學反應類型為 。
(4)E是一種常見的塑料，其化學名稱是 。
D在一定條件下可發(fā)生消去反應，寫出反應的化學方程式： 。
(5)由乙醇生成F的化學方程式為 。
(6)分子式為C5H8的一種同分異構體是合成天然橡膠的單體，寫出其聚合成天然橡膠的化學方 程式 。
化學參考答案
一、單選題：本題共7個小題，每小題6分。共42分。
題號 1 2 3 4 5 6 7
答案 D A B D B C C
二、非選擇題：共58分，
8.(15分)
(1)B (1分) Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O(2分)、Fe+ 2Fe3+ 3Fe2+(2分)
沒有(2分); 2H++2e-═H2↑;(2分)[不寫“↑”不扣分，方程式不配平不得分。]
(2)橙(2分) (3)6(2分);(4)5 (2分)
9.(14分)
(1)dg(2分)[答對一個給1分。][來源:Zx
(2)液體飛濺(1分) 停止加熱(1分)
(3)①濃鹽酸(2分) 吸水性(2分) 溶于水放出大量熱(2分)
?、贜aOH(或CaO或堿石灰)(2分) c(1分) b(1分)
10.(14 分)
(1)A D(2 分)[答對一個給1分。]
(2)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=-41.2 kJ•mol-1(2 分)
(3)①0.032 mol•L-1•min-1 (2 分) ②400(2分)
(4)①>(1分)P點的溫度和壓強均高于M點，該反應為氣體分子總數增大的放熱反應，升高溫度和增大壓強均使平衡逆向移動，H2O(g)的平衡轉化率減小。(2分)
?、?lt;(1分)k只隨溫度的變化而變化，N點的溫度高于P點，該反應為放熱反應，升高溫度使平衡逆向移動，所以K減小。(2分)[來源:Z_xx_k.Com]
11.(15分)
(1)第四周期VIII族 (1分) 3d64s2(1分)
(2)正四面體(1分) P>S(1分)
(3)1:2 (1分) 分子(1分)
4)sp2和sp3(2分)[sp2和sp3只答一個給1分];
乙醇能與水形成分子間氫鍵(2分)[答成形成分子間氫鍵給1分。]
(5)6(2分) (3分)
12.(15分)
(1)碳碳雙鍵，氯原子(2分)[碳碳雙鍵，氯原子 答對一個給1分。]
(2) CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O(2分);9(2分 )
(3)取代反應(2分)
(4)聚氯乙烯(1分);CH2=CHCl HC≡CH↑+HCl↑(2分)
(5)CH3CH2OH CH2=CH2 ↑ + H2O;(2分)
(6) n ;(2分)
[(2)(4)(5)(6)中的有機反應條件寫錯或不寫，不寫“↑”，寫成“=”均不扣分。]
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